1、河南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2017高二下金華期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列說法錯誤的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C . 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動D . 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆2. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖當(dāng)

2、水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨B . 生石灰C . 氯化鎂D . 食鹽3. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知中和熱為H=-57.4kJmol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D . 已知S（

3、g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H24. （2分） 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJ/mol下列判斷正確的是（ ）A . 酒精的燃燒熱為Q3 kJB . 若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1Q2Q3）kJC . H2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D

4、 . 從反應(yīng)可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量5. （2分） 下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B . 將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱C . 在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-16. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（ ）A

5、 . 生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定B . 該反應(yīng)的H0C . 該圖可以表示石灰石高溫分解反應(yīng)D . 因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定不能發(fā)生7. （2分） (2018高二上菏澤期中) 1化學(xué)與STSE (社會、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境) 密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B . 尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C . 合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D . 鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池8. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不

6、正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大C . 反應(yīng)體系中加入催化劑，H不變D . 反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小9. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)B . 干冰氣化C . 燃放爆竹D . Zn粉與鹽酸反應(yīng)10. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2MgCO2 2MgOCH0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行B . 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持

7、溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小C . 已知：Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 將等體積濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 根據(jù)HClO的Ka3.0108 ， H2CO3的Ka14.3107 ， Ka25.61011 ， 可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者11. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ） A . 所有自發(fā)進(jìn)行的

8、化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B . 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C . 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D . 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同12. （3分） (2016高一下武進(jìn)期中) 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（g）H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（l）H=259.92

9、kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2599.2 kJ/mol13. （2分） (2016高一下綏化期中) 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （

10、4c+12b4a5d）kJmol1D . （4c+5d4c12b）kJmol114. （2分） 管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（ ）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.3215. （2分） (2016高一下莊浪期中) 航天飛船可用肼

11、（N2H4）作動力源已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列說法中錯誤的是（ ） A . 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵B . 該反應(yīng)中肼作還原劑C . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量D . 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ16. （2分） (2016高一下舒城期中) 對于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL

12、1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min117. （2分） (2018高二上河池期末) 下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（ ） A . v(H2)=0.1mol /(Lmin)B . v(N2) =0.1mol /(Lmin)C . v(NH3)=0.15mol / (Lmin)D . v (N2)=0.02mol /(Ls)18. （2分） (2018高一下泰州期末) 對于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B

13、 . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）19. （2分） (2016高二上莆田期中) 要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（ ） A . 用鐵粉代替鐵片B . 增大壓強(qiáng)C . 提高反應(yīng)的溫度D . 增大鹽酸的濃度20. （2分） (2016高一下南通期中) 足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L鹽酸B . 100mL0.2m

14、ol/L硝酸C . 75 mL0.2mol/L鹽酸D . 20mL18.4mol/L硫酸21. （2分） 過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（ ）A . 把鋅粉改為鋅粒B . 水C . Na2CO3固體D . 降低反應(yīng)體系溫度22. （2分） (2016高一下西安期中) 運(yùn)用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（ ） A . 鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕B . 水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外層電子數(shù)

15、均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D . 同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率更快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率二、 非選擇題 (共5題；共22分)24. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_ 25. （4分） (2017高一下唐山期中) 某溫度時，在2L容器中A,B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A,B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; （2） 反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_ （3） 4mi

16、n時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”）， 8min時，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）26. （6分） (2015自貢模擬) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程 （1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與_有關(guān)；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母，下同）a容器中的壓強(qiáng)不變b1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵cv正（

17、CO）=v逆（H2O）dc（CO）=c（H2）（2） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為_該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）（3） 目前工業(yè)上有一種方法

18、是用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol1）的變化在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高溫度b充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大c將H2O（g）從體系中分離出來d再充入1mol CO2和3molH227. （8分） (2015恩施模擬) 用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12H

19、Cl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反應(yīng)速率為_（2） 平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行B . 若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)C . 其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動D . 按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低（3） 下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取