1、黑龍江省語文高一上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共33題；共96分)1. （2分） (2017高二上東臺月考) 在含有大量K+、OH、CO32的溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO422. （2分） (2015海南模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B . H2O與D2O互稱同素異形體C . 石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化D . 只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物3. （2分） (2016高一上上饒期末) 下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（ ） A . FeCl2B .

2、 Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO34. （2分） (2016高二上株洲期末) “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液5. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 下列說法不正確的是（ ） A . 馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用B . FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反應(yīng)AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ，

3、 選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好6. （2分） (2015高二下霍邱期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（ ） A . Na2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHB . NaHCO3的電離：NaHCO3 Na+H+CO32C . HSO3的電離：HSO3H+SO32D . 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe3eFe3+7. （2分） (2019高一上長治期末) 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿NO2的試管是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高

4、三上蚌埠期中) 下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ） A . 用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B . 用裝置制備少量Fe(OH)2固體C . 用裝置驗證乙烯的生成D . 用裝置制取少量乙酸乙酯9. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（ ） A . Cl2只作氧化劑B . Cl2只作還原劑C . Cl2既作氧化劑又作還原劑D . 氯元素的化合價不發(fā)生變化10. （2分） 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實驗方法和必需的實驗技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列實驗所選用的儀器

5、合理的是（ ）用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和水的混合物用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上吉林期中) 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：112. （2分） (2017白山模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的

6、是（ ）A . 一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NAB . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入適量Cl2 ， 當(dāng)有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NAD . 1molCH3中所含的電子總數(shù)為10NA13. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B . 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子C . 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）D . SO的摩爾質(zhì)量為96 g14.

7、（2分） (2015高三上武漢期中) 下列離子方程式書寫及評價合理的是（ ） 離子方程式評價AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正確，AlO2與H+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 過量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改

8、寫為FeOFe2O3 ， Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO錯誤，F(xiàn)e2+與ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+ClO+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4H+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上全州期中) 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A . 懸濁液B . 乳濁液C . 膠體D . 溶液16. （2分） (2017高一下崇州開學(xué)考) 從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是（ ） A . 用鋁鍋可長時間盛放酸性食物B . 氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C .

9、食用“加碘”食鹽不利于健康D . 用食醋可除去水壺中的水垢17. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32- + H2OC . 鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D . 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O18. （2分） 不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A . 做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B . 做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C . 盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌D . 實驗室制O2后

10、的試管用稀HCl洗滌19. （2分） (2016高三上平羅期中) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A . B . C . D . 20. （2分） 由兩種金屬組成的混合物12g，投入

11、足量的稀H2SO4中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能是（ ）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu21. （2分） (2018高一上衡東期末) 由CuO、Fe2O3組成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（ ） A . 1.6gB . (a-1.6)gC . 3.2gD . (a-3.2)g22. （2分） (2015高一上福建月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量

12、濃度為2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等C . 同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA23. （2分） (2016分宜模擬) 若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)為Ax+n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn中電子總數(shù)為（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等質(zhì)量的NaHCO3和N

13、a2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3”或“” )。一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到化學(xué)平衡的_(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2 的濃度保持不變d.2v(NO)正=v(N2 )逆（3） 干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)器中NH3 還原NO 的化學(xué)方程式為_。（4） 濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿

14、性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_。30. （6分） (2018高二上河北期中) 、水的電離平衡曲線如圖所示。（1） 若以A點表示25時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從_變化到_。 （2） 將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的

15、pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為_。、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）：陽離子 Na、Ba2、NH4+ 陰離子 CH3COO、Cl、OH、SO42-。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。A是_，B是 _。用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因_。31. （6分） (2018高一上湖北期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。

16、可供選擇的儀器：玻璃棒，燒瓶，燒杯，膠頭滴管，量筒，容量瓶，托盤天平，藥匙。請回答下列問題：（1） 上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。 （2） 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為_(填序號)。（3） 經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_mL。現(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號)。 （4） 在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_;(填代號)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入

17、燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線32. （10分） (2017高二上金山期中) 下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 寫出下列元素的元素符號： _;_ _（2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最不活潑的元素是_。 （3） 這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，具有兩性的是_，它在水中的電離方程式為_（4） 將元素、和的簡單離子按半徑由大到小排序_（5） 在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，寫出一個可以驗證該結(jié)論的化學(xué)事實_33. （11分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 根據(jù)題意填空（1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)4gH2，33.6LCH4，1molH2O，3.011023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）_，含原子數(shù)最少的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的_；密度由大到小的順序為：_（2） 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_；物質(zhì)的量比為_；碳原子數(shù)比為_；原子數(shù)比為_（3） 含有電子數(shù)相等的CO和