1、武漢市語(yǔ)文高考仿真模擬化學(xué)試卷（三）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共6題；共16分)1. （2分） (2016高一上莆田期中) 對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系中正確的是（ ） A . 含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3B . 含硫元素的質(zhì)量比為5：4C . 含氧元素的質(zhì)量比為6：5D . 含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：12. （2分） (2017成都模擬) 從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32B氯水中

2、存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說(shuō)明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018河北模擬) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18B . 四種元素有兩種元素在第二周期C . X、Y、Z的最高價(jià)氧

3、化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物4. （2分） 氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)v（H2）=v（H2O）時(shí)，達(dá)到平衡B . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C . 使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D . 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 5. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列反應(yīng)中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反

4、應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)6. （6分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 已知有如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 試回答：（1） 寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_； （2） 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_； （3） 向G溶液中加入A的離子方程式_； 向G溶液中加入銅片的離子方程式_；（4） 簡(jiǎn)述B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法_ 二、 雙項(xiàng)選擇題 (共2題；共5分)7. （3分） (2018高二下鹽城期末) 在密閉容器中加入0.

5、1molSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖中P1P2B . M點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為10%C . 平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si，HCl的轉(zhuǎn)化率增大D . 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、壓強(qiáng)為P2時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%8. （2分） 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說(shuō)法正確的是A . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-

6、=VO2+ +H2OB . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑C . 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D . 放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極三、 解答題 (共5題；共44分)9. （8分） (2017高一上成都期中) 鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1） 用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_(kāi)mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2） 溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_（3）

7、溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)開(kāi)（4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時(shí)俯視：_；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：_；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：_；（5） 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度

8、為_(kāi);mol/L10. （7分） 鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水I、還原沉淀法是處理含Cr2O42 和CrO72工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O（1） 若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液顯_（2） 以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖1所示a極的名稱是_；b極直接相連一極的反應(yīng)式為_(kāi)（3） 第步反應(yīng)的離子方程式：_第步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，則溶液中c（Cr3+）=_molL1（已知KspFe（OH）3=4.0

9、1038 molL1，KspCr（OH）3=6.01031 molL1）II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性（4） CrO3遇有機(jī)物（如酒精）時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=_（5） CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖2所示B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為_(kāi)（固體殘留率= 100%）11. （15分） (2019高二下廣河期末) 高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下： 已

10、知： 回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)所需試劑、條件分別是_；F 的化學(xué)名稱為_(kāi)。 （2） 的反應(yīng)類型是_；AB 的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；G的官能團(tuán)的名稱_；I 中所含官能團(tuán)的名稱是_。 （4） 寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） 化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_;種。 遇FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6） 設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為： ）

11、。 12. （8分） (2017南寧模擬) 福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下： 回答下列問(wèn)題：（1） F中的含氧官能團(tuán)有_（填名稱）；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi) （2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （4） B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種 a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（5） 參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以 為起始原料制備 的合成路線：_; 13. （6分） 硫酸鋅是制備

12、熒光粉的原料之一工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO47H2O的流程如下 已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9，7（1） 浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有_（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；_ （3） 氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，Ca（OH）2不能過(guò)量的原因是_ 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共6題；共16分)1-1、2-1、