1、化學(xué)過(guò)程的答案中增加了主題：1。原料預(yù)處理、產(chǎn)品分離純化、反應(yīng)條件控制、原料回收和排放物無(wú)害化處理得到產(chǎn)品?；瘜W(xué)過(guò)程分為以下幾個(gè)過(guò)程：2 .原料預(yù)處理的各種方法1。研磨：增加固-液(或固-氣或固-固)接觸面積，加快反應(yīng)(溶解)速度，提高原料轉(zhuǎn)化率(或浸出率)。2.煅燒或燃燒：不容易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)；其他礦物轉(zhuǎn)化為氧化物；去除有機(jī)物；3.酸浸：在酸性溶液中反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶性物質(zhì)通過(guò)過(guò)濾除去。4.堿溶：脫脂，去除氧化鋁膜，溶解鋁和二氧化硅。實(shí)施例1硼及其化合物在工業(yè)中有許多用途。由鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，以及少量的Fe2O3、FeO、C

2、aO、Al2O3和二氧化硅等)制備硼酸的工藝流程。)如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為了提高浸出率，除了適當(dāng)提高硫酸濃度外， 可以采取以下措施：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _粉碎鐵和硼礦石。3，點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練習(xí)，1。在第一步之前，-鋰輝石應(yīng)粉碎成細(xì)顆粒。2.硫

3、酸鎂可用于造紙、紡織、陶瓷和油漆行業(yè)，也可用作醫(yī)療中的瀉藥。工業(yè)廢渣的主要成分是碳酸鎂，此外還有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)。從廢渣中回收硫酸鎂的過(guò)程如下：第一步用硫酸浸出。(1)在“浸出”步驟中，為了提高鎂的浸出率，可以采取措施。增加接觸面積，提高浸出效率，粉碎，提高溫度，適當(dāng)增加酸濃度等。并將溶液的酸堿度調(diào)節(jié)至1。目的：使溶液中的弱堿金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物或弱酸陰離子完全沉淀并除去它們。2.所需物質(zhì)：不溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，含有主要陽(yáng)離子，即能與氫反應(yīng)并增加酸堿度的物質(zhì)，如氧化鎂、氫氧化鎂等。3.原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的氫反應(yīng)，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。4.酸堿度控制范圍：大于或等于被去除離

4、子的完全沉淀值，小于主要離子的初始沉淀酸堿度。例2:碳酸鋰廣泛用于陶瓷和醫(yī)藥。以鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：(2)第一步，酸浸后得到的酸性溶液中含有鋰、SO42-、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na等雜質(zhì)，需要邊加入邊攪拌(填充)。稀土元素是周期表 B族中鈧、釔和鑭系元素的總稱(chēng)。它們都是非?；顫姷慕饘?，具有非常相似的性質(zhì)，通常的化合價(jià)是3。其中，釔是激光和超導(dǎo)的重要材料。中國(guó)有豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，氧化釔可通過(guò)以下工業(yè)生產(chǎn)工藝獲得。眾所周知：(1)在該過(guò)程中由金屬離子形成的氫氧化物沉淀的酸堿度

5、如下表所示：(3)為了完全沉淀Fe3+，當(dāng)用氨水調(diào)節(jié)酸堿度=A時(shí)，應(yīng)該將酸堿度控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3.7 酸堿度6.0，點(diǎn)做法誤差顯示，6，3， 眾所周知，Cr3+氫氧化物沉淀的酸堿度分別為5.0和7.0，F(xiàn)e3氫氧化物沉淀的酸堿度分別為2.7和3.7，F(xiàn)e2氫氧化物沉淀的酸堿度分別為7.6和9.6。 (1)含鉻廢水處理的主要過(guò)程如圖所示，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使所得金屬陽(yáng)離子Fe3和Cr3完全沉淀。4.鍶是第五周期的IIA族元素。高純六水氯化鍶晶體具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。晶體在61時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，在100時(shí)失去所有結(jié)晶水。由工業(yè)碳酸鍶粉(含

6、少量鋇和鐵化合物)制備高純六水氯化鍶的工藝如下。(3)在步驟(3)中，將溶液的酸堿度調(diào)至8-1O，適當(dāng)?shù)脑噭開(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _。稀硫酸氫氧化鍶粉末氫氧化鈉氧化鍶粉末5。硫酸工業(yè)廢渣的成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁和氧化鎂。研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了以下方案進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。眾所周知，當(dāng)陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)，溶液的酸堿度為鐵(氫氧化物)3鋁(氫氧化物)3毫克(氫氧化物)2磷酸鹽3.45.212.4一水合氨的電離常數(shù)為1.810-5，飽和溶液中的碳(氫氧化物)約為110-3摩爾-1 1。(2)試劑X在上述過(guò)程中使用兩次，并且假定試劑X是(填寫(xiě)下面的字母數(shù)

7、字)水、氧化鋁、氨、氫氧化鈉、點(diǎn)實(shí)踐、7.0、B、D、D、7、實(shí)施例4鋰被稱(chēng)為“金屬谷氨酸單鈉”，并且以二氧化硅作為正極材料的鋰離子電池已經(jīng)被廣泛用作便攜式電源。在工業(yè)上，鋰金屬通常由-鋰輝光礦石制備(主要成分是鋰二氧化硅，其中還含有諸如氧化鐵、氧化鎂和氧化鈣等雜質(zhì))。其中一個(gè)工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(4)反應(yīng)產(chǎn)生Li2CO3沉淀，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室獲取Li2CO3沉淀的操作名稱(chēng)，使用洗滌得到的Li2CO3沉淀(選擇“熱水”或“冷水”)。您選擇的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _，過(guò)濾，熱水，Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li2CO3的損失，8，除雜，實(shí)驗(yàn)操作一級(jí)，鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1，純物質(zhì)溶液獲得晶體：蒸發(fā)結(jié)晶(氯化鈉型)；蒸發(fā)和濃縮(直到出現(xiàn)晶體膜)，冷卻和結(jié)晶(硝酸鉀型和含結(jié)晶水的晶體)2。混合溶液(分離a和b):蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾(得到氯化鈉型)，濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾(得到硝酸鉀型)3。從三氯化鐵、三氯化鋁、氯化銅、氯化鎂等溶液中獲得相應(yīng)的晶體，采取的措施如下：在干燥的鹽酸氣氛中加熱蒸發(fā)模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥設(shè)備：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯2。沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的是除去附著在沉淀表面或沉淀中所含的可溶性離

9、子。(2)清洗方法：向漏斗中加入蒸餾水，直至浸入沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次。(3)誤差分析：如果沉淀物沒(méi)有清洗干凈，沉淀物的質(zhì)量會(huì)更高。如果沉淀被洗滌太多次，部分沉淀將被溶解，其質(zhì)量將會(huì)很低。(4)判斷沉淀物是否被清洗干凈的方法答模板取最后一次清洗液，逐滴加入.(試劑)，如果沒(méi)有.現(xiàn)象，證明沉淀物已經(jīng)被洗滌。3.在試管中取少量待測(cè)液體，滴加.(試劑，劑量)，如果沒(méi)有.現(xiàn)象，證明沒(méi)有.如果現(xiàn)象.看來(lái)，它被證明含有.四.終點(diǎn)現(xiàn)象描述：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴完最后一滴后，溶液變成顏色，半分鐘內(nèi)沒(méi)有恢復(fù)原來(lái)的顏色。錯(cuò)誤顯示，10，點(diǎn)練習(xí)，6。由氯化鈉和硫酸銨制備氯化銨和副產(chǎn)硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨

10、和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化，如上圖所示。回答下列問(wèn)題：(2)實(shí)驗(yàn)室中用于蒸發(fā)和濃縮的主要儀器是燒杯、玻璃棒和酒精燈。(4)檢查氯化銨產(chǎn)品是否純凈的方法和操作，不含其他試劑。7.mgso47h2o可用于造紙、紡織、陶瓷和涂料工業(yè)，也可用作醫(yī)療中的瀉藥。工業(yè)廢渣的主要成分是碳酸鎂，此外還有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)。從該廢渣中回收硫酸鎂的工藝如下，蒸發(fā)皿，加熱方法，取少量氯化銨產(chǎn)品置于試管底部并加熱。如果試管底部沒(méi)有殘留物，則表明氯化銨產(chǎn)品是純的。趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；排水、攪拌、11、點(diǎn)練習(xí)、8。鎳電池電極材料是由氫氧化鎳、碳粉和氧化鐵涂在鋁箔上制成的。由于電池使用后電氣材料對(duì)環(huán)境有害，一個(gè)

11、興趣小組對(duì)電池電極材料的資源回收進(jìn)行了研究，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：氯化鎳易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。在已知實(shí)驗(yàn)溫度下的溶解度：nic2o4 nic2o4h2o nic2o42h2o某些金屬氫氧化物在一定溫度下的Ksp和沉淀酸堿度如下表所示：(3)濾液電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的測(cè)試方法是：(5)如何檢查氫氧化鎳是否被清洗干凈？用濕淀粉碘化鉀試紙，取最后一次洗滌的浸出液，并加入硝酸銀溶液。如果有白色沉淀，這意味著它沒(méi)有被清洗干凈，如果沒(méi)有白色沉淀，這意味著它已經(jīng)被清洗干凈。12、練習(xí)上分，9、將20.00毫升富碘鹽水放入_ _ _ _(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))，并將0.1摩爾l-1酸性高錳酸鉀溶液放入滴定

12、管。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(1)“除雜”操作是加入適量的過(guò)氧化氫，用氨水將溶液的酸堿度調(diào)至8.0左右，從硫酸銨溶液中除去少量的Fe2+。檢查Fe2+是否被分割的實(shí)驗(yàn)操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。錐形燒瓶中，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液僅從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，并且在半分鐘內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。除雜后取少量濾液，加入適量H2O2溶液，搖勻，滴加KSCN溶液。如果沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，就意味著Fe2已經(jīng)被消除了。13。判斷濾液和濾渣的組成，以記憶不溶于水和微溶于水的常見(jiàn)物質(zhì)。通過(guò)工藝過(guò)程中的離子種類(lèi)

13、分析，鹽酸鹽：氯化銀、氯化汞和氯化銅；硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣、硫酸銀。除了鉀、鈉和銨，碳酸鹽和亞硫酸鹽是不溶的。氫氧化物：除氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水外，不溶。在調(diào)節(jié)酸堿度的過(guò)程中，濾渣的組成：氫氧化物沉淀對(duì)應(yīng)弱堿性陽(yáng)離子。實(shí)施例5:不溶性聚鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“死礦”。為了充分利用鉀資源，用飽和氫氧化鈣溶液浸出雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程如下：(1)濾渣的主要成分是未溶解的雜鹵石。氫氧化鈣；例6:工廠(chǎng)硼砂生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢物主要有碳酸鎂、硅酸鎂、碳酸鎂、氧化鋁、氧化鐵等。從其中回收鎂的工藝流程如下：(2)濾渣一的主要成分為：鐵(氫)3，鋁(氫

14、)3，15，點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練習(xí)誤差顯示，16，點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練習(xí)，11。高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于水凈化、電池工業(yè)等領(lǐng)域。從鈦白生產(chǎn)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀的工業(yè)化生產(chǎn)過(guò)程如下：從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)了高鐵酸鉀的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定；溶解度大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑；氧化性強(qiáng)，能氧化80%以下的有機(jī)烴類(lèi)、苯胺和乙醇溶液；(2)在中被氧化，試劑A為(在過(guò)濾操作中填入“H2O2”或“硝酸”，得到的濾渣b含有氯化鈉。12.鐵紅(Fe2O3)是一種高級(jí)顏料，由硫鐵礦燒渣(主要由Fe2O3、FeO、二氧化硅等組成)制成。)在工業(yè)中。具體生產(chǎn)過(guò)程如下：試回答以下問(wèn)題：(1)濾液x中所含的金屬陽(yáng)離子為(

15、填充有離子符號(hào))。NaClO，Na2SO4，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3，17，逐點(diǎn)練習(xí)，13，是重要的化工原料。一個(gè)研究小組設(shè)計(jì)了一個(gè)制備菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含有雜質(zhì)碳酸錳和二氧化硅)的實(shí)驗(yàn)。工藝如下：(1)第一步研磨的目的是從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _獲得濾液使溶解充分并加速溶解速率，硫酸鎂；硫酸錳，18，溫度控制1。加熱：加快反應(yīng)速度或溶解速度；促進(jìn)天平向吸熱方向移動(dòng)；雜質(zhì)去除，去除熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、高錳酸鉀、碘、氯化銨等。氣化沸點(diǎn)較低或易于升華的原料。2、冷卻：防止物質(zhì)在高溫下溶解(或分解);使化學(xué)天平向主題要求的方向移動(dòng)(放熱方向)

16、；液化沸點(diǎn)較高的產(chǎn)品，并將其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度和損耗。3.溫度控制：(方便在水浴中用溫度計(jì)控制溫度，使溫度均勻)防止溫度過(guò)高時(shí)某些物質(zhì)分解或揮發(fā)；使物質(zhì)揮發(fā)到沸點(diǎn)；使催化劑的活性達(dá)到最佳；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4.降低溫度或降低壓力可以降低能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，滿(mǎn)足綠色化學(xué)實(shí)施例7的要求。醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和抗炎等。用工業(yè)碳酸鈣(含少量鈉、鋁、鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水氯化鈣的工藝流程如下：(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160:如果溫度太高，氯化鈣2H2O在加熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水。在實(shí)施例8中，從硫酸廠(chǎng)的爐渣(主要由Fe2O3和少量的FeS、二氧化硅等組成)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和銅。)在實(shí)驗(yàn)室。其過(guò)程如下：(5)在中，溶液Z控制在70 80。為什么你需要把溫度控制在70 80 _ _ _ _ _ _ _ _。加熱促進(jìn)水解，過(guò)高的溫度不利于聚離子的形成(或完全水解)，水浴加熱，用溫度計(jì)測(cè)量。20，點(diǎn)對(duì)點(diǎn)實(shí)踐，14，吹氣工藝，是目前“從海水中提取溴”最重要的方法之一。工藝流程如下：(4)在步驟的蒸餾過(guò)程中，溫