1、青海省語文高二上學期化學9月月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題（25題*2分/題=50分） (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，F(xiàn)eCl3、葡萄糖C . 水銀、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OH2. （2分） (2018高二上寶坻期末) 反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應

2、速率的說法正確的是（ ）A . 用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分別用C、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的3. （2分） (2017高二上紹興期末) 在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是（ ） A . 反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反

3、應速率為0.1molL1s1B . 達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大C . 達到平衡后，反應速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應速率都不改變4. （2分） (2016高一下棗莊月考) 在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生顯著影響的是（ ） A . 濃度B . 溫度C . 壓強D . 反應物的性質(zhì)5. （2分） (2018高二上河北期中) 如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀

4、態(tài)，且v(正)v(逆)的點是（ ）A . a點B . b點C . c點D . d點6. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（ ） A . 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率B . 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C . 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動D . 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)7. （2分） (2015高二上海南開學考) 下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反應

5、為放熱反應）B . C（s）+CO22CO （正反應為吸熱反應）C . N2+3H22NH3 （正反應為放熱反應）D . H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）8. （2分） (2018高二上成都期末) 將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液變藍色D . 滴入KSCN溶液，溶液變紅色9. （2分） 將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉

6、容器，一定條件下反應：3A（氣）B（氣）2C（氣）xD（氣）Q經(jīng)5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol(Lmin)-1 ， 下列說法中正確的是（ ）A . 若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大B . 恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)C . A的平均反應速率為0.15mol(Lmin)-1D . 達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為2510. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判

7、斷正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B . X的正反應速率是Y的逆反應速率的 倍C . 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D . 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低12. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體，

8、平衡向正反應方向移動B . 加入水，平衡向逆反應方向移動C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）減小D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動13. （2分） (2017高二上武邑期中) 25時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）0.5molL1的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，1molL1的NaCl溶液，純水A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2107：214. （2分） (2018煙臺模擬) 室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、H

9、Y、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分數(shù)變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）A . 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)B . 圖中A點時溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C . pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D . 當中和百分數(shù)達100時，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)15. （2分） (2020高二上高安期末) T0時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a

10、所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ） A . 該反應的正反應是吸熱反應B . T1時，若該反應的平衡常數(shù)K50，則T1T0C . 圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5 %D . T0，從反應開始到平衡時：v(X)0.083 molL-1min-116. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是（ ） A . 在圖象反應中，說明正反應為

11、吸熱反應B . 在圖象反應中，若p1p2 ， 則此反應的S0C . 在圖象反應中，說明該正反應為吸熱反應D . 在圖象反應中，若T1T2 ， 則該反應能自發(fā)進行17. （2分） (2016高一下臨沂期中) 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） A . 該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4CB . 反應進行到1 s時，v（A）=v（B）C . 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/（Ls）D . 反應進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）18. （2分） (2019高二上中山期

12、中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化反應過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應決定19. （2分） (2015高二下武漢期中) 汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N

13、2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化下列敘述正確的是（ ）A . 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K= B . 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C . 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D . 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H020. （2分） (2019高一下白城月考) 反應mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m + n px點表示的正反應速率大于逆反應速率 np x點反應速率比y點時的反應速率慢若升高溫度，該反應的平衡常

14、數(shù)增大A . B . C . D . 21. （2分） 下列對化學反應的認識不正確的是（ ）A . 化學反應過程中，一定有新物質(zhì)生成B . 化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成C . 化學反應過程中，一定有能量的變化D . 如果某化學反應的H和S均小于0，則該反應一定能自發(fā)進行22. （2分） (2019高二上中山期中) 在2 L恒容密閉容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定條件下發(fā)生如下反應： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） A . 工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B . 圖象中X代表溫度，P(M2)P(M1)C . 圖象中P

15、點代表的平衡常數(shù)K為4D . 溫度和容積不變，再充入2molH2、1 mol CO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小23. （2分） (2017金華模擬) 對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1 則反應最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁24. （2分） (2018高二上嘉興期中) 在恒溫恒容條件下，反應2X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1 ， 若將2mol

16、X和1molY充入2L的密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ） A . 10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量B . 10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06mol L-1 min-1C . 第10min時，Y的反應速率小于0.015mol L-1 min-1D . 第10min時，Z濃度為0.6mol L-125. （2分） (2016高二上臨川期中) 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 平衡

17、時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B . 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C . 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡D . 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大二、 填空題（25空*2分/空=50分） (共5題；共48分)26. （10分） 常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)三個同學的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；分別取

18、這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值（1） 在甲乙兩個方案的第步中，都要用到的定量玻璃儀器是_（2） 甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象下列描述正確的是_a裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快丙方案測得溶液的pH值7則說明HA為弱酸27. （12.0分） (2017高一下遂寧期末) 某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進

19、行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1） 該反應的化學方程式為_。 （2） 反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_。 （3） 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。A（A）2（B）B.容器內(nèi)氣體密度不變C.逆（A）正（C）D.各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4） 由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_。 （5） 為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設計，其中：V1=_，V6=_。該同學最

20、后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。28. （4分） (2017高二上重慶期末) 科學家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H （1） 若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是 A . CO2和CH3OH的濃度相等B . H2的百分含量保持不變C . 容器內(nèi)壓強保持不變D . 3v正（H2）=v逆（H2O）E . 容器中混合氣體的密

21、度保持不變（2） 若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) （CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的H_0（填“”、“”、“=”） （3） 上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300，其目的是_ （4） 300時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示回答問題： 若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是A . CO2的濃度減小B . 正反應速率增大，逆反應速率減小C . CO2和H2的體積比仍然是1：3D . H2的體積分數(shù)減小B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol（保留一位小數(shù)）29. （12分） 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）經(jīng)2min后測知D的濃