1、松江區(qū)2014學年度第一學期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學（2015屆松江一模）（滿分150分，完卷時間120分鐘） 2015.1說明：本卷分試卷與答題紙兩部分，請將答案寫在答題紙上，寫在試卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti48一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)和向外界泄漏。下列相關說法正確的是A每個原子中有82個質(zhì)子 BCsOH的堿性比NaOH弱CKIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽DI比F還原性強2下列試劑用

2、自來水配制不會導致藥品變質(zhì)的是A硝酸銀B氯化鈉C亞硫酸鈉D硫代硫酸鈉3可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是A反應液使紅色石蕊試紙變藍B反應后靜置，反應液不分層C反應后靜置，反應液分為兩層D反應液使藍色石蕊試紙變紅4下列化學用語或模型表示正確的是 A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：BCOCl2分子的電子式：C過氧化氫的電子式： DNaCl的晶體模型：5離子互換反應的實質(zhì)是“永遠向著某些離子濃度減少的方向進行”，下列反應不符合這一實質(zhì)的是AAgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2Cl + 2H2OBCuSO4 + H2S CuS+ H2SO4CKCl(l) + Na(l) K+NaCl(l)D2Ag(NH

3、3)2Cl + Na2S Ag2S+ 2NaCl + 4NH3二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每小題只有一個正確選項)6下列關系與共價鍵鍵能無關的是A熱穩(wěn)定性：HCl HBrB熔沸點：SiO2 SiCC熔沸點： C12 F2D熔沸點：金剛石 單晶硅 7化學家發(fā)明了一種合成氨的新方法。在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣。以下有關敘述正確的是A增加氮氣的量能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 B升高溫度有利于氨氣的合成C采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化 D此法與哈伯法合成氨工藝相近8研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種N5+N3-，若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以

4、下有關N5+推測正確的是AN5+有24個電子 BN5+離子中存在三對未成鍵的電子對CN5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵 DN5+在水中可以穩(wěn)定存在9鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反應：TiCl42MgTi2MgCl2關于反應、的下列說法中正確的是A反應中的TiO2是氧化劑BTiCl4在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化劑Cabc2D每生成9.6 g Ti，反應、中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子10葡萄糖燃燒的熱化學反應方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反應說明A

5、自然界中的一切物質(zhì)的能量均來自太陽B人體每攝入1摩爾葡萄糖，就為人體提供2870kJ能量C人體所需的能量均來自于葡萄糖的氧化D1摩爾固態(tài)葡萄糖和6摩爾氧氣所含能量大于6摩爾CO2和6摩爾液態(tài)水所含的總能量11如下圖裝置(夾持裝置略，氣密性已檢驗)某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是AB中收集到的氣體是氫氣B燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+CA中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵D燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體12糕點包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過程中A發(fā)生析氫腐蝕 B鐵粉作陰極發(fā)生氧化

6、反應C含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）D可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點的作用13下列圖示與對應的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c a b a 14與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是A設備少 B原料易得 C循環(huán)利用的物質(zhì)多 DNaCl利用率高15目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是A熱

7、空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)BSO2吸收溴的反應方程式：SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種 D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能16鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是AFe + 4H+ NO3 Fe3+ NO+ 2H2OB3Fe + 8H+ 2 NO3 3Fe2+ 2NO+ 4H2OC3Cu + 8H+ 2 NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2OD3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O17在含有Na的溶液中，還可能存在NH4、Fe2、Br

8、、CO32、I、SO32六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：(1)原溶液滴加少量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是ANH4、Br、CO32 BFe2、I、SO32CFe2、I、CO32 DNH4、I、SO323、 選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關香葉醇的敘述錯誤的是A香葉醇的分子式為C10H19OB能使

9、溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生1,4加成反應190.1 molL1的稀鹽酸與0.2 molL1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，測得反應后的溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷中錯誤的是A溫度為298 K時，pH7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH) c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)20一定量Na2O2與一定量的CO2反應后的固體物質(zhì)18.4 g，恰好與400mL 1 molL1的稀鹽酸完全反應，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2

10、NA B一定量的CO2為0.1NAC18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物D一定量的Na2O2為0.1mol 21一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是A若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2） HCO3- HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應明顯分兩步，完成下列表格。CO2（mol

11、）0.050.150.6NaX（mol）Na2CO3（mol）NaHCO3（mol）松江區(qū)2014學年度第一學期期末質(zhì)量監(jiān)控高三化學參考答案2015.1一、選擇題（本題10分）題號12345答案DBBAC二、選擇題（本題36分）題號67891011121314151617答案CA CBDBCDDCAB三、選擇題（本題20分）題號1819202122答案AD DBCCDAB四、（本題共12分）23a、d（2分） 24CuSO45H2O + 5H2SO4 CuSO4 +5 H2SO4H2O（2分）25H2SO4 將所得混合物蒸餾，留下的是硫酸（2分） 26S、O； 4種 甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性(合理

12、給分)（4分27C2H6或H2S 雙氧水中存在一種特殊的作用力（氫鍵）（2分） 五、（本題共12分）28NaClO 由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaClO溶液的水解程度大，堿性強 (2分) 29cNa+) c(Cl-) c(HCO3-) (2分)303BrF3 + 5H2O O2+ Br2 + HBrO3 + 9HF (2分)31Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入NaHS溶液后，HS- H+ + S2- ，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2+S2- CuS (2分)32CaF2、CaCO3 (2分) CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HCO3-；

13、CaF2+2H+Ca2+2HF (2分)六、（本題共12分）33SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳當中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液（2分）34分液 分液漏斗(2分)35防止碘升華或者被氧化、增大氯氣的溶解度；氫氧化鈉溶液（2分）36（1）取適量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;（2）水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;（3）從水層取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，說明廢水中同時含有碘離子和碘酸根，若溶液不變藍，說明不同時含碘離子和碘酸根。（3分）37.Ca2+ + SO42- CaSO4；Mg(OH)2； 69.6克。（3分）七、（本題共12分）38CaCO3；CaCO3和Fe(OH)3 （2分）39取濾液于潔凈的試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍色即可（2分）40a；d（2分）41b（2分）42 （一步一分，共4分，最后多寫“重結(jié)晶”不扣分）