1、2013年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）（2013江蘇）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）a甲醇b天然氣c液化石油氣d氫氣2（2分）（2013江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c3h6b氫氧根離子的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（u）原子u3（2分）（2013江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k+、so42、no3b使酚酞變紅色的溶液：

2、na+、cu2+、hco3、no3c0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so424（2分）（2013江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）a液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑b二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸c生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣d氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁5（2分）（2013江蘇）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）a稱量b溶解c轉(zhuǎn)移d定容6（2分）（2013江蘇）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含

3、有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）a若甲為焦炭，則丁可能是o2b若甲為so2，則丁可能是氨水c若甲為fe，則丁可能是鹽酸d若甲為naoh 溶液，則丁可能是co27（2分）（2013江蘇）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a1l 1moll 1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78g 苯含有c=c雙鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na8（2分）（2013江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）amno2

4、與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明礬溶于水產(chǎn)生al（oh）3膠體：al3+3h2oal（oh）3+3h+cna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hco3+ca2+ohcaco3+h2o9（2分）（2013江蘇）mgh2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）amg電極是該電池的正極bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph增大d溶液中cl向正極移動(dòng)10（2分）（2013江蘇）短周期元素x、y、z、w

5、的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（4分）（201

6、3江蘇）下列有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極cch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固體，co32水解程度減小，溶液的ph 減小12（4分）（2013江蘇）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）a貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)b可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與nahco3溶液反應(yīng)d貝諾酯與足量naoh溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基

7、酚鈉13（4分）（2013江蘇）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2+14（4分）（2013江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pm=lgc（m），pc（co32）=lgc（co32）下列說法正確的是（）amgco3、caco3、mnco

8、3的ksp依次增大ba 點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c（mn2+）=c（co32）cb 點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c（ca2+）c（co32）dc 點(diǎn)可表示mgco3的不飽和溶液，且c（mg2+）c（co32）15（4分）（2013江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反應(yīng)放熱現(xiàn)有三個(gè)相同的2l恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器、，在中充入1mol co和1mol h2o，在中充入1mol co2 和1mol h2，在中充入2mol co 和2mol h2o，700條件下開始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）a容器、中正反應(yīng)速率相同b

9、容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同c容器中co 的物質(zhì)的量比容器中的多d容器中co 的轉(zhuǎn)化率與容器中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于1三、非選擇題16（12分）（2013江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為mgco3，含少量feco3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）mgco3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為（2）加入h2o2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）濾渣2 的成分是（填化學(xué)式）（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+c mgo+so2+comgso4+3c mgo+s+3co利用如圖裝置對(duì)

10、煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集d中收集的氣體可以是 （填化學(xué)式）b中盛放的溶液可以是（填字母）anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：17（15分）（2013江蘇）化合物a（分子式為c6h6o）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化a 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：（r表示烴基，r和r表示烴基或氫）（1）寫出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）g是常用指示劑酚酞寫出g中含氧官能團(tuán)的名稱：和（3）某化合物是e的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

11、 （任寫一種）（4）f和d互為同分異構(gòu)體寫出反應(yīng)ef的化學(xué)方程式：（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以a和hcho為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18（12分）（2013江蘇）硫酸鎳銨（nh4）xniy（so4）mnh2o可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00ml 溶液a；準(zhǔn)確量取25.00ml 溶液a，用0.04000moll1的edta（na2h2y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的ni2+（離子方程式為ni2+h2y2=niy2+2h+），消耗ed

12、ta 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25ml；另取25.00ml溶液a，加足量的naoh 溶液并充分加熱，生成nh3 56.00ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）若滴定管在使用前未用edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的ni2+含量將 （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）（2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）19（15分）（2013江蘇）檸檬酸亞鐵（fec6h6o7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（feso47h2o）通過下列反應(yīng)制備：feso4+na2co3feco3+na2so4 feco3+c6h8o7fec6h6o7+co2+h2o 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的p

13、h（開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0moll1計(jì)算）金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2al3+3.05.0fe2+5.88.8（1）制備feco3時(shí)，選用的加料方式是 （填字母），原因是a將feso4溶液與na2co3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應(yīng)容器中c將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的feco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是（3）將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)鐵粉的作用是反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過濾，除去過量鐵粉的方法是（4）最后溶液經(jīng)

14、濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體分離過程中加入無(wú)水乙醇的目的是（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、sio2、al2o3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備feso47h2o晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和naoh溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到feso4溶液，得到feso47h2o 晶體20（14分）（2013江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如ca3（po4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）

15、白磷（p4）可由ca3（po4）2、焦炭和sio2 在一定條件下反應(yīng)獲得相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2ca3（po4）2（s）+10c（s）6cao（s）+p4（s）+10co（g）h1=+3359.26kjmol1cao（s）+sio2（s）casio3（s）h2=89.61kjmol12ca3（po4）2（s）+6sio2（s）+10c（s）6casio3（s）+p4（s）+10co（g）h3則h3= kjmol1（2）白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so460molcuso4能氧化白磷的

16、物質(zhì)的量是（3）磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通過h3po4與naoh溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與ph的關(guān)系如圖所示為獲得盡可能純的nah2po4，ph應(yīng)控制在；ph=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為na2hpo4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體x，并釋放出一種酸性氣體季戊四醇與x 的核磁共振氫譜如圖所示酸性氣體是（填化學(xué)式）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四、選做題本

17、題包括a、b兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按a小題評(píng)分21（12分）（2013江蘇）a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素x 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2元素y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子元素z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍（1）x與y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示在1個(gè)晶胞中，x離子的數(shù)目為該化合物的化學(xué)式為（2）在y的氫化物（h2y）分子中，y原子軌道的雜化類型是（3）z的氫化物（h2z）在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是（4）y與z可形成yz42yz42的空間構(gòu)型為 （用文字描述）寫出一種與yz42互為等電子體的分子的化學(xué)式：

18、（5）x的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物x（nh3）4cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為22（2013江蘇）3，5二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/密度（20）/gcm3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5二甲氧基苯酚/3336/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取分離出甲醇的操作是的萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層（2）分離

19、得到的有機(jī)層依次用飽和nahco3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌用飽和nahco3溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是（填字母）a蒸餾除去乙醚 b重結(jié)晶 c過濾除去干燥劑 d加入無(wú)水cacl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先，再2013年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】依據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)物分析判斷，甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染

20、氣體，氫氣燃燒生成無(wú)污染的水【解答】解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無(wú)污染的水，是最環(huán)保的燃料，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料燃燒產(chǎn)物分析，含碳元素化合物燃燒易生成一氧化碳污染性氣體，題目較簡(jiǎn)單2（2分）【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中c=c雙鍵不能省略；b、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中o原子與h原子之間形成1對(duì)孤對(duì)電子；c、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，33個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7；d、原子符號(hào)zax左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角a代表質(zhì)量數(shù)，x

21、代表元素符合，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：a、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中c=c雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=ch2，c3h6是丙烯的分子式，故a錯(cuò)誤；b、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中o原子與h原子之間形成1對(duì)孤對(duì)電子，氫氧根電子式為，故b正確；c、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故c錯(cuò)誤；d、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（u）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為u，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，注意b選項(xiàng)中氫氧根與羥基電子式的區(qū)別3（2分）【考點(diǎn)】離子共存問

22、題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性；cagi為黃色沉淀；dalo2、h+反應(yīng)【解答】解：a使甲基橙變紅色的溶液，ph3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故a正確；b使酚酞變紅色的溶液，ph8，溶液顯堿性，cu2+、hco3分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故b錯(cuò)誤；cag+、i結(jié)合生成agi為黃色沉淀，ag+、so42結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故c錯(cuò)誤；dalo2、h+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)

23、鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4（2分）【考點(diǎn)】氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；b二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；c氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；d氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電【解答】解：a液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故a正確； b石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故b錯(cuò)誤；ccao遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會(huì)和氯氣反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途

24、，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥5（2分）【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；b固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；c應(yīng)用玻璃棒引流；d膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)【解答】解：a用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故a錯(cuò)誤；b固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故b正確；c應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故c錯(cuò)誤；d膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的基本操作6（2分）【考點(diǎn)】無(wú)

25、機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a、甲為碳，丁為o2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ccoco2；b、若甲為so2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：so2nh4hso3（nh4）2so3；c、若甲為fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；d、若甲為naoh 溶液，丁為co2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，naohna2co3nahco3【解答】解：a、甲為碳，丁為o2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ccoco2；2c+o2=2co，2co+o2=2co2，co2+c2co，故a正確；b、若甲為so2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：so2nh4hso3（nh4）2so3；so2+nh3h2o=nh4hso3，nh4

26、hso3+nh3h2o=（nh4）2so3+h2o；（nh4）2so3+h2o+so2=2nh4hso3，故b正確；c、若甲為fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、若甲為naoh 溶液，丁為co2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，naohna2co3nahco3；2naoh+co2=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3 ，nahco3+naoh=na2co3+h2o，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等7（2分）【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【

27、分析】a、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；b、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，c、n2與co摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；d、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；【解答】解：a、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 l 1moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目小于na，故a錯(cuò)誤；b、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故b錯(cuò)誤；c、n2與co摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由n2與co組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，

28、含有的原子數(shù)目為na，故c正確；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3no2+h2o=2hno3+no，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等8（2分）【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】ahcl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；b是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；c沒有配平；dnaoh完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉【解答】解：amno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2的離子反應(yīng)為mno2+4h+2

29、clmn2+cl2+2h2o，故a錯(cuò)誤；b明礬溶于水產(chǎn)生al（oh）3膠體的離子反應(yīng)為al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b錯(cuò)誤；cna2o2 溶于水產(chǎn)生o2的離子反應(yīng)為2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c錯(cuò)誤；dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)離子反應(yīng)為hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等9（2分）【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生

30、還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液ph增大，原電池中陰離子移向負(fù)極【解答】解：a、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故a錯(cuò)誤；b、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，h2o2+2e=2oh，故溶液ph值增大，故c正確；d溶液中cl移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)，是解題關(guān)鍵，題目難度中等10（2分）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】短周期元素x、y、z、w

31、的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，z為氧元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為氫元素，x與w同主族，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為氮元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，z 是地殼中含量最高的元素，z為氧元素，x 的原子半徑比y 的小，則x不可能與y處于同一周期，y的原子序數(shù)小于氧元素，故y處于第二周期，x處于第一周期，則x為氫元素，x與w同主族，故w為na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則y原子

32、的最外層電子數(shù)為13116=5，故y為氮元素，a、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑nano，即r（w）r（y）r（z），故a錯(cuò)誤；b、o2、na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故b錯(cuò)誤；c、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性on，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性h2onh3，故c錯(cuò)誤；d、由h、n、o三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定x為氫元素二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每

33、小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（4分）【考點(diǎn)】焓變和熵變；銅的電解精煉；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)；b、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；c、根據(jù)ch3cooh溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（ch3cooh）減小，n（ch3coo）增大，以及=來(lái)分析；d、na2co3溶液中加入少量ca（o

34、h）2 固體，co32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了naoh，溶液的ph增大【解答】解：a、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)，即該反應(yīng)的h0，故a正確；b、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)ch3cooh溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（ch3cooh）減小，n（ch3coo）增大，減小，所以減小，故c正確；d、na2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固體，co32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了naoh，溶液的ph增大，故d錯(cuò)誤；故選ac【點(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反

35、應(yīng)、電解池等方面的能力12（4分）【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a貝諾酯分子中有cooc、nhco；b對(duì)乙酰氨基酚含酚oh；c乙酰水楊酸含cooh，酚oh的酸性不能與nahco3溶液反應(yīng)；d貝諾酯與足量naoh溶液共熱發(fā)生水解，cooc、nhco均發(fā)生斷鍵【解答】解：a貝諾酯分子中有cooc、nhco，兩種含氧官能團(tuán)，故a錯(cuò)誤；b對(duì)乙酰氨基酚含酚oh，遇fecl3溶液顯紫色，則可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故b正確；c乙酰水楊酸含cooh，酚oh的酸性不能與nahco3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與nahco3溶液反應(yīng)，故c錯(cuò)誤

36、；d貝諾酯與足量naoh溶液共熱發(fā)生水解，cooc、nhco均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)d中的水解為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等13（4分）【考點(diǎn)】常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；b、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；c、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；d、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷【解答】解：a、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰

37、水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故a錯(cuò)誤；b、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故b錯(cuò)誤；c、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故c錯(cuò)誤；d、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含fe2+，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳

38、酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等14（4分）【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】apm相等時(shí)，圖線中pc（co32）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越?。?ba點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，pm=p（co32）；cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，pmp（co32）；dpm數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示mgco3 的不飽和溶液，pmp（co32）；【解答】apm相等時(shí)，圖線中p（co32）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次減小，故a錯(cuò)誤；ba點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，p

39、m=p（co32），所以c（mn2+）=c（co32），故b正確；cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，pmp（co32），所以c（ca2+）c（co32），故c錯(cuò)誤；dpm數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示mgco3 的不飽和溶液，pmp（co32），所以c（mg2+）c（co32），故d正確；故選：bd【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握?qǐng)D線中pc（co32）、pm數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等15（4分）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】a容器中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同；b容器中相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上再加入1

40、mol co和1mol h2o，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越??；c容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；d溫度相同時(shí)，容器中co 的轉(zhuǎn)化率與容器中co2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)【解答】解：a容器中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤b容器中相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol co和1mol h2o，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱

41、反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故b錯(cuò)誤；c容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器中co 的物質(zhì)的量比容器中的多，故c正確；d溫度相同時(shí)，容器i中co 的轉(zhuǎn)化率與容器中co2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器中co2的轉(zhuǎn)化率低，故容器中co 的轉(zhuǎn)化率與容器中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故d正確；故選cd【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵三、非選擇題16（12分）【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧

42、化硫的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂水和二氧化碳；（2）過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒得到的氣體主要有so2、co2、co、s，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過a使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過b裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過c中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在d中收集【解答】解：（1）mgco3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為mgco3+2h+mg2+co2+h2o，故答案為：mgco3+2h+mg2+co2+h2o；（2）加入h2o2 氧化時(shí)，在

43、酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o，故答案為：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：fe（oh）3；（4）煅燒得到的氣體主要有so2、co2、co、s，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過a使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過b裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過c中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在d中收集；d中收集的氣體可以是co，故答案為：co

44、；b中盛放的溶液可以kmno4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，最低價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3s+6oh2s2+so32+3h2o，故答案為：3s+6oh2s2+so32+3h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等17（15分）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】化合物a（分子式為c6h6o）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以a是苯酚，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成b，b的結(jié)

45、構(gòu)簡(jiǎn)式為：，b被重鉻酸鉀溶液氧化生成c，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，c反應(yīng)生成d，結(jié)合題給信息知，d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，c經(jīng)過一系列反應(yīng)生成e，e反應(yīng)生成f，f和d互為同分異構(gòu)體，所以e發(fā)生消去反應(yīng)生成f，則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【解答】解：化合物a（分子式為c6h6o）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以a是苯酚，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成b，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，b被重鉻酸鉀溶液氧化生成c，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，c反應(yīng)生成d，結(jié)合題給信息知，d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，c經(jīng)過一系列反應(yīng)生成e，e反應(yīng)生成f，f和d互為同分異構(gòu)體，所以e發(fā)生消去反應(yīng)生成f，則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）通過以上分析知，

46、a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）根據(jù)g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，g中含有的官能團(tuán)有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；（3）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫的e的同分異構(gòu)體有：，故答案為：；（4）f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下e發(fā)生消去反應(yīng)生成f，所以反應(yīng)ef的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）根據(jù)題給信息知其合成路線為：在鎳作催化劑、高溫高壓條件下，苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1溴環(huán)己烷，1溴環(huán)己烷和鎂、無(wú)水乙醚反應(yīng)生成，和甲醛、水反應(yīng)生成，在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成，所以其合成路線流程圖為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷

47、及合成，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，利用題給信息進(jìn)行分析解答，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大18（12分）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；（2）根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法完成；（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式【解答】解：（1）由于沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案是：偏高；（2）氨氣

48、常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，試紙由紅色變成藍(lán)色，故答案是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙； 試紙顏色由紅變藍(lán)；（3）25ml溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（ni2+）=n（h2y2）=0.04000 moll10.03125l=1.250103 mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（nh4+）=2.500103 mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（so42）=2n（ni2+）+n（nh4+）=2.500103 mol，所以：m（ni2+）=59 gmol11.250103 mol=0.07375 gm（nh4+）=18 gmol12.500103 mol=0.04500 gm（so42

49、）=96 gmol12.500103 mol=0.2400 gn（h2o）=1.250102 molx：y：m：n=n（nh4+）：n（ni2+）：n（so42）：n（h2o）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（nh4）2ni（so4）210h2o，答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（nh4）2ni（so4）210h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識(shí)、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難度中等19（15分）【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硫酸亞鐵的制備菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）利用na2co3溶液和feso4溶液反應(yīng)制備feco3，由于na2co3溶液堿性很強(qiáng)，可能會(huì)生

50、成fe（oh）2沉淀，為避免生成fe（oh）2沉淀，如果將na2co3加入feso4溶液中，fe2+是過量的，并且feso4溶液為酸性，fe2+不易沉淀因此，co32容易與fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此應(yīng)將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應(yīng)容器中；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測(cè)濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子本題中feco3的制備是用na2co3溶液和feso4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有na2so4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有so42，即該題便轉(zhuǎn)化成so42的檢驗(yàn)；（3）因+2的fe

51、元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生h2，形成一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會(huì)引入雜質(zhì)（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無(wú)水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、sio2、al2o3 ）制備feso47h2o晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)向燒渣中加入足量的稀硫酸，fe2o3、al2o3均會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成fe2（so4）2和al2（so4）2，sio2

52、不反應(yīng)，先過濾把sio2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將fe3+轉(zhuǎn)化成fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的ph值，然后通過滴加naoh溶液調(diào)節(jié)ph至5.0把a(bǔ)l3+除去，過濾，即得到feso4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過濾，洗滌，低溫烘干【解答】解：（1）利用na2co3溶液和feso4溶液反應(yīng)制備feco3，由于na2co3溶液堿性很強(qiáng)，可能會(huì)生成fe（oh）2沉淀，如果將na2co3加入feso4溶液中，fe2+是過量的，并且feso4溶液為酸性，fe2+不易沉淀因此，co32容

53、易與fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此為避免生成fe（oh）2沉淀，應(yīng)將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應(yīng)容器中；故答案為：c，避免生成fe（oh）2沉淀；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測(cè)濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子本題中feco3的制備是用na2co3溶液和feso4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有na2so4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有so42，即該題便轉(zhuǎn)化成so42的檢驗(yàn)具體操作為：取最后一次的洗滌濾液12 ml 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；故答案為：取最后一次的洗滌濾液12 ml 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）因+2的fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生h2，形成一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會(huì)引入雜質(zhì)；故答案為：防止+2價(jià)的鐵元素被氧化，加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全；（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無(wú)水乙