1、黑龍江省高二上學期化學期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共61分)1. （3分） (2017高二上黃陵期末) 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2 ， 氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上寧波期中) 下列說法正確的是 （ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制

2、的溶液濃度偏大B . 用廣范pH試紙測得氯水的pH為3C . 用托盤天平稱取5.86g食鹽D . 用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+ ， 沒有Na+3. （2分） (2019高一下新豐期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1 L 1 molL1的K2SO4溶液中含有2 mol K+ B . H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C . 標準狀況下，22.4 L H2O中含有NA個氧原子D . 18 g T2O中含有NA個氧原子4. （2分） (2016高一上汕頭期末) 下列說法正確的是（ ） A .

3、1molO2在任何情況下都是32gB . 摩爾是一個基本物理量C . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD . 1摩爾氫的質(zhì)量是2g5. （2分） (2018高一上成都月考) 下列關于分散系的敘述不正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 100nm之間B . 用平行光照射區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C . 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D . 右圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象 6. （2分） (2018虹口模擬) 下列各組溶液之間的反應能用離子方程式 表示的是（ ） A . NaOH與 B . 與 C .

4、 氨水和 D . KOH與 7. （2分） (2019高一上蕭山期末) 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2413,則M離子可能是（ ）A . OH-B . SO42-C . I-D . Cl-8. （2分） (2019高一上南昌期中) 下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應B . 甲烷與氧氣的反應C . 灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D . 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應9. （2分） (2018高一下集寧期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶

5、液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為1 L） 則下列判斷正確的是（ ）A . 圖中線段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1C . 在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：110. （2分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 下列敘述正確的是（ ） 硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都

6、可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬TiA . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（ ） A . 我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B . 光導纖維遇強堿會“斷路”C . 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D . 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料12. （

7、2分） (2018高二下吉林期末) 向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X則X是（ ） A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.2molKClO2D . 0.1molKClO213. （2分） (2019上饒模擬) 下列選項中的實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在pH試紙上試紙最終顯藍色次氯酸鈉溶液顯堿性B用pH試紙分別測定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH約為10，

8、NaHCO3溶液的pH約為8結(jié)合H能力：CO32-HCO3-C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低D分別將乙烯與SO2通入溴水中溴水均褪色兩種氣體使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下內(nèi)蒙古期末) 下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ） A . 氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB . 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C . 氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D . 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近15. （2分） (2016高二上清遠期中) 下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ） A . 碳酸鈣在水中

9、溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B . 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)16. （2分） (2019高三上杭州月考) 常溫下，下列有關敘述正確的是（ ） A . 飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+） 2c（ClO）+c（HClO）B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同C . pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH

10、）c（H+）D . 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）17. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上大港期中) 下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（ ） A . 讀取滴定管讀數(shù)B . 排除滴定管內(nèi)氣泡C . 酸堿中和滴定D . 中和熱的測定19. （2分） (2019黃浦模擬) 下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S

11、04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO320. （2分） (2018高二上大慶期中) 已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：（ ） A . 該溶液的pH=4B . 升高溫度，溶液的pH增大C . 此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D . 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍21. （2分） (2018高二上舒蘭期中) 下列說法正確的是（ ） A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B . Al3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，

12、都是電解質(zhì)D . 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同22. （2分） (2019高二上黃山期末) 室溫下，下列比值為21的是（ ） A . pH=2 與pH=1的硝酸中c(H+)之比B . 等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1C . 0.2mol/L 與0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D . pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比23. （2分） (2019高二上羅莊月考) 下列說法正確的是（ ） A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

13、c(Cl)=c(I)B . 常溫下，向飽和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不變C . 25 時，Ksp Mg（OH）2 =561 1012、Ksp（MgF2）=7.12 1011 ， 該溫度下飽和 Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大D . 常溫下Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105 ， 向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成24. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是（

14、） 30 mL蒸餾水30 mL 0.03 mol/L HCl溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . B . C . D . 25. （2分） (2018高二上九江開學考) 某潛航器使用新型鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。 以下說法中錯誤的是（ ）A . 當電路中有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕 24 gB . 工作過程中溶液的 pH 會增大C . 電池工作時，負極上有 H2 生成D . 電池正極的反應式為 H2O22e2H=2H2O26. （2分） (2019高一下岳陽月考) 下列各組材料中不能組成原電

15、池的是（ ） ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液稀硫酸溶液AgNO3溶液酒精溶液稀鹽酸溶液A . AB . BC . CD . D27. （2分） 下列有關化學電池的說法中正確的是（ ） A . 化學電池只能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B . 燃料電池能將全部化學能轉(zhuǎn)化為電能C . 鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長D . 一次電池包括干電池和蓄電池28. （2分） 下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ） A . 純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B . 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C . 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐

16、蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕29. （2分） (2018高三上武邑期中) 25時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105）（ ） A . 水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH) B . 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC . 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/LD . 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)30.

17、（2分） (2018高三上重慶月考) 據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理下圖所示，該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ） A . b極上生成乙烯的電極反應式為：2CO212H12e=C2H44H2OB . a接太陽能電池的正極C . a級上發(fā)生還原反應生成標況下22.4 L氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD . 溶液中H通過質(zhì)子透過膜向b極移動二、 填空題 (共3題；共20分)31. （6分） (2019高二上龍東期末) 如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 （1） A，B，C三個裝置中屬于原電池的是_(填標號，下同)

18、，屬于電解池的是_。 （2） A池中Zn是_極，電極反應式為_；Cu是_極，電極反應式為_，A中總反應的方程式_。 （3） B池中總反應的方程式為_。 （4） C池中Zn是_極，電極反應式為_；Cu是 _極，電極反應式為_。 32. （7分） (2018高二下伊寧期末) 石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝如下： 已知“焙燒”過程中的主反應為：（1） 寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。 （2） 為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_。 （3） “調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將p

19、H調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是_，此時溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉鎂”過程中反應的離子方程式為_?！俺伶V”時若溫度超過60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_33. （7分） (2019高一下白山期中) 下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題： （1） 化合物A是由兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程_（2） 、元素形成的化合物的結(jié)構式_（3） 的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池，寫出在堿性條件下負極的電極方程式_（4） 的單質(zhì)與的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為：_ （5） 由組成的M 物質(zhì)中所含化學鍵的類型_（6） M中的陽離子的鑒定方法是_三、 實驗題 (共1題；共3分)34. （3分） (2018高