1、鄭州市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2017高二上莆田期末) 列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D . 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊2. （1分） 綠色化學(xué)是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，以減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟钕铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的是（ ） A . 濕法冶銅：Fe+CuSO4FeSO4+CuB

2、. 高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C . 制氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 制環(huán)氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2 2C2H4O （ 環(huán)氧乙烷）3. （1分） (2016高二上遵義期中) 下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH7的是（ ） A . 將純水加熱到90B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液4. （1分） 在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角是（ ）A . 6個(gè)120B . 5個(gè)108C . 4個(gè)10928D

3、. 6個(gè)109285. （1分） 根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因B . 水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJD . 為開(kāi)發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣6. （1分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B . 化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C . 化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和

4、逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言7. （1分） (2017高二上昌平期末) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B . 增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變C . 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D . 保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大8. （1分） (2016高二上株洲期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO BaSO4B .

5、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgC . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO +2H+CO2+H2O9. （1分） (2017天津) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105 已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳下列判斷正確的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)

6、溫度，選50C . 第二階段，Ni（CO）4分解率較低D . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）10. （1分） (2015高一上遼寧月考) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H+OHH2OC . 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+ZnZn2+SO42+H211. （1分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 氨水中加酸，NH 的濃度增大B . 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分

7、離出氨氣C . 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500左右的溫度12. （1分） (2018高二上蒙陰期中) 在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol13. （1分） (2019高三上呂梁期末) 某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

8、 A . 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用離子方程式表示為S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗(yàn)證D . 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2S2O3具有還原性14. （1分） (2016高三上福州期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)

9、SO42完全沉淀時(shí)：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O15. （1分） (2016高二上武清期中) 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 1：216. （1分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鈉是電和熱的良導(dǎo)體B . 飽和溶液的堿性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明礬凈水是由于明礬在水中形成Al（OH）3膠體具有吸附作用D . 某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素，可能有鉀元素17

10、. （1分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱(chēng)MCFC ，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 電極M為負(fù)極，K+、Na+移向MB . 電池工作時(shí)，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C . A 為CO2 ， 正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極18. （1分） (2019高一下湖州期中) 銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 鋅作負(fù)極B . 正極發(fā)生還原反應(yīng)C . 電池工作時(shí)，電

11、流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD . 負(fù)極的電極方程式為：Zn-2e- Zn2+19. （1分） (2016高一下騰沖期中) 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極該金屬為（ ） A . 鋁B . 銅C . 鐵D . 鎂20. （1分） (2015高二上南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2108 ， Ksp（AC）=3.01015 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B）=1.6103 molL1 ， 則溶液中c（C2）為（ ） A . 1.81013 molL1B . 7.31013 molL1C . 2.3 molL1D . 3.7 molL1二、 填空題 (

12、共4題；共18分)21. （4分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) “西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量（1） 寫(xiě)出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ（填“”、“=”或“”）（2） 忽略水煤氣中其它成分，相

13、同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_(kāi)；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為_(kāi)（3） 以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_22. （2分） (2015高二上蘭考期末) 全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%（1） 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2

14、H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均

15、反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉(zhuǎn)化率=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系（填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定將其插入KOH溶

16、液從而達(dá)到吸收CO2的目的請(qǐng)回答：通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率23. （5分） (2017高二上石河子期末) 根據(jù)題意填空：（1） 估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)24. （7分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 25純水中的H+=2.0107mol/L，則此溶液中的OH=_mol/L （2） 常溫下將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1