1、化學(xué)考試性質(zhì)普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績(jī)，按已確定的招生計(jì)劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。命題原則及指導(dǎo)思想2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(四川卷)化學(xué)學(xué)科的命題，將按照“有利于科學(xué)選拔人才，有利于促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展，有利于維護(hù)社會(huì)公平”的原則，遵循“注重能力考查，體現(xiàn)課改理念，力求平穩(wěn)推進(jìn)”的指導(dǎo)思想，依據(jù)2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱和2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）考試說(shuō)明規(guī)定的范圍和要求命制試題。命題堅(jiān)持以能力測(cè)試為

2、主導(dǎo)，在考查考生基本知識(shí)、基本能力的同時(shí)，注重考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和科學(xué)探究能力，突出考查學(xué)科意識(shí)、學(xué)科思維、科學(xué)素質(zhì)和人文素養(yǎng)，力求做到科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、規(guī)范?？己四繕?biāo)與要求化學(xué)學(xué)科考試，著重考查考生的學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神，試題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。一、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ?/p>

3、學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力。2分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)思維方法分析、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和結(jié)論，用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、模型、圖形、圖表等進(jìn)行正確表達(dá)，并做出解釋的能力。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。二、對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析

5、、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題?？荚嚪秶蛢?nèi)容2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(四川卷)化學(xué)學(xué)科范圍涵蓋普通高中化學(xué)課程中的必修1、必修2、選修3（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）、選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）、選修5（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）五個(gè)課程模塊的內(nèi)容，以及全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的有關(guān)內(nèi)容。根據(jù)學(xué)科體系，上述內(nèi)容分為：化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)部分。1、 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)（1）了解化學(xué)學(xué)科是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化

6、學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。（4）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）和在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。2化學(xué)的基本觀念與研究方法（1）理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展等基本觀念。（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。二、化學(xué)基本概念和基本理論1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（3）理

7、解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。（4）了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。2化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量（1）掌握并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式。（2）掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（4）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式以及原電池和電解池反應(yīng)的方程式。（5）化學(xué)計(jì)量了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量及其單位、

8、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。理解質(zhì)量守恒的含義，能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族、區(qū)）及其

9、應(yīng)用。以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含義，并能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解共價(jià)鍵的形成及其主要類(lèi)型（鍵和鍵），能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化

10、軌道類(lèi)型（sp、sp2、sp3）。 了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解鍵的極性和分子的極性。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（3）微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉存在氫鍵的常見(jiàn)物質(zhì)。了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的區(qū)別，了解微粒間作用力的大小對(duì)晶體物理性質(zhì)的影響。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成。了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求）。4化學(xué)反應(yīng)與能量（1）理

11、解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)，掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。（2）理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。（3）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（4）通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。（5）了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）理解原電池和電解池的工作原理，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。了解原電池和電解池的應(yīng)用。（7）了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。5化學(xué)反應(yīng)速率和

12、化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（3）結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響。（4）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。6電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離及離子積常數(shù)。（5）了解溶液p

13、H的定義。了解溶液的酸堿性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）理解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解的主要因素及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。（7）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。7以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。（2）理解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及重要合金的應(yīng)用。2常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）理解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。（2）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的

14、影響。3能結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。4以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 四、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（3）了解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征，了解同系物的概念和同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確判斷和書(shū)寫(xiě)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（立體異構(gòu)不作要求）。（4）了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。（5）了解有機(jī)化合物的分類(lèi)，并能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。（6）了解有機(jī)化合物的某些性質(zhì)

15、與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）理解烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解它們的主要用途。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）了解有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型（如加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等）。（4）了解烴及其衍生物在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（5）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。3糖類(lèi)、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類(lèi)、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)

16、展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子化合物的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。（3）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。5以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。4能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解常見(jiàn)化學(xué)品的安全使用和實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防、處理方法。5能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。了解溶液pH的測(cè)定方法。了解中和滴定的原理、方法及應(yīng)用。6掌握

17、常見(jiàn)氣體和一些典型物質(zhì)的制備原理和方法。7能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。 8能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。（3）描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集及處理相關(guān)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。（4）識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。9以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?？荚囆问脚c試卷結(jié)構(gòu)一、考試形式筆試、閉卷。二、考試時(shí)間及分值普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）“理科綜合”由物理、化學(xué)和生物三科試題組成，考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿分為300分。三科試題同堂分卷，化學(xué)滿分100分。三、試卷結(jié)構(gòu)化學(xué)試卷分第卷和第卷。第卷為選擇題，共7題，42分。第卷為

18、非選擇題，共4題，58分。非選擇題包含填空題、實(shí)驗(yàn)題、簡(jiǎn)答題等。四、試題難度化學(xué)試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。題型示例【例1】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】 A【說(shuō)明】容易題。本題主要考查了一些與生活相關(guān)的物質(zhì)的應(yīng)用及原理，旨在提倡學(xué)生用化學(xué)視角去觀察和思考日常生活中的化學(xué)問(wèn)題。【例2】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2

19、NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】 C【說(shuō)明】中等難度題。本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)中的常用計(jì)量的理解與運(yùn)用。涉及原子結(jié)構(gòu)、酸的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、密閉容器中的可逆反應(yīng)等。【例3】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag

20、 + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 【答案】 B【說(shuō)明】中等難度題。本題通過(guò)對(duì)表面變黑銀質(zhì)器皿的處理和分析，主要考查了學(xué)生對(duì)原電池的構(gòu)造和原理、氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的理解與運(yùn)用?！纠?】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe【答案】D 【說(shuō)明】中等難度題。本題對(duì)粒子共存、離子反應(yīng)

21、、離子方程式、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行綜合考查，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握及靈活運(yùn)用程度?！纠?】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解【答案】 C【說(shuō)明】中等難度題，本題主要考查鹽類(lèi)的水解、鋁的化合物的性質(zhì)理解與運(yùn)用，并通過(guò)與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)圖像的識(shí)別，考查學(xué)生接收

22、、吸收、整合化學(xué)信息的能力?！纠?】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮?C【說(shuō)明】中等難度題。主要考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、相關(guān)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成判斷實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否正確?！纠?】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】 D 【說(shuō)明】中等難度試題。通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的分析，體

23、現(xiàn)了對(duì)沉淀平衡、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)的理解與運(yùn)用能力的考查?！纠?】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，右下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0【答案】 A【說(shuō)明】中等難度題。本題通過(guò)汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)，并結(jié)合圖像

24、中N2濃度的變化，主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，并進(jìn)行了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等。并通過(guò)圖像考查了學(xué)生接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力?！纠?】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（

25、4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ?！敬鸢浮?（1）第三周期 ，第I A族，2，1s22s22p63s23p2 （2）、 （3）4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H=177.6kJ/mol （4）【說(shuō)明】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，（1）、（2）問(wèn)較易，（3）、（4）問(wèn)難度逐漸加大。本題將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行綜合考查，旨在考查相關(guān)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用，同時(shí)考查學(xué)生分析和解決（解答)化學(xué)問(wèn)題的能力?！纠?0】化合物F（異戊巴比妥）是

26、臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑I的化學(xué)名稱(chēng)是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）試劑II的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ?！敬鸢浮俊菊f(shuō)明】本題為有機(jī)綜合性試題，（1）問(wèn)較易，（2）、（3）、（4）問(wèn)為中等難度，（5）問(wèn)較難。本題以合成一種臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物異戊巴比妥為命題情景，考查了有機(jī)物名稱(chēng)、官能

27、團(tuán)名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、合成高分子材料以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。該試題能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力?！纠?1】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。向I中所得的溶液

28、中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中產(chǎn)生的氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。（2）由I、判斷X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的離子方程式是 。（4）中B溶解的離子方程式是 。（5）沉淀C的化學(xué)式是 。（6）若上述n（A）n（B）n（C）113，則X的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚?）CO2（2）鈉 硅（3）Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+（4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（5）Mg(OH)2（6）Mg3Al(OH)7

29、 CO3【說(shuō)明】本題是一個(gè)涉及元素化學(xué)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的綜合題。（1）、（2）問(wèn)較易，（3）、（4）、（5）問(wèn)為中等難度題，（6）問(wèn)較難。本題以抗酸藥的有效成分的實(shí)驗(yàn)探究為命題情景，考查了分析化學(xué)原理，確定所含物質(zhì)，通過(guò)計(jì)算推出所含物質(zhì)的化學(xué)式。該試題對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化學(xué)及化學(xué)計(jì)算進(jìn)行了綜合考查?！纠?2】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)下圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱(chēng)是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用上圖2中的 。（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+

30、2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式是 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 ?！敬鸢浮浚?）錐形瓶。 b （2）慢 （3）吸收Cl2（4） 驗(yàn)證是否有ClO2 （5）穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【說(shuō)明】本題為綜合性實(shí)驗(yàn)題，（1）、（2）問(wèn)較易，（3）、（4）問(wèn)難度逐漸加大，