1、西寧市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） 在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過(guò)程如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NO是該過(guò)程的中間產(chǎn)物B . NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C . 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO2. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B . 電鍍銀時(shí)銀電極與電源負(fù)極相連C . 氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚D . 銅的電解精煉陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量

2、一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量3. （2分） 下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（ ）A . 純堿溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C . TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D . FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體4. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反應(yīng)2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判斷正確的是（ ） A . 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B . 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C . 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D . 任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行5. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的

3、pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO46. （2分） 將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+B . 欲檢驗(yàn)該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ， 向其中滴加KSCN溶液C . 配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D . 欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+ ， 滴入KSCN溶液，看是否變紅色7. （2分） (2016高二上黃陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . p

4、H=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液8. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB . 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SO =BaSO4C . 銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD . 大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+ H2O9. （2分） 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起

5、電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C . 充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過(guò)4mol電子D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)10. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mo

6、l3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42最合適的試劑是Ba（NO3）2B . 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液12. （2分） 欲使0.1mol

7、/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是A . 通入二氧化碳?xì)怏wB . 加入飽和石灰水溶液C . 通入氯化氫氣體D . 加入氫氧化鈉固體二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2016高三上鹽城期中) 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該分子中有兩個(gè)手性碳原子B . 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面C . 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)D . 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成14. （3分） (20

8、19高二下鹽城期末) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴入少量醋酸，溶液變渾濁酸性：醋酸苯酚B向兩支均盛有1mL蛋白質(zhì)溶液的試管中分別加入乙酸鉛、飽和 (NH4)2SO4溶液，均產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性C向試管中加入少量麥芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入銀氨溶液，水浴加熱，管壁產(chǎn)生銀鏡麥芽糖己水解且產(chǎn)物中含有葡萄糖D取鹵代烴RX少許與NaOH溶液混合共熱，冷卻后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀X為Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 在密閉容器中，一定

9、量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L則下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率降低B . 平衡向右移動(dòng)C . B的轉(zhuǎn)化率提高D . a+bc+d三、 綜合題 (共3題；共10分)16. （4分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_，Co3+核外3d能級(jí)上有_對(duì)成對(duì)電子。（2） Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+中，C

10、o3+ 的配位數(shù)是_，1mol 配離子中所含鍵的數(shù)目為_，配位體N3-中心原子雜化類型為_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為_，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_。 （5） NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_。 （6） 一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地

11、分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。 17. （3分） (2019高二上大足期末) 根據(jù)要求完成下列各題。 （1） 25時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說(shuō)明Ksp(AgCl)_Ksp(AgI)（填“”、“”或“=”下同）。 （2） 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則H的數(shù)值_57.3kJmol；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則H的數(shù)值_57.

12、3kJmol1。 （3） 在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。 圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。已知熱化學(xué)方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。18. （3分） (2015慈利模擬) 鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛（1） Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知

13、：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3則H3=_kJmol1（2） 工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3） 鎂的一種化合物氯酸鎂Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）26H2O的純度，做如下

14、試驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微熱步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的純度為_（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（4） 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1

15、圖所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_（5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是_a可在堿性氧化物中尋找b可在A、A族元素形成的氧化物中尋找c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_（6） 利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)

16、能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_四、 推斷題 (共1題；共5分)19. （5分） (2018高二下臺(tái)州期中) 化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體，其典型的合成路線如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 化合物M的分子式是_；寫出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱_； （2） CE的反應(yīng)類型是_，1mol G與足量金屬鈉反應(yīng)能生成_mol H2。 （3） 下列有關(guān)化合物F的說(shuō)法正確的是_(用相應(yīng)編號(hào)填寫） A不能發(fā)生消去B.核磁共振氫譜有7組峰C.能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)D.在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為（4） 寫出GM發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （

17、5） 化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高二上河北月考) 我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mgm3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步驟：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗氣瓶中，并滴入幾

18、滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀釋備用。取1.00103molL1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉?wèn)題（1） 此實(shí)驗(yàn)用指示劑_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d無(wú)需另外添加試劑 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用_滴定管（3） 下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_。 a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗（4） 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_。當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 m