1、課 題離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。重 點電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難 點離子反應(yīng)方程式的書寫方法一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2.知道酸、堿、鹽的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1概念：（1）在 條件能導(dǎo)電的 ，稱作電解質(zhì)。（2）在 條件下都不能導(dǎo)電的 ，稱作非電解質(zhì)。（3）有 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).（4）電離方程式： 。2.寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.從電離的角度理解酸堿鹽

2、：電離時 叫做酸。電離時 叫做堿。電離時 叫做鹽。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2、知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。3、從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。學(xué)習(xí)重難點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。二、學(xué)習(xí)過程（一）：電解質(zhì)、非電解質(zhì)【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金葡萄糖溶液大理石結(jié)論與原因：金屬單質(zhì)_（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_固體及酒精_（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_NaCl、KNO3、NaOH

3、在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：_【問題2】上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：電解質(zhì)有：結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)：單質(zhì)、混合物不是化合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)

4、導(dǎo)電。練習(xí)：下列敘述正確的是 （ ）A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G.。氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【問題3】固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？電離在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離 。（二）：電離的表示方法電離方程式 【問題4】 寫出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(O

5、H)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的電離方程式書寫電離方程式的注意要點1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸(NaHSO4是酸嗎？)堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是堿嗎？)鹽：凡電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。三、反思總結(jié)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念能否導(dǎo)電典型物質(zhì)電離方程式無四、當(dāng)

6、堂檢測：1下列說法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A B C D2.下列電離方程式不正確的是 ( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是 ( )A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能

7、夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定條件下都能電離C.都能溶于水 D. 都是化合物課后練習(xí)與提高：以下十種物質(zhì)：（1）銅 （2）稀硫酸 （3）氯化氫 （4）空氣 （5）二氧化碳（6）金屬汞 （7）食鹽 （8）碳酸鈣 （9）氨氣 （10）氯氣（1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的代號混合物電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電（2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？課后作業(yè)1、 物質(zhì)的水溶

8、液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 （ ）A熔融氫氧化鈉 B石墨棒C鹽酸溶液 D固體氯化鈉5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ）A逐漸變小 B先變

9、大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大6、在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是 （ ）A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同離子反應(yīng)（2）實驗與探究實 驗現(xiàn) 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。思考與交流1. BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu2，

10、能否用實驗證明?請簡單設(shè)計。3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？歸納與整理 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)2、離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3.離子方程式書寫步驟書寫步驟：。（1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)

11、和電荷總數(shù)是否相等（保證） 2Ag+ + 2Cl- 2AgCl Ag+ + Cl- AgCl步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則（1）可拆的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）不拆的物質(zhì)A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C. 氣體：CO2、H2、SO2等D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2

12、O3等練習(xí)將下列化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2 K2CO3（3）HNO3K2CO34）HNO3 NaOH討論并小結(jié)離子方程式的意義思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式1鐵跟稀硫酸反應(yīng)2氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5氧化銅溶于鹽酸思考與交流1完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？歸納與整理（3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考與交流下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能

13、寫出化學(xué)方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2【實驗2-3】實 驗現(xiàn)象1、向試管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液藍(lán)色沉淀2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.紅色慢慢褪去3、向試管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液有氣泡產(chǎn)生【分析】【總結(jié)】1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存（1）生成 例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存。（2）生成氣體即 例如CO32-、HCO3-

14、、SO32-、HSO3-等弱酸酸根與H+不能大量共存（3）生成 如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3.H2O（弱堿）等2、判斷離子共存的隱含條件有 酸性溶液,石蕊變紅,與金屬產(chǎn)生氣體，則不存在如OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等弱酸的陰離子有 堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅，則不存在Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-無色溶液有顏色的離子不能存在Fe3+:黃色，F(xiàn)e2+:淺綠色，Cu2+:藍(lán)色，MnO4:紫紅色 隨堂演練1、下列各組離子無色且可以大

15、量共存的是（ ）(A)Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+ (D)K+ 、OH-、CO32-、H+離子方程式的判斷正誤離子方程式的正誤判斷可以分為幾個方面去判斷：（1）看是否符合客觀事實如：Fe加入稀鹽酸中： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（2）看是否符合拆分原則如：石灰石加入稀鹽酸中： CO32- + 2H+ =CO2 + H2O（3）看是否遵守質(zhì)量守恒定律如：Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ CO32- = CO2+ H2O（4）看是否遵守電荷守恒定律如：Na與稀硫酸反應(yīng) Na + 2H

16、+ = Na+ + H2（5）看是否漏掉離子反應(yīng)以及某些符號如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) SO42- + Ba2+ = BaSO4（6）看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O【隨堂練習(xí)】判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式與其對應(yīng)的離子方程式的正誤1、 Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 Cu + 2H+ =Cu2+ + H22、2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 Al + 3H+=Al3+ + H23、2FeCl3 + Fe =3FeCl2 Fe3+ + Fe = 2

17、Fe2+4、BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O + CO2 CO32- + 2H+ =H2O + CO2 5、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 CO32- + 2H+ =H2O + CO2【問題2】（1）高溫熔融 在高溫加熱的情況下，可以破壞離子鍵，使陰、陽離子成為自由移動的離子（2）不能 葡萄糖屬于分子晶體討論： 練習(xí):BC【問題4】HCl=H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO42H+SO42 Ba(OH)2Ba2+2OHNaOHNa+OH CuSO4Cu2+SO42 NH4CINH4+CI NaCl= Na+Cl三、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物能否導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電典型物質(zhì)酸、堿、大部分鹽、