1、化學(xué)必修一最困難考點(diǎn)考點(diǎn)1 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查混合物分離與提純方法與基本操作的綜合應(yīng)用?；旌衔锓蛛x的主要物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取與分液等；混合物分離的主要化學(xué)方法：沉淀法等。需要掌握各個實(shí)驗的基本原理、儀器、操作方法及注意事項。在化學(xué)方法中需要掌握物質(zhì)分離提純的基本原則不增、不減、易分離、易提純及分離提純中需要注意的問題?！揪_解讀】物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表：分離和提純方法適用范圍舉例物理方法過濾法固體與液體分離蛋白質(zhì)的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)提取食鹽溶液中的NaCl結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和K

2、NO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點(diǎn)不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接變?yōu)楣腆w碘和NaCl混合物中提取碘液化法氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同，先使其液化后，控制溫度再汽化從空氣中分離N2、O2滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分離把KI從淀粉溶液中分離出來鹽析法加入無機(jī)鹽，使某些物質(zhì)溶解度降低而沉淀從肥皂液中分離甘油；蛋白質(zhì)鹽析化學(xué)方法熱分解法混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同，加熱或灼燒可分除去Na2CO3中的NaHCO3溶解 法混合

3、物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿處理分離Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀KNO3中含有KCl即可加入AgNO3，使Cl-沉淀除去氧化還原法利用混合物中某一成分能被氧化(或被還原)的性質(zhì)分離除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去電解法利用電解分離和提純電解法精練銅離子交換法利用離子交換法提純離子交換法軟化硬水絡(luò)合法混合物中某一組分可形成絡(luò)合物分離Al2O3和ZnO【精細(xì)剖析】1分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個原則：所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離易得

4、，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價格低廉；2還必須做到以下“三必須”：所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)；由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡；分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案；3物質(zhì)分離和提純方法的選擇：固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結(jié)晶(重結(jié)晶)；固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；氣-氣混合分離型：洗氣，包括(I)采用液體凈化劑時-用洗氣瓶；()采用固體凈化劑時-用干燥管或反應(yīng)管；【典例剖析】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工藝流程如圖所示，其中不正確的是()【剖析】苦鹵中含有溴，在酸性條件下通

5、入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴；A步驟是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟是為了富集溴，故A正確；B步驟利用空氣將溴吹出，說明溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，所以該步驟說明溴具有揮發(fā)性，故B正確；C溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有強(qiáng)還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-，故C錯誤；D分離互不相溶的液體采用分液方法，溴不易溶于水，所以步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離，故D正確。故

6、答案為C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3；A因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B步驟發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

7、，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+，故B正確；C步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，故D正確。故答案為C?！敬鸢浮緾【實(shí)戰(zhàn)演練】1飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗方法、實(shí)驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是()A是萃取 B是過濾 C是分液 D維生素C可作抗氧化劑 【答案】C2采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4

8、7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖流程：下列說法錯誤的是()A酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉 B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 【答案】D【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液中加入試劑X為鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀

9、，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體；A由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B由流程分析可知，濾渣a中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則濾渣b為氫氧化鋁，故B正確；C亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D在濾液A中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；故答案為D。3工業(yè)上利用空氣吹出法

10、提取溴的部分流程如下：下列說法錯誤的是()【答案】B考點(diǎn)2 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用，涉及常見陰陽離子的檢驗、常見有機(jī)物及氣體的檢驗，重點(diǎn)提升對相關(guān)離子、有機(jī)物及氣體性質(zhì)的認(rèn)識，特別注意要排除干攏離子或氣體的影響，選擇特效試劑進(jìn)行?！揪_解讀】1常見的離子檢驗：陽離子檢驗試劑實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式H+紫色石蕊試液橙色甲基橙試液鋅片(或鐵片)石蕊試液變紅色甲基橙試液變紅色有能燃燒的氣體產(chǎn)生Zn+2H+=Zn2+H2K+焰色反應(yīng)紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)Na+焰色反應(yīng)黃色NH4+NaOH溶液(濃)加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試

11、紙變藍(lán)色的氣體NH4+OH-=NH3+H2OFe2+NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色Fe 2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+C12=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀生成紅色溶液Fc 3+3OH-=Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Cu2+NaOH溶液濃氨水生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃氨水中，呈深藍(lán)色溶液Cu2+2O

12、H-=Cu(OH)2Cu(OH)2 = CuO +H2OCu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2OAg+鹽酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏砂咨恋?，過量的氨水使沉淀溶解Ag+C1-=AgClAg+OH-=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2OAg+2NH3H2O=AgOH+2NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OAl3+氨水NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH3H2O=A

13、l(OH)3+3NH4+A13+3OH-=Al(OH)3A1 (OH)3+OH-=A1O2-+2H2OMg2+NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ca2+Na2CO3溶液+稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中Ca2+CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O陰離子檢驗試劑實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式OH-無色酚酞試液紫色石蕊試液甲基橙試液酚酞試液變紅色紫色石蕊試液變藍(lán)色橙色甲基橙試液變黃色CO32-稀鹽酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁CO32-+2H+=CO2+H2O

14、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO42-BaCl2和稀鹽酸生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀鹽酸Ba2+SO42-=BaSO4Cl-AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，CCl4層變?yōu)槌燃t色Ag+Br-=AgBr2Br-+Cl2=Br2+2C1-I-AgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由無色變?yōu)辄S色，加CCl4振蕩后，CCl4層顯紫紅色溶液顯藍(lán)色A

15、g+I-=AgI2I-+Cl2=I2+2C1-2I-+Cl2=I2+2C1-NO3-被檢物的濃溶液(或晶體)+H2SO4(濃)+Cu并共熱有紅棕色氣體產(chǎn)生Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OSO32-稀鹽酸或稀硫酸放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體SO32-+2H+=SO2+H2O2常見有機(jī)物的檢驗：（1）碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色；（2）甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；（3）鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯

16、代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷；（4）乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生；（5）苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色；（6）乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成；（7）乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液；（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失；(9)淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色；(10)蛋白質(zhì)：灼燒

17、，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色；3常見氣體的檢驗：常見氣體檢驗方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))HCl無色有刺激性氣味的氣體在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成SO2無色有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2S無色有具雞蛋氣味的氣體能使Pb(NO3)

18、2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅CO可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色CH4無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色C2H4無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2能使高錳酸鉀溶液、溴水

19、褪色C2H2無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色【精細(xì)剖析】1物質(zhì)檢驗的一般步驟2物質(zhì)鑒別的一般類型（1）用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水

20、解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。（3）任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使人一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無用，要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。

21、3離子推斷題解題技巧（1）堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗過程中使用，是指在實(shí)驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗的干擾。（2）電荷守

22、恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?！镜淅饰觥坑谟衁存在的情況下，用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，下表中對應(yīng)的試劑Z合理的是()ABCD試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液XMg2+Cl-Ba2+SO42-YAl3+CO32-Mg2+SO32-【剖析】A兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗Mg2+的存在，應(yīng)選NaOH，故A錯誤；B兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能

23、檢驗Cl-的存在，應(yīng)先加硝酸后加硝酸銀，故B錯誤；C只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應(yīng)，則可檢驗Ba2+的存在，故C正確；D兩種陰離子加硝酸鋇均生成白色沉淀，不能檢驗SO42-的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加硝酸鋇，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】在一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣(已干燥)()A不可能是單一氣體 B不可能含有一氧化碳 C可能存在原氣體中的兩種氣體 D成分與

24、洗氣瓶的排列順序無關(guān) 【答案】C【實(shí)戰(zhàn)演練】1下列實(shí)驗操作能達(dá)到目的是()A除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液【答案】A【解析】A苯與水互不相溶，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，可分離，故A正確；B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；C在堿性條件下水解，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影響實(shí)驗

25、結(jié)果，故C錯誤；D應(yīng)先加KSCN，然后再加氯水檢驗，故D錯誤；故答案為A。2某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解該黑色粉末可能為()AFe、MnO2 BC、FeS CSi、FeO DCuO、Ag2S 【答案】A3室溫下，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑(包括各種試紙)即可鑒別的是()HCl、NaOH、AlCl3 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4FeCl2、Fe2(SO4)3、AgNO3 CuSO4、Al2(SO4)3、N

26、a2CO3A B僅 C僅 D僅 【答案】A考點(diǎn)3 氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用及判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?！揪_解讀】一、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較方法：1依據(jù)元素周期表判斷 同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，氧化性減弱； 同周期元素，從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)；2依據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷：根據(jù)金屬活動性順序來判斷：按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元

27、素陽離子的氧化性強(qiáng)如：還原性NaMgAl，氧化性Cu2+H+Zn2+；非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強(qiáng)，原子氧化性：FOClBrIS，離子的還原性：F-O2-Cl-Br-I-S2-；3根據(jù)元素的價態(tài)高低判斷： 元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)如氧化性：Fe3+Fe2+，S(+6)S(+4)S(0)，特例：HClOHClO2HClO3HClO4(氧化性)；4根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化

28、還原反應(yīng)可用如下式子表示：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；5根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，要求反應(yīng)條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2，故氧化性：KMnO4MnO2；6根據(jù)氧化、還原的程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng)如Fe分別與S、Cl2、O2發(fā)生反應(yīng)：Fe+SFeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判斷出氧化性：Cl2O2S； 同一物質(zhì)在

29、相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)如：HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)，HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+H2O，HI+H2SO4(濃)I2+H2S+H2O，可判斷出還原性：HIHBrHCl；7根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈還原的還原性越強(qiáng)如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，Zn放出大量氣泡，F(xiàn)e緩慢放出氣泡，故還原性：ZnFe；8根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金屬正極金屬；電解池中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離

30、子優(yōu)先在陽極放電； 9某些物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)：濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)如氧化性：濃HNO3稀HNO3； 溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng)如常溫下CO不能與CuO反應(yīng)，但加熱時能還原CuO；溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存，但在酸性條件下Fe2+與NO3-不能共存?！揪?xì)剖析】氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱應(yīng)用的基本規(guī)律：1反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還

31、原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+ 2性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物；常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；據(jù)此可判斷一個具體的氧化還原反應(yīng)

32、能否自發(fā)進(jìn)行?！镜淅饰觥砍叵?，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是()A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行 B還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ元素在反應(yīng)中均被還原【答案】D【變式訓(xùn)練】在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液

33、中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-【解析】B【答案】A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-Fe2+Br-，故A錯誤；B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正確；C在含等

34、物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。實(shí)戰(zhàn)演練】1已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I【答案】A2下列說法正確的是()A

35、HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：Fe3+Cu2+Fe2+C已知還原性：B-C-D-，反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B3已知還原性I-Fe2+Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、C

36、l-【答案】B【解析】還原性I-Fe2+Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會出現(xiàn)鐵離子，故A錯誤；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在，則溴離子一定不會參與反應(yīng)，氯氣做氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在溴離子，故C錯誤；D當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在溴離子，故D錯誤；故答案為B?？键c(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法與技巧【精確解讀】1配平方法：2配平原則：電子守恒、電荷守恒(主要指屬于氧化還原

37、反應(yīng)的離子反應(yīng))、原子守恒，特別注意三個守恒要依次滿足；3配平步驟：化合價升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”；“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)；“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)；“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“-”改為“=”；?！揪?xì)剖析】一

38、、特殊配平法：（1）逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法(歧化反應(yīng)從右向左配，歸中反應(yīng)從左向右配)例： 通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價的升降，確定CrCl3、Cl2的計量數(shù)為2和3，然后再用觀察法配平；（2）設(shè)“1”配平法：設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得；例：P4O+Cl2POCl3+P2Cl6可令P4O前的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為x，則1P4O+xCl2POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/26 得x=6 即可配平；（3）零價配平法：先令無法用常

39、規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質(zhì)的各元素化合價為零價，根據(jù)化合價升降法配平；再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（4）整體標(biāo)價法：當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價例：S+Ca(OH)2CaSx+Ca2S2O3+H2O生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體標(biāo)

40、價為-2、+4價，則化合價升降關(guān)系為：Sx0-2 降22S20+4 升41即可配平；（5）缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(一般為H2O、H+或OH-)，最后觀察配平；（6）有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：有機(jī)物中元素的化合價一般來講，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，然后再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價。【典例剖析】用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4 _CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O【剖析】反

41、應(yīng)中CCO2，碳元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，KMnO4MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故C的系數(shù)為5，故KMnO4系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O。【答案】5、4、6、5、4、2、6【變式訓(xùn)練】反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)，當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比為()A49241428 B12536 C89121020 Dllll2 【答案】B【實(shí)戰(zhàn)演練】1小明做實(shí)驗時不小心沾了一些

42、KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平)關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子 C該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH- D配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6 【答案】D【解析】A化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，故A錯誤；B錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合

43、價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+10CO2+2Mn2+，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C錯誤；D根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O，H+的計量數(shù)是6，故D正確；故答案為D。2Zn+NO3-+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是()A2 B4 C6 D8 【答案】C3已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+dFe2+fFe3+gNO+hN2O+k

44、H2O，化學(xué)計量數(shù)ak均為正整數(shù)則它們之間的關(guān)系錯誤的是()Ac=4g+10h Ba+c=d+f C2d+3f=3g+8h Dc-b=2d+3f 【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒是指：反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)，即-b+c=2d+3f，故B錯誤，D正確，反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等是指氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，即化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)，鐵單質(zhì)從0價到+2、+3價，失電子總數(shù)為2d+3f，從硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有關(guān)系式：2d+3f=3g+8h，故C正確，綜上：依電考點(diǎn)5 制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)

45、考查制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，主要是結(jié)合氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)選擇對應(yīng)的鹽和堿反應(yīng)，特別注意氫氧化亞鐵制備時外界環(huán)境對產(chǎn)物的影響?！揪_解讀】實(shí)驗?zāi)康模褐迫溲趸F、氫氧化亞鐵實(shí)驗原理：實(shí)驗室可用可溶的 的鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氫氧化鐵，實(shí)驗室也可用可溶的 的鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氫氧化亞鐵實(shí)驗儀器：試管、膠頭滴管實(shí)驗藥品：氯化鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液實(shí)驗步驟：1在兩支試管里分別加入少量氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后滴加氫氧化鈉溶液；2氯化鐵溶液：生成紅褐色沉淀；硫酸亞鐵溶液：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗結(jié)論：1氯化鐵溶液：鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉

46、淀；2硫酸亞鐵溶液：亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，接著被氧氣氧化為氫氧化鐵?！揪?xì)剖析】1成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3。在實(shí)驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中?！镜淅饰觥咳鐖D所示裝置可用來制取Fe (OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化實(shí)驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液下列說法錯誤的是()AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的

47、試劑是鐵屑B實(shí)驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【剖析】A制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，故A正確；B稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因為有氣體生成，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞E，故B錯誤；C鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中氫氣所產(chǎn)生的壓強(qiáng)逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)

48、行反應(yīng)，故C正確；D氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故答案為B?！敬鸢浮緽 【變式訓(xùn)練】利用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長時間不變色下列說法錯誤的是()A只能用鐵作甲電極和乙電極B甲電極上有氫氣逸出C燒堿溶液注入容器前，需先煮沸D可用食鹽水代替燒堿溶液根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe(OH)2沉淀；A陽極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故A錯誤；B甲為陰極，是溶液中的陽離子氫離子放電，方程式為：2H+2e-=H2，故B正確；C氫氧化

49、亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，燒堿溶液注入容器前，需先煮沸除盡氧氣，故C正確；D電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實(shí)驗，故D正確；故答案為A。【答案】A 【實(shí)戰(zhàn)演練】1制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解FeSO4配成溶液；把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；加入少量鐵屑；向FeSO4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠

50、出氨水進(jìn)行操作的正確順序是()A B C D 【答案】B2下圖為Fe(OH)2制備實(shí)驗的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀關(guān)于此實(shí)驗，下列說法正確的是()A裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉鐵夾，等反應(yīng)完成后再打開鐵夾B此裝置是通過H2的排出使A中壓強(qiáng)減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe(OH)2CH2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓人B中D在藥品用量上硫酸應(yīng)過量，使鐵粉能充分反應(yīng)完【答案】C3Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用如圖裝置使用Fe，H2SO4(稀)，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不

51、變色，其中C為彈簧夾(提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境)（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_；（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_；（3）容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟_； _；（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗現(xiàn)象為：_；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_；_?！敬鸢浮浚?）鐵和稀硫酸 （2）氫氧化鈉溶液 （3）打開彈簧夾C；反應(yīng)一段時間后關(guān)閉彈簧夾C （4）A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考點(diǎn)6 鋁三角的應(yīng)用【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查鋁三角的應(yīng)用，涉及鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化條件，特別注意鋁鹽與堿性溶液及偏鋁酸鹽與酸之間的反應(yīng)，以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量對反應(yīng)原理的影響?！揪_解讀】Al3、Al(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1Al3Al(OH)3（1）可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3+3NaCl（2）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：AlCl3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3Al3AlO2-：可溶性鋁鹽與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)：Al