1、濟(jì)南市高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高二上九江期中) 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列敘述正確的是（ ） A . 水煤氣，電能是一級(jí)能源B . 天然氣，水力是二級(jí)能源C . 核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)D . 太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)2. （2分

2、） (2018高二下海寧期中) 下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Ba（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)B . 點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D . 酸堿中和反應(yīng)3. （2分） 已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）A . 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB . 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C . 若生成2mol液態(tài)水，則H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ4. （2分） (2017

3、高二上莆田期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅做陽極B . 將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕C . 熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝D . 可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水5. （2分） (2016高三上盤山期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B . 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同6. （2分） (2017高一上澄海期中) FeCl3

4、溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（ ） A . Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在109107米之間B . 分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，可制得Fe（OH）3膠體D . 三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)7. （2分） (2017高二上遼寧期末) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . CuZn原電池B . 粗銅的精煉C . 鐵片鍍鋅D . 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物8. （2分） (2016高一下樂清月考)

5、生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽下曬干B . 向較多粉塵的地面灑水后再清潔C . 鐵制欄桿噴涂油漆D . 將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊9. （2分） 0.02molL1的HCN溶液與0.02molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中pH7，則下列關(guān)系中，正確的是（ ） A . c（Na+）c（CN）c（H+）c（OH）B . c（HCN）+c（CN）=0.04 molL1C . c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）D . c（CN）c（HCN）10. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（

6、 ） A . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)B . 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D . 使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是反應(yīng)速率加快11. （2分） (2016高一下騰沖期中) 在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） A . 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零B . A，B，C的濃度不再變化C . A，B，C的物質(zhì)的量相等D . A，B，C的分子數(shù)目比為1：3：212. （2分） 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H

7、2+2OH2e2H2O； NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A . NiO（OH） 2的氧化B . NiO（OH）的還原C . H2O的氧化D . H2O的還原13. （2分） (2015河北模擬) 鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽離子（EMlm）和 AlCl4組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列說法正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)，Ac4向Y極擴(kuò)散B . 電池放電時(shí)，X是正極C . 電池充電時(shí)X極的反應(yīng)為：4Al2Cl +3e=Al+7Al

8、Cl D . 鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰14. （2分） (2017高一上平羅期末) 做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問題下列操作方法不符合上述要求的是（ ） A . 鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2滅火B(yǎng) . 在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度C . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D . 給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人15. （2分） 某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如圖）下列說法中正確的是（ ）A . 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B . 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 電子由銅片通

9、過導(dǎo)線流向鋅D . 鋅電極是該電池的正極16. （2分） (2015高二下蕪湖期中) 可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系在t2 st3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（ ） A . 降低溫度B . 增大N的濃度C . 減小X的濃度D . 增大壓強(qiáng)17. （2分） (2020高二上大理期末) 室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL1 N

10、H4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水 等體積混合，四種溶液中c(NH4+ )由大到小排列正確的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上慈溪期中) 某鋰離子二次電池裝置如圖所示,其放電時(shí)的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列說法正確的是（ ）A . 石墨為正極B . 充電時(shí),陽極質(zhì)量不變C . 充電時(shí),陰極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+D . 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2二、 填空題 (共3題；共18分)19. （7分） (2018高一上湖

11、南期中) （1） 在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2） 將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為_，正極電極反應(yīng)式為_。 （3） 恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g

12、) 2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。 20. （7分） (2017高一下遂寧期末) 某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_。 （3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A（A）2（B）B.容器內(nèi)氣體密度不變C.逆（A）正（C）D.各組分的物質(zhì)的量相等E.

13、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4） 由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_。 （5） 為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。21. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列問題 （1） 當(dāng)V10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)開 （3） 當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；則a_b（填“”“=”或“”） （4） 當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則