1、石家莊市高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向C . 植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D . 太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱2. （2分） (2018高三上安平期中) 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）關(guān)于此反應說法錯誤的是（ ）A . 一定屬于吸熱反應B . 一定屬于

2、可逆反應C . 一定屬于氧化還原反應D . 一定屬于分解反應3. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A . 鹽酸B . NH3C . HClOD . CaCO34. （2分） 下列措施是為了降低化學反應速率的是（ ）A . 把石灰石固體研細后與鹽酸反應B . 食品放在冰箱中貯藏C . 用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D . 鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱5. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（ ）A . 向溶液中加

3、入少許KCl固體，溶液顏色變淺B . 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C . 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D . 平衡常數(shù)表達式為KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)6. （2分） (2018高三上汪清月考) 為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，符合題意的操作方法是（ ） A . 加水稀釋B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加熱7. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . pH7的溶液一定顯酸性B . 25時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室溫下，

4、每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D . 在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大8. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列說法不正確的是（ ） 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理裝飾材料釋放的甲醛會造成污染84消毒液的有效成分是NaClO大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素因為NH3H2O是弱酸，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3 A . 1個B . 0個C . 2個D . 4個9. （2分） (2018高二上臨縣期中) 下列關(guān)于鹽酸與醋

5、酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C . pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D . 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小10. （2分） (2016高一下河北月考) 下列操作不能達到目的是（ ） 選項目的操作A配制100mL1.0molL1 CuSO4溶液將25g CuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失D確定NaCl溶液中是

6、否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32、SO42且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO4212. （2分） (2016高一上綿陽期中) 下列表述正確的是（ ） A . 硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . 小蘇打的電離方程式：NaHCO

7、3=Na+H+CO32C . Mg（OH）2難溶于水，所以Mg（OH）2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D . K2CO3溶液能導電，所以K2CO3溶液是電解質(zhì)13. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學反應的認識正確的是（ ） A . 對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同B . 如果某化學反應的H和S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C . 化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱D . 反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓時，H014. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣B . 合成氨工廠生

8、產(chǎn)過程中通常采用較高壓強C . 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)組成的平衡體系加壓后最終顏色比加壓前深15. （2分） (2018高三下龍泉驛月考) 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（ ） A . “硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B . 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C . 綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用16. （2分） (2016高二下靜海期中) 下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（

9、） A . 用甲裝置檢驗1溴丙烷消去產(chǎn)物B . 實驗室用乙裝置制取乙烯C . 用丙裝置收集甲烷氣體D . 用丁裝置證明酸性強弱：鹽酸碳酸苯酚17. （2分） (2016高二上雙峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應的H0B . a、c兩點對應的I反應速率相等C . b點時010s I的平均反應速率為0.04molL1s1D . d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)18. （2分） 高功率Ni/MH（M

10、表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應方程式如下：下列敘述不正確的是（ ）A . 該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應B . 放電時負極反應為：MH+OH-e- = M+H2OC . 充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原19. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L鹽酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C .

11、 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液20. （2分） (2018高三上唐山期末) 某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）H=-632kJmol-1。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（ ）A . 電極a 為燃料電池正極B . 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 電路中每流過4mol 電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJD . a極每增重32g，導氣管e 將收集到氣體22.4 L21. （2分） (2017高二上漳州

12、期末) 常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液的pH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 無法判斷二、 綜合題 (共4題；共17分)22. （2分） (2018高三上衡陽月考) （1） .羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉栴}： COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g)H2-35.5kJm

13、ol-1則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為_。（3） II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol鍵能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 =

14、 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3尾氣,裝置原理圖如圖: 負極反應式為_， 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。23. （4分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4 ， 反應如下： 反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 應CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反應 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反應CO(g)+ H2O(g) C

15、O2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分別表示反應、的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1） 反應的平衡常數(shù)的表達式為K2=_，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 圖1中能正確表示反應的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為_（填曲線字母），其判斷理由為_。 （3） 恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合氣體的密度不再改變C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D . 混合氣體的壓強不再改變（4） 為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，

16、某實驗室控制CO和H2的初始投料比為13進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)： T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反應的最佳催化劑為_，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_。有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反應CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。該溫度下，在

17、某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）達到平衡時c(CO)=_;molL-1。 24. （4分） (2017高二下南陽期末) （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350，則SeO2晶體屬于_晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_。 （2） 鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。 同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負

18、性最，小的是_，基態(tài)Br原子的價電子排布為_。硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為_，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合_（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。（3） 某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為_；N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mgmol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為_g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.01010cm) 25. （7分） (2017高二上

19、荊州期末) 電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡 （1） 醋酸是常見的弱酸 醋酸在水溶液中的電離方程式為_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_（填字母序號）A滴加少量濃鹽酸B微熱溶液C加水稀釋D加入少量醋酸鈉晶體（2） 用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線 滴定醋酸的曲線是_（填“I”或“”）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_V1和V2的關(guān)系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順

20、序是_（3） 為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCNAgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL1 AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_步驟3中現(xiàn)象a是_用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象_三、 實驗題 (共1題；共10分)26. （10分） (2018高三下黑龍江開學考) 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2 ， 酸性條件下為Mn2+）已知：苯甲酸相對分子量122，熔點1224，在25和95時溶解度分別為03 g和69 g。實驗流程：往裝置A中加入27mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入85 g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫