1、昆明市語文高考理綜-化學(xué)4月模擬考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018南京模擬) 2018年“地球一小時(shí)“活動(dòng)號(hào)召公眾開啟綠色行為方式。下列做法不符合綠色行為方式的是（ ） A . 優(yōu)先選擇私家車出行B . 理性購物，適度點(diǎn)餐不浪費(fèi)C . 購物自帶環(huán)保袋，少用塑料包裝D . 垃圾盡量分類，電子設(shè)備以舊換新2. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列各對(duì)組合中屬于同分異構(gòu)體的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 3. （2分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) 下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是（ ） A . 0

2、.8molSO2B . 1.8061023H2OC . 11.2gCOD . 32gSO24. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B . 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C . Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D . 3517Cl與3717Cl得電子能力相同5. （2分） (2016高一下曲陽月考) 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B(yǎng) . 半導(dǎo)體C . 催化劑D . 農(nóng)藥6. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 關(guān)于下

3、圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B . 銅離子在銅片表面被還原C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大7. （2分） (2015高二上宜春期末) 下列關(guān)于“一定”的說法中正確的是（ ） A . 使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤濕，測(cè)得溶液的pH一定有影響B(tài) . 25時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離的c（OH）乘積一定等于1014C . 如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡D . 溫度保持不變，向水中加入醋酸鈉固體一定會(huì)影響水的電離二、 綜合題 (共4題；共32分)8. （6分） (2016高一下宜春

4、期中) 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1） 哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大_，原因是_ （2） 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_; （3） 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_ （4） 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是_（填編號(hào)） A蒸餾水BNaCl溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液9.

5、（7分） (2019高二上芮城期末) 下圖是以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程圖： 溶浸液中金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1） 為提高溶浸速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫一條）。 （2） 濾渣1的主要成分除SiO2外還有_。 （3） 氧化除雜工序中若不通入氧氣，其后果是_，加入X的作用是調(diào)節(jié)pH值，X可以是_。 ANaOHBZnOCZnCl2DZnC

6、O3（4） 還原除雜工序得到的金屬為_。 （5） 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。 10. （11分） (2018蘭州模擬) 下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 請(qǐng)回答:（1） 在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_。 （2） 在周期表給出的10種元素中，最外層未成對(duì)電子數(shù)與最外層成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對(duì)電子數(shù)的元素形成的化合物是_(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_。 （3） 關(guān)于元素與元素形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_(填字母序號(hào))。 A . 該化合

7、物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 該化合物分子中鍵和鍵數(shù)目比為1:1C . 該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D . 該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形（4） 在與形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素的雜化類型是_，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_(填離子符號(hào))。 （5） 元素的+3價(jià)化合物MCl36H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_(填字母序號(hào))。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC

8、 . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素與元素形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為_，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為_。 11. （8分） (2018銀川模擬) 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 己知：E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br請(qǐng)按要求回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_,的反應(yīng)類型_。 （2） B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_，H的名稱_。 （3） D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種

9、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物有兩種其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（5） 以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。合成流程圖示例如下： _; 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)12. （8分） (2018高三上包頭期中) 硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)H0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。 （1） 吸硫裝置如圖所示。 裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效

10、率，B中試劑是 _;，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 _;。（答一條）（2） 假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2）。 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _。有白色沉淀生成樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠。有白色沉淀生成，上層清液pH10.2樣品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下： 第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用離子方程式表示）。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)