1、河北省語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 舍勒研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣B . 湯姆生根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子的葡萄干面包模型C . 維勒合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D . 玻爾研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型2. （2分） (2019高一上蕭山期末) M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（ ） A . a+2B . a-3C . a+3D . a-13. （2分） (2016高二上和平期末)

2、 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C . 使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . NaHCO3=Na+HCO3-B . NaHSO4=Na+H+SO42C . KClO3=K+Cl-+3O2-D . H2SO4=2H+SO42-5. （2分） (2016高三上昌樂(lè)期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4

3、、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是 （ ）A . X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B . M分別和W，X，Y，Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)C . M，X，Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D . M，X，Y組成化合物和Y，Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同6. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO37. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B .

4、 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D . 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8. （2分） (2017高一下武漢期中) 自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127（ I）日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . I是一種新元素B . I的摩爾質(zhì)量為131gC . I和 I互為

5、同位素D . I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為749. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ） A . 該元素的電負(fù)性是同主族最大的B . 其軌道表示式為 C . 可以與H2化合生成液態(tài)化合物D . 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p410. （2分） 有下列兩組例題： A組B組HI鍵的鍵能大于HCl鍵的鍵能HI鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能HI鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI比HCl穩(wěn)定HCl比HI穩(wěn)定HI沸點(diǎn)比HCl低HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確，且能用A組命題正確解釋的是（ ）A . B . C .

6、D . 11. （2分） (2018高一下吉安期末) 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有12. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推論正確的（ ） A . H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B . NH4+為正四面

7、體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C . 在乙烯分子中，存在一個(gè)sp2sp2鍵和四個(gè)ssp2鍵及一個(gè)pp鍵，推測(cè)乙烷分子也一樣D . C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C4H10也一定是碳鏈為直線形的非極性分子13. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)，所克服粒子間相互作用力屬于同類(lèi)型的是（ ） A . 食鹽和金屬鈉的熔化B . 氯化銨和單質(zhì)硫的熔化C . 碘和干冰的升華D . 金剛石和石灰石的熔化14. （2分） (2016高二上蘄春期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向C .

8、 正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同15. （2分） 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（ ） A . 最高正化合價(jià)B . 非金屬性C . 電子層數(shù)D . 原子半徑16. （3分） (2018重慶模擬) 一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A . 電子由Li電極經(jīng)Li+透過(guò)膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極B . Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- Fe2+C . Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò)D . 貯罐中發(fā)生的離子

9、反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-17. （2分） (2019高二上中山期中) 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量C和D的濃度比值B物質(zhì)的量濃度A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列結(jié)論正確的是（ ） 粒子半徑：K+Al3+S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl

10、2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共36分)19. （5分） (2016高一下天水月考) A，B，C，D四種元素都是短周期元素A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍根據(jù)上述條件，回答： （1） 元素C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi) （2） 寫(xiě)出元素名稱A_，B

11、_ （3） A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為_(kāi) （4） C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi) 20. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等（1） 以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 鍵鍵能為946kJmol1，HH鍵鍵能為436kJmol 1，NH鍵鍵能為391kJmol1，則Q=_（2） 將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0

12、L溶液，則溶液pH=_（3） 物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是_（填化學(xué)式），原因是_（4） 用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是_（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為_(kāi)（5） 氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式_當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)mL（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3H2O的電離平衡常數(shù)為1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）21. （5分） (2016高一下株

13、洲期中) 某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中將相同質(zhì)量的鎂

14、條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （2） 由實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ （3） 由實(shí)驗(yàn)可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是_ （4） 實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因_ 22. （10分） (2019高二上九龍坡期末) CO、CO2是含碳元素的常見(jiàn)氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。 （1） 利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

15、實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)_v(M)。（3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)： CO

16、2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是_。 23. （8分） (2018高二下金華期末) 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H

17、1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1：Cu/ZnO納米棒，Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol請(qǐng)回答(不

18、考慮溫度對(duì)H的影響):（1） a.反應(yīng)II的H2=_kJ/mol。 b.800時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)。（2） 在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑)_。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊_。（4） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是_ A . 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好B . 從圖中可知催化劑I的催化效果更好C . 若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線將相交于一點(diǎn)D . 光照15h前，無(wú)論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡（5） 人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的