1、第3課時(shí)鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能說出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)1.填寫下列表格。元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑由小到大2.分析觀察上表，鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都是7，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。歸納總結(jié)1.鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，都易得到一個(gè)電子，具有較強(qiáng)的氧化性。2.隨著

2、原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。活學(xué)活用1.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法正確的是()A.該元素位于第三周期0族B.該元素位于第四周期A族C.該元素是非金屬元素D.該元素是金屬元素答案C解析該微粒原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，為第17號氯元素，氯元素是非金屬元素；核外有18個(gè)電子，說明是Cl得到一個(gè)電子形成的Cl。2.關(guān)于鹵族元素，下列說法正確的是()A.所有鹵族元素的微粒都易得電子B.和F同一主族的元素都是非金屬元素C.化合物中鹵族元素都顯負(fù)價(jià)D.鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小答案B解析鹵族元素的陰離子如Cl等不能得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素都是非金屬元素，

3、B選項(xiàng)正確；NaClO中Cl為1價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從FI，原子半徑逐漸增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性都有顏色都不易溶于水，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑(F2易和水發(fā)生反應(yīng))遞變性狀態(tài)(通常狀況下)氣體氣體液體固體顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色(逐漸加深)密度逐漸增大熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高在水中的溶解度逐漸減小2.鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)(1)填寫下表反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2Cl22HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2Br22HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2I22HI不穩(wěn)定(2)分析上表可

4、知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(1)按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層無色，下層橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KIBr2=2KBrI2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KICl2=2KClI2由以上實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是IBrCl。(3)隨著

5、原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。歸納總結(jié)1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)與H2反應(yīng)：X2H22HX。(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2NaX22NaX。(3)與H2O反應(yīng)X2H2OHXHXO(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性(1)氧化性與還原性隨著原子序數(shù)的遞增：鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；(2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的遞增：與H2反應(yīng)越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次

6、升高。(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)。3.元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱，或從與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷?；顚W(xué)活用3.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X的還原性依次為FClBrI2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)答案

7、C解析從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。當(dāng)堂檢測1.F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A.原子半徑：FClBrB.最外層電子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同答案B2.氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法，不正確的是()A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可

8、以從KI溶液中置換出I2D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2答案D解析Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2的氧化性，Br2不能置換出Cl2。3.在F2、Cl2、Br2、I2四種鹵素單質(zhì)中，常溫下密度最小的是_，熔、沸點(diǎn)最高的是_，受熱易升華的是_，常溫下呈液態(tài)的是_，顏色最深的是_，遇水能放出氣體的是_。(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)答案F2I2I2Br2I2F24.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程

9、式為_。答案(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2(2)無明顯變化溶液變藍(lán)色Cl22I=2ClI240分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化規(guī)律1.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)镕2Cl2Br2Cl2Br2I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A.還原性：HFHClHBrHIB.穩(wěn)定性：HF

10、HClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項(xiàng)應(yīng)為HFHClHBrHI；C項(xiàng)應(yīng)為F2Cl2Br2I2。3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸答案B解析根據(jù)鹵族元素從上往下非金屬性越來越弱推知B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氯化銀不溶于水或稀硝酸推知D項(xiàng)正確。二、鹵素單質(zhì)的活動(dòng)性4.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、I B

11、.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br答案B解析熟知有關(guān)知識：單質(zhì)氧化性為Cl2Br2I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為IBrCl；碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)，溴水顏色為橙色，由此可推斷出，甲中加入氯水和淀粉溶液后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加入丙溶液無明顯變化，則說明丙溶液中無I(若有I，則發(fā)生反應(yīng)2IBr2=2BrI2)。5.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A.橙紅色 B.紫紅色C.無色 D.深褐色答案B解析碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。三、鹵素的特殊性6

12、.溴水氯水碘酒氯化鉀酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是()A. B.C. D.答案C解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。7.下面的敘述正確的是()A.使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣B.氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C.易見光分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中D.溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕

13、色)中答案B解析淀粉KI試紙是檢驗(yàn)氯氣的常用品，但反過來使它變藍(lán)的卻不一定是氯氣，凡能使KI中碘離子較快氧化為I2的氣體均能使淀粉變藍(lán)，如Br2蒸氣、臭氧(O3)等。碘蒸氣當(dāng)然也能使該試紙中的淀粉變藍(lán)。氟氣與NaCl溶液相遇時(shí)，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不能置換出氯，但題述的不是水溶液，可置換出氯氣：F22NaCl(熔融)=2NaFCl2固體藥品應(yīng)貯于廣口瓶，見光易分解的應(yīng)使用棕色瓶。C選項(xiàng)用“細(xì)口”瓶不正確，應(yīng)為棕色的廣口試劑瓶。D則用棕色瓶正確，但滴瓶有膠頭，溴會嚴(yán)重腐蝕橡膠，所以不能用膠頭滴瓶，D不正確。8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵

14、化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO答案B解析此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。四

15、、元素的性質(zhì)比較9.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈答案D解析非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯的單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)更劇烈。10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：HIHBrHClB.非金屬性：OSSeC.還原性強(qiáng)弱：FClID.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH答案C解析非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其相

16、應(yīng)離子還原性越弱，故還原性強(qiáng)弱應(yīng)為FCl_(填寫化學(xué)式，下同)；(4)表中元素和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_。答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4H2SO4拓展探究15.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4液體等；儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)