1、語文高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是（ ） A . Na2SO4溶液加入BaCl2固體B . Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體C . NaOH溶液通入HClD . H2O中加入NaCl固體2. （2分） (2015高二上贛州期末) 將 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解電解一段時間后，一個電極上得到 0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（ ） A . 只有 Cl2B . 既有 Cl2 又有 O2C

2、. 只有 O2D . 只有 H23. （2分） (2019高二上黃山期末) 下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（ ） A . 銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B . 明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法D . 工業(yè)上合成氨采用500左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3 的合成速率，催化劑在500左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率4. （2分） (2017銀川模擬) CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反

3、應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 電池放電時，溶液中鈉離子向負(fù)極移動B . 電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少D . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂B . 采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法：在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼C . 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2OM（OH）n+ H2D . 地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保

4、護(hù)它不受腐蝕6. （2分） 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . W點表示溶液中：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)C . pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D . 向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)7. （2分） (

5、2016高一下株洲期中) 下列各裝置中能形成原電池的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,當(dāng)0.5a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)B . 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D . 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O9.

6、 （2分） (2016高一下安慶期中) 下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ） 選項陳述 I陳述 II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用MgAlNaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有A . AB . BC . CD . D10. （2分） 關(guān)于濃度均為0.1molL1的三種溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ） A . c（CH3CO

7、O）：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）11. （2分） 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列表述正確的是（ ）A . 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=2：1B . 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C . 硝酸亞汞的分子式為HgNO3D . 硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）212. （2分）

8、 (2018高二上攀枝花期末) 在0.1molL-1NH3H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3H2O NH4+OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 加入少量 0.1 molL-1鹽酸，溶液中c（H+）減小D . 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動13. （2分） (2015高二下臨桂期中) 如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O2），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)下列判斷不正確的是（ ）

9、 A . 采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B . 有H2放電的b極為電池的負(fù)極C . a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHD . b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e+2O2=2H2O14. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 某同學(xué)將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是（ ）選項ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強(qiáng)

10、下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點為（ ） A . aB . bC . cD . d16. （2分） (2018福建模擬) 一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . M為電源的負(fù)極，N為電源的正極B . 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低C . 裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大D . 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O二、 填空題 (共6題；共44分)17. （7分） (2016高一下懷仁期中) 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池

11、廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格 （1） 蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：_ （2） FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g （3） 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 A . 鋁片、銅片B . 銅片、鋁片C . 鋁片、鋁片（4） 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷

12、燃料電池原理示意圖， 回答下列問題：氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是：_電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）18. （8分） (2016高二下北京月考) 如圖所示，可形成氫氧燃料電池通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時兩種試回答下列問題： （1） 酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”“變小”或“不變”） （2） 堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”“變小”或“不變”） 19. （7分） (2015高二上

13、大方期末) 某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題 （1） 若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_ （2） 若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）_ 溶液中Na+向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3） 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀 該電解槽的陽極反應(yīng)式為_此時通過陰離子交換

14、膜的離子數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_20. （5分） 工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過 完成下列填空：（1） 粗食鹽的水溶液含有SO42、Ca2+、Mg2+若要除去SO42，則需加的試列為_ （2） 精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”） （3） 0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為_ （4） 室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH_0

15、.1mol/L的Na2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3K1=1.54102K2=1.02107；HClO K=2.95108） 21. （5分） (2016高二下南充月考) 運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmoll且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化學(xué)平衡常數(shù)K=_

16、（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）（2） 一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_ a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體密度保持不變cCO和H2的物質(zhì)的量保持不變 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式_ 22. （12分） (2016高一下泉州期中) 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 編號裝置（1） 寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）： _（2） 實驗時可觀察到：裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （3） 裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置