1、石家莊市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（ ） A . 4種B . 5種C . 6種D . 7種2. （2分） 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（ ） A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr3. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 下列元素位于p區(qū)的是（ ） A . TiB . CuC . SD . Na4. （2分） 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ） A . 溴苯（Br2）：加水，萃取

2、分液B . SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過濾C . Cl2（HCl）：通過飽和氯化鈉溶液D . C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸餾5. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)（ ） A . 1項(xiàng)B . 2項(xiàng)C . 3項(xiàng)D . 4項(xiàng)6. （2分） 如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋娊赓|(zhì)溶液為水

3、）（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上包頭期中) 已知反應(yīng)CO(g)+H2O CO2+H2Hc(Y+ )c(X+)C . X+H2O XOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4D . 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑15. （2分） (2017高一下永州期末) 如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池下列敘述不正確的是（ ） A . 電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B . 鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極C . 電池反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小16. （2分） 圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡

4、，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2 ， 下列說法正確的是（ ）A . 兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17. （2分） (2018高二下天津期中) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（ ） A . 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B . 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C . 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D . 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕18.

5、 （2分） 向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1鹽酸已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=11010 ， 混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)下列說法不正確的是（ ）A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成B . 沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1105 molL1C . 沉淀生成后溶液的pH=2D . 混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大19. （2分） (2018高二上天津期末) 下列說法中正確的是（ ） A . Fe3+與 SCN-、Fe2+與 CO32-不能大量共存的原因是都產(chǎn)生沉淀B . Fe3+與 ClO-、AlO2-與 Al3+不能大量共存的原因

6、是都發(fā)生雙水解C . NH4+與 SiO32-、Fe2+與S2-不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解D . S2-與 Al3+、S2-與Fe3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解20. （2分） (2018靜安模擬) 實(shí)驗(yàn)室以石墨為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A . 通電使氯化鈉發(fā)生電離B . A電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . B電極上有Cl2產(chǎn)生D . 通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH上升二、 綜合題 (共1題；共3分)21. （3分） (2018高二上黑龍江月考) 對溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義。回答下列問題： （1） . O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示

7、。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式：_;。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O2 ；6CO2+6O2=3C2O42 + 6O2（2） 反應(yīng)過程中O2的作用是_。 （3） 該電池的總反應(yīng)式：_。 （4） . CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1 +206.2 kJ/molK1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H2 = +165.0 kJ/molK2寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。K=_(用 K1 、

8、K2表示）（5） 恒溫恒壓下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時(shí)體積為2 L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_。 （6） 分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。 （7） 在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖： 若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適的是_。A . 600，0.9MpaB . 700，0

9、.9MPaC . 800，1.5MpaD . 1000，1.5MPa三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共2分)22. （2分） (2015東城模擬) 某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究 （1） 利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生a.寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_b.某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+；假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；假設(shè)3：_c.為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生

10、成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_d.該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_（2） 利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色；B電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體a.分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_b.分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是_（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因_四、 填空題 (共3題；

11、共11分)23. （2分） 將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置試回答下列問題：（1） 若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Zn棒為原電池的_極，其電極反應(yīng)式為_Cu棒為原電池的_極，其電極反應(yīng)式為_（2） 若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，Cu棒上發(fā)生_反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_若在上述兩個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_24. （5分） (2016高三上遵義期中) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌

12、道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同 請回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1） E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_ （2） 由A、B、C形成的ABC分子中，含有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵； （3） 下列敘述正確的是_（填字母） aM易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜

13、化cN分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵dBD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（4） E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Q的化學(xué)式為_，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_ （5） B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 （6） 在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為_ 25. （4分） 對照要求寫出相應(yīng)的化學(xué)用語 （1） 系統(tǒng)命名：_; （2） 3甲基2戊烯結(jié)構(gòu)簡式：_; （3） 的分子式：_; （4） 分子式C3H8O屬于醇類的同分異構(gòu)體有_種； 他們的結(jié)構(gòu)

14、簡式 為：_ 五、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)26. （5分） (2019高三上哈爾濱期末) （黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期末考試）鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設(shè)計(jì)了如下回收鎂的工藝流程： （1） 酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_。為達(dá)到目的，還可以采取的措施是_(任寫一條)。 （2） 酸浸時(shí)，生成濾渣1的離子方程式為_。 （3） 第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_。當(dāng)加入氨水使Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。 （4） 設(shè)計(jì)簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_。 （5） 濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_(寫化學(xué)式)，其陽離子的電子式為_。 （6） 寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-