1、氧化還原反應(yīng),第1講 氧化還原反應(yīng) 概念,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,1、氧化還原反應(yīng)的概念：,（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合價(jià)升降,這是概念判斷的根本依據(jù),在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng),【例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由 IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +

2、KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。,氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧 化 性： 還 原 性： 氧 化 劑： 還 原 劑： 氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：,物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的過程,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的過程,物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力,物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物,所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物,氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物,相關(guān)概念的辨析,

3、2、相關(guān)概念：,升、失、還； 降、得、氧； 若說應(yīng)，正相反。,相互聯(lián)系:,還原性,氧化性,具有,氧化劑,表現(xiàn),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,還原反應(yīng),生成,還原產(chǎn)物,具有,性質(zhì),反應(yīng)物,（同時(shí)存在）,特征,（總數(shù)相等）,實(shí)質(zhì),過程,（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）,反應(yīng),產(chǎn)物,（同時(shí)生成）,性質(zhì),氧化性,還原性,具有,還原劑,表現(xiàn),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,氧化反應(yīng),生成,氧化產(chǎn)物,具有,升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。,2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系,所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一

4、定是氧化還原反應(yīng),10,【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1 A、 B、 C、 D、,C,11,【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化. B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原,C,（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI

5、2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,【例4】,1常見的氧化劑 (1)非金屬單質(zhì)：如 、 、Br2、HClO及NaClO等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子： 、 、 、 等。 (4)過氧化物： 、 等。,Cl2,O2,濃H2SO4,HNO3,KMnO4,MnO2,KClO3,K2Cr2O7,HClO,NaClO,Fe3,Ag,Pb4,Cu2,Na2O2,H2O2,2常見的還原劑 (

6、1)活潑金屬： 等。 (2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物： 等。 (3)低價(jià)陽離子： 等。 (4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：,K、Na、Mg、Al,S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3,Fe2、Cu,H2、C、CO、NH3,小結(jié)： 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。 Cl2與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2H2SO3等。 HNO3與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。,雙線橋法 “誰變誰”,注意：(1) 箭頭必須由反

7、應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。,(2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。,(3) 在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。,3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：,4.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法 -單線橋和雙線橋,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系,重點(diǎn)：（1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） （2）箭號起、止所指為同一種元素 （3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）,18,【例5】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,參考答案：,失去3 2e-,得到2

8、3e-,19,化合價(jià)升高，失去62e-,還原劑,氧化劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低，得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱,20,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合價(jià)降低，得到22e-,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,化合價(jià)升高，失去4e-,+4,0,-2,3）硫與KOH溶液反應(yīng),用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”,重點(diǎn)：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2）箭號起點(diǎn)為失電子元

9、素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。,有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì) D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合 價(jià)升高被氧化,【例6】,A,第2講 氧化性還原性強(qiáng)弱判斷,知識點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷-強(qiáng)弱律 根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷 根據(jù)反應(yīng)條件

10、或反應(yīng)劇烈程度判斷 根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷 根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行判斷,（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱,氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：,對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化產(chǎn)物） 還原性：B b（還原產(chǎn)物）,重要題型：,例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-F

11、e2+Cl-,D,例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H2O2 Fe2+ MnO2 ； 還原性： S2-SSO3,特例：,氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4,（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱,如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2HCl。 又如： MnO24HCl（濃） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為C

12、l2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnO4MnO2。,(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 (2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。 (3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。,（六）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響,濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；H2SO4（濃） H2SO4(稀),C、CO、H2常溫下不顯還原性；,再如KMnO4氧化性：酸性 中性 堿性,例題：,1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。, 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+

13、 + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,氧化性：Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2,氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2, KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,第4講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平,35,一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟,1、配平的原則,電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。,2、配平的步驟：,一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟,“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 確定氧化

14、劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià) 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號。 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。,【例1】配平下列方程式,S十HNO3 H2SO4+NO2+H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,38,KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 +

15、S + NO + H2O,【練習(xí)1】配平下列方程式,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。,(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,+6,-1,+3,0,3,12,2,3,2,3,7,2,6,+8,14,1,【練習(xí)2】配平下列方程式,(1)

16、Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,(2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4,（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2,2、零價(jià)法：,二、配平的方法和技巧,適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。 【例3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O,【練習(xí)3】配平下列方程式,FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2,3、缺項(xiàng)配平：,二、配平的方法和技巧,缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。,配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物

17、與氧化產(chǎn)物；,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；,最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,H2O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。,【例4】配平下列方程式,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,+3,3,考慮電子得失守恒,根據(jù)Fe元素守恒：,Fe2+所帶正電荷

18、為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe(OH)3的系數(shù)為2；,(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,【例5】配平下列方程式,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,【練習(xí)4】配平下列方程式,47,【練習(xí)5】 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述 反應(yīng)： （a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ .,(2、1、1H2O、2、1、2H+）,48,（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ） （2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ） （3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O,（1） 2、5、8、10、2、16H+,（2） 4、10、1、4、1、3H2O,（3） 3、1、10KOH、3、2、8,【配平練習(xí)】,某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物 質(zhì)：