1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。2初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能。3能根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇實驗儀器和藥品，進行實驗操作。4能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。5認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、化學(xué)實驗安全1溫馨提示：請你仔細閱讀下列實驗室規(guī)則。1只有當(dāng)教師在場時才能進行實驗，不能進行未經(jīng)允許的實驗。2實驗開始前，要認(rèn)真地閱讀和思考實驗內(nèi)容，做好實驗預(yù)習(xí)。3有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名

2、稱非常相近，所以在取用藥品時，要仔細檢查化學(xué)藥品的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。4未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5不要品嘗實驗藥品。口香糖、食物或飲料不應(yīng)帶進實驗室。6聞物質(zhì)的氣味時，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7實驗時，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學(xué)。8任何實驗室事故，無論多小，都應(yīng)立刻報告教師。9一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。10實驗完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2識別下列危險化學(xué)品的安全使用標(biāo)識。_ _ _ _ _ _二、混合物的分離

3、和提純1過濾當(dāng)粗鹽中含有泥沙時用溶解過濾的方法除去泥沙，過濾的方法可以分離_。其操作要點是：一貼_；二低_；三靠_。2蒸發(fā)從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用_結(jié)晶的方法。其操作要點：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的_；(2)加熱過程中要用_，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺；(3)當(dāng)_，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4Na2CO34蒸餾從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用_不同，將液體中的_的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的注意事項有：(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊_，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的_，瓶中加入沸石的作用

4、是_；(2)溫度計水銀球位于_；(3)觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實驗時，冷凝水的流向：從_進入，從_流出。5萃取和分液從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在_，使該物質(zhì)從溶解度較_的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較_的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用CCl4從碘水中萃取碘的原理是_。其操作步驟：(1)用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗_，并不時旋開活塞放氣；(3)_，待液體分層后觀察，上層黃色液體是_，下層紫紅色液體是_；(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使_，再將分液漏斗下面的

5、活塞打開，使_，將上層液體從分液漏斗上口倒出?！就接?xùn)練】1下列物質(zhì)不屬于危險品，允許旅客帶上火車的是( )A煙花B酒精C汽油D食鹽2下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是( )A量筒B普通漏斗C分液漏斗D蒸餾燒瓶3下列實驗操作中不正確的是( )A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進入C蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液D過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣4進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是( )A酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰B給試管中的液體加熱時，試管口不能對著別人C在燒杯中稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻

6、璃棒攪拌D不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液5下列實驗中所用試劑正確的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液6向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是( )A廢液中只含有一種陰離子B廢液中只含有一種陰離子C廢液中一定含有D廢液中一定含有H2SO47某實驗小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、

7、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進行的實驗操作是( )蒸發(fā) 萃取 過濾 蒸餾ABCD8下列圖示實驗均不正確，請給以糾正。A_；B_；C_；D_；E_。9填寫分離或提純下列各組混合物的方法。除去粗鹽溶液中的泥沙。_從食鹽水中得到固體食鹽。_利用海水制取淡水。_從碘水中提取碘。_【能力拓展】1根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。已知氫氧化鎂難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。_溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。_乙醇沸點78，水的沸點100，分離乙醇和水。_碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。_2粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述實驗除去泥沙等雜質(zhì)，

8、使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實驗的有_(填寫儀器名稱)；(2)按要求填寫粗鹽提純實驗的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：_、_；此步操作中玻璃棒的作用是_；(3)某同學(xué)在同等實驗條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請你幫他分析可能的原因(寫出兩條即可)_；_。3粗鹽中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實驗小組同學(xué)要對粗鹽進行提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。OHClH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微請你回答：(1)若按下表序號順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表

9、，填寫下列表格。序號雜質(zhì)加入試劑(過量)化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2(2)在除去序號的雜質(zhì)時，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為_。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，此時欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入適量的_(填寫試劑名稱)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進行計算(1)_叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為_，單位_，含有6.021023個粒子的任何粒子集體都稱為_。示例：中，約含有6.021023個碳原子。練習(xí)：1 mol Fe中，約含有_個鐵原子，3.011023

10、個鐵原子為_mol。2 mol NaCl中，約含有_個Na，_個Cl。0.5 mol O2中，約含有_個氧分子，_個氧原子。(2)摩爾質(zhì)量的符號為_，常用的單位是_。其數(shù)值等于_。示例：的相對原子質(zhì)量為12，的摩爾質(zhì)量為12g/mol，的質(zhì)量為12 g。練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol Mg的質(zhì)量為_g，0.5 molMg的質(zhì)量為_g。H2O的摩爾質(zhì)量為_g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為_g，3 mol H2O的質(zhì)量為_g。Al的摩爾質(zhì)量為_g/mol，54 g Al的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是

11、( )A摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位B摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位21 mol12C的質(zhì)量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.021023g314 g氮氣的物質(zhì)的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4關(guān)于0.5 mol O2的下列說法不正確的是( )A含有05個氧分子B摩爾質(zhì)量是32 g/molC含有3.011023個氧分子D質(zhì)量是16 g5下列說法中正確的是( )A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molC氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)

12、量D氮氣的摩爾質(zhì)量是286下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為( )A11B18C116D1618將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進行比較，下列說法不正確的是( )A所含分子數(shù)之比為111B所含氫原子數(shù)之比為423C摩爾質(zhì)量之比為111D質(zhì)量之比為1618179請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝何镔|(zhì)LiO2NaOH摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量0.2mol質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.011023個6.021022個10H2SO4的摩爾質(zhì)量為_，0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為_。其中含有_mol氧原子，可完全電離出_mol氫離子，_mol硫酸根離子。

13、113.011023個氫原子的物質(zhì)的量為_，這些氫原子可以構(gòu)成_mol氫氣。【能力拓展】1已知S、O的相對原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( )ASO2的摩爾質(zhì)量為64 gB1 mol SO3的質(zhì)量為80 gmol1C的摩爾質(zhì)量為98 gmol1D1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g232 g O2和32 g O3比較，下列說法正確的是( )A兩種氣體所含分子數(shù)之比為11B兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為11C兩種氣體所含原子數(shù)之比為11D兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為233在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( )A6 g H2B3.011023個O2C32 g SO2D1.

14、2041024個CO4設(shè)一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol5如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為( )A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物質(zhì)中，0.5 mol NH316 g O24時9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是_。7質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)比為_；某氣體的質(zhì)量為6.4 g，約含6.021022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。二、氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫

15、概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進行計算0，1.01105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為_，符號為_，單位_。練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2的體積為_L，44.8L O2的物質(zhì)的量為_mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol CO2的體積為_L，6.72 L CO2的物質(zhì)的量為_mol。2梳理公式物質(zhì)的量與氣體體積【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( )A1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氧氣的體積約是22.4 LC1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 LD1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L20.

16、5 mol O2的體積為( )A11.2 LB16 LC22.4 LD無法確定3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( )A88 gB44g/molC2 molD無法確定4在同溫同壓下時，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( )A相等B前者多C后者多D無法確定5在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( )A相同數(shù)目的原子B相同數(shù)目的分子C相同數(shù)目的電子D相同數(shù)目的質(zhì)子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氮氣的體積是_，11.2 L氮氣的質(zhì)量為_。7在同溫、同壓時，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序為_；其體積由大到小排序為_；其物質(zhì)的量由大到小排序

17、為_；其分子個數(shù)由大到小排序為_。【能力拓展】1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.021023個N2分子2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是( )A1 mol O2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N2和2.24 L HeD常溫常壓下，16 g O2和0.5 mol N24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( )A16 g O2B14 g C

18、OC14 g N2D11 g CO25在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( )A12B11C21D136同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO，另一個充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個容器內(nèi)可能具有不相同的( )A質(zhì)量B分子總數(shù)C物質(zhì)的量D原子總數(shù)7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g，其中分子個數(shù)最少的是_，體積最小的是_，試計算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0gcm3)8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質(zhì)量_。9我國昆明世博園里，種植了面積達30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來進

19、行光合作用，試計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進行計算物質(zhì)的量濃度符號為_，常用單位是_。示例：0.1 mol NaOH固體溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。練習(xí)：8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_。將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗：計算：計算所需固體溶質(zhì)的_或液體溶質(zhì)的_；稱量或量

20、?。核鑳x器：_或_。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：_，_。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿_注入_中。洗滌：用蒸餾水洗滌_23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入_中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往_中小心地加水，直到液面離_時，改用_滴加蒸餾水至液面與_相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。【同步訓(xùn)練】1將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

21、溶液，則溶液的體積為( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( )A質(zhì)量為4.0 gB質(zhì)量為0.4 gC物質(zhì)的量為0.1 molD物質(zhì)的量為10 mol4在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量5下列說法正確的是( )A用量筒量取5.65 mL的濃硫酸B在100 mL燒杯中加入100 mL水進行溶解實驗C用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體D配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶6在用氫氧化鈉固體配制成250 mL

22、溶液的過程中，不需要用的儀器是( )A100 mL容量瓶B托盤天平C100 mL燒杯D膠頭滴管7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標(biāo)線)，這時采用的措施是( )A傾出標(biāo)線以上的溶液B吸出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理D重新配制溶液8將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是( )A溶劑的物質(zhì)的量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D溶液的體積9將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD

23、5mol/L10填寫下列空格序號NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體_g，稱量時將NaOH固體放在已知質(zhì)量的_中，放在托盤天平的_盤上進行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有_熱現(xiàn)象，待溶液_后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至_中，并洗滌_和_23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_中，繼續(xù)向_中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處，改用_加水至_，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，用_(橡膠塞/磨口玻璃塞)密封

24、保存?！灸芰ν卣埂?下列各溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )A1 mol NaOH固體溶解在1 L水中B40 g NaOH固體溶于水制成2 L溶液C10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液D20 g NaOH固體溶于水制成0.5 L溶液2配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正確的操作是( )A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( )A40 mL 5 mol/L的

25、鹽酸B500 mL 1 mol/L的氯化鈉溶液C100 mL 3 mol/L的硫酸D250 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液4將5 mol/L的NaOH溶液稀釋成1 mol/L，則所得稀溶液與原濃溶液的體積比是_。5用氫氧化鈉固體配制100 mL 0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液，如果所用氫氧化鈉已經(jīng)吸收部分水，會使配制好的溶液濃度_(填偏高、偏低、不受影響，下同)；如果往容量瓶中加水超過刻度線，立即吸出多余的水，會使配制好的溶液濃度_；如果往容量瓶中加水定容時仰視凹液面正好與刻度線相切，則使配制好的溶液濃度_；如果定容后蓋好瓶塞搖動容量瓶(假設(shè)容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度線，則使配制

26、好的溶液濃度_。6某溫度時，將100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7NaCl溶液，加熱濃縮至溶液體積為100mL(此時無晶體析出)，求此時溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法【同步訓(xùn)練】1D 2A 3D 4B 5B 6C 7C8A加熱時試管中盛放液體不能超過試管容積的；加熱液體時，試管口向上傾斜45；B應(yīng)該用燈帽蓋滅酒精燈；C膠頭滴管應(yīng)垂懸于試管口上方；D試管口應(yīng)略向下傾斜；E應(yīng)用玻璃棒引流9過濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取、分液【能力拓展】1過濾 萃取、分液 蒸餾 蒸發(fā)2(1)酒精燈、漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿(2)(3)(答案合理均給分)示例：藥品未完全溶解就

27、開始過濾蒸發(fā)時有物質(zhì)濺出3(1)BaCl2溶液BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNaOH溶液2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaClNa2CO3溶液Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(2)CaCO3、BaCO3(3)NaCl、NaOH、Na2CO3鹽酸NaOHHClNaClH2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾【同步訓(xùn)練】1B 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8C97 g/mol32 g/mol40 g/mol61 g/mol0.5 mol0.1 mol0.1 mol1.4 g16 g6.1 g1.2041

28、023個6.021022個1098gmol1 9.8g 0.4 0.2 0.1 110.5mol 0.25【能力拓展】1D 2C 3A 4B 5A6 7161 64g/mol 88.64L 480mol二、氣體摩爾體積【同步訓(xùn)練】1C 2D 3C 4A 5B 632L 14 g7M(O2)M(N2)M(H2) V(H2)V(N2)V(O2) n(H2)n(N2)n(O2) N(H2)N(N2)N(O2)【能力拓展】1D 2A 3D 4D 5C 6A7O2 H2O 11.2 L、0.7 L、0.8 L、1 mL 832 g/mol 97.6105L二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【同步訓(xùn)練】1C

29、2B 3B 4C 5D 6A 7D 8C 9B102 mol/L1 mol/L200 mL5 mol/L115.0燒杯 左 放 冷卻 250 mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶 膠頭滴管 液面凹處與刻度線相切 橡膠塞【能力拓展】1D 2D 3A451 5偏低 偏低 偏低 不受影響 62 mol/L第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識分類的科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2知道膠體是一種常見的分散系。3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。4根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例

30、說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、分類法在化學(xué)研究中的簡單應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：你會給事物分類嗎？想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對那些知識進行過分類？1化學(xué)元素的分類法之一根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點的分類類別元素名稱漢字的特點原子結(jié)構(gòu)特點元素原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化傾向元素化合價特點金屬元素非金屬元素一般非金屬元素稀有氣體元素思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)元素進行分類？2化學(xué)物質(zhì)的分類法之一依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類類別組成特點實例混合物純凈物單質(zhì)化合物3化合物的分類方法之一依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類類別概念組成或結(jié)構(gòu)特點該類物質(zhì)的共同性質(zhì)實例酸堿鹽氧化物思考：(1)

31、請回顧你所知道的化合物，有沒有不能劃入上述四類的？(2)如何用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？請用箭頭補充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過的化學(xué)方程式舉例說明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。4化學(xué)反應(yīng)的分類方法之一依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和數(shù)量的分類反應(yīng)類型概念反應(yīng)特點實例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：請回顧你所學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)，有沒有不能劃入上述四類的？你還知道哪些反應(yīng)的分類方法？思考：分類法對化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？請同學(xué)們思考、討論課本24頁的實踐活動3?！就接?xùn)練】1與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是( )AN

32、2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是( )A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水3從元素組成上看，酸和堿的共同點是( )A都含有原子團B都含氧元素C都含有氫元素D都含有金屬元素4CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( )A酸性物質(zhì)B堿性物質(zhì)C氧化物D非金屬元素5下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價相同的一組是( )AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO4DSO2和Na2SO36下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是( )A水B生石灰C氧氣D木炭7對下列化學(xué)儀器進行分類：試管，酒精燈，坩堝鉗，燒杯，鐵架臺，蒸發(fā)皿，試管夾，試劑瓶。若把歸入一類，則這一類儀器的共同特

33、點是( )A可被加熱B玻璃制品C量器D顏色一樣8下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是( )A酸與金屬氧化物反應(yīng)B金屬與氧氣化合C單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D鹽與鹽反應(yīng)9HCl、NaOH、NaCl具有的共同點是( )A使石蕊溶液變色B使酚酞溶液變色C都含有Cl元素D都是化合物10連線題：請把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進行連線物質(zhì) 所屬類別H2SO4 含氧酸H2S 無氧酸HCl 一元酸HNO3 多元酸11很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式_。(2)生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？_。(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化

34、學(xué)方程式表示為_。生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？(4)生石灰還可以與哪些類別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉2例，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？二、分散系及其分類【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？2判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑分散系食鹽水白糖水氫氧化鐵膠體泥水(黃河水)所屬類別分散質(zhì)分散劑3各類分散系的比較類別分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子能否透過濾紙或半透膜穩(wěn)定性外觀特征(如是否透明等)實例溶液膠體濁液說明：請課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問題。4膠體的性質(zhì)(1)發(fā)生丁達爾效應(yīng)對丁達爾效應(yīng)的描述：

35、_。膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)：_。丁達爾效應(yīng)的應(yīng)用：_。(2)布朗運動對布朗運動的描述：_。膠體發(fā)生布朗運動的實質(zhì)：_。知識拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)電泳思考：我們經(jīng)常說“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說“該膠體帶正電荷”，為什么？思考：已知Fe(OH)3膠體粒子易吸附膠體中的某類陽離子而帶正電荷，在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象？知識拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚)思考：膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是_；其二是_。根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。填入下表

36、：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實例方案一方案二【同步訓(xùn)練】1膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定B是否有顏色C是否透明D粒子直徑大小2納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1 nm100 nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于( )A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原因是( )A膠粒直徑小于1 nmB膠粒作布朗運動C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜4下列敘述正確的是( )A直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C根據(jù)丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D膠

37、體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙5如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見諸多星星和一個大的星星太陽。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做( )A光的反射B布朗運動C電泳D丁達爾效應(yīng)6珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細小粒子的形式(粒子直徑大都在107m109m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( )A溶液B固溶膠C液溶膠D濁液7土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負電荷的?；适┤胪寥篮螅窍缺煌寥滥z體吸附固定下來再被作物吸收的。在水田里

38、施用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效的流失( )ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多數(shù)無機物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒有沉降，而是形成了一種暫時穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個分子就達到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。如圖所示：把一個雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的

39、液體各2 mL，做下列實驗。(1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是_，這一現(xiàn)象說明的問題是_(已知I2分子遇淀粉會變藍色)。(3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！灸芰ν卣埂?硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( )A金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2下邊是一個交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標(biāo)準(zhǔn)，線已連接好。請根據(jù)分類情況，寫出右側(cè)欄中的分類標(biāo)準(zhǔn)。3從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類

40、別。如HCl在不同的場合分別可以劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫在下表中。氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。分類序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)4酸與堿發(fā)生反應(yīng)時，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產(chǎn)物。(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽

41、NaHCO3。你認(rèn)為什么條件下會產(chǎn)生NaHCO3？(2)寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫出酸式鹽NaHSO4和NaHCO3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：酸；酸式鹽；堿；堿式鹽；堿性氧化物ABCD第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣？1電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。在常見化合物中，_、_、_都屬于電解質(zhì)。注意：Cu、Cl2等

42、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思考：電解質(zhì)本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導(dǎo)電呢？知識拓展如圖示，進行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實驗，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 molL1，電壓220 V，實驗結(jié)果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同？實驗編號電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但燈光較暗40.1mol/LNH3H2O亮，但燈光較暗50.1mol/LNaCl明亮電解質(zhì)里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強酸、強堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液里均能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。強電解質(zhì)在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì)分子的形式存在的。2電解質(zhì)的電離(1)電離的本質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生_，形成能夠自由移動的_。這個過程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是_或_。電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成