1、化學(xué)平衡,相等,放,BA,反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,T0,C,BD,：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：,【答案】,練習(xí)3. 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) B使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多 C500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) D高壓條件有利于合成氨反應(yīng),AC,重要考點(diǎn),考點(diǎn)1 考查可逆反應(yīng),本題可用極值法求解,B,1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

2、 A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L,對點(diǎn)練習(xí),【答案】,A,考點(diǎn)2 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,例2、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY,C,對點(diǎn)練習(xí),2.(江蘇)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下

3、列有關(guān)說法正確的是（ ） A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零,C,1.當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（ ） A 1個(gè)NN鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂； B 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂； C 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵斷裂； D 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成；,A,2.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A 單位時(shí)

4、間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)，生成n molAB B 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2 D 單位時(shí)間內(nèi)生成的n molA2的同時(shí)生成n molB2,C,自我檢測,3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣) 已達(dá)到平衡的而是（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度 C B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D 氣體的總物質(zhì)的量,BC,4.在一定溫度的恒容容器中，反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是 （ ） (A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化而變化 (B)數(shù)值上(NO2生成)=2(N2O4消

5、耗) (C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) (D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 (E)混合氣的平均分子量不變,ADE,5.在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，當(dāng)系數(shù)為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)： 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； 體系的密度不再發(fā)生變化； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變； 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變； 反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ） A B C D ,A,考點(diǎn)3 化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法,改變條件,速率 不變：,速率改變,程度相同 v正=v逆,使用

6、催化劑或 對氣體體積無 變化的反應(yīng)改 變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),濃度 溫度 壓強(qiáng),平衡移動(dòng),如改變固體的量或容器不變時(shí)充入惰性氣體,分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路,例3(上海)（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);HBA=C,4. 在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)到平衡 2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ） A. 等于25% B. 大于25% C. 小于25

7、% D. 無法判斷,這是利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問題,B,對點(diǎn)練習(xí),5. 在恒溫恒容情況下，下列兩種情況中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是 。,2SO2 + O2 2SO3（g） A 1 mol 1 mol 0 mol B 2 mol 2 mol 0 mol,BA,6. 在恒溫恒壓情況下，下列兩種情況中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是 。,2SO2 + O2 2SO3（g） C 1 mol 1 mol 0 mol D 2 mol 2 mol 0 mol,C=D,考點(diǎn)4 平衡移動(dòng)的應(yīng)用,2. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)變化的判斷,(1)只有氣體參加的平衡體系,考點(diǎn)4 平衡移動(dòng)的應(yīng)用,(2)有固體或液體參加

8、的平衡體系,例5（重慶）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的H q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( ) A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變 小 D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低,B,對點(diǎn)練習(xí),7. A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量的NO2通過K1、K2分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。 （已知：2NO2 N2O4；H0）,（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)

9、。（填“”、“”、“”）；若打開活塞K2，氣球B將 _（填：變大、變小、不變）。,變小,（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率(A)_(B)（填“”、“”、“”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 _ ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 _ （填：變大、變小、不變）。,不變,變小,對點(diǎn)練習(xí),7. A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量的NO2通過K1、K2分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。 （已知：2NO2 N2O4；H0）,（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， _中的顏色較深。,A,(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4物質(zhì)的量為_.,0.02mo