1、?？谑懈叨蠈W(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 分子總數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體其體積約為22.4L，質(zhì)量為28gB . 將1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC . 2.3克金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD . 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)制備HI(g),生成2NA個(gè)H-I鍵2. （2分） (2016高一上湖州期中) 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1（NA），下

2、列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NAB . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為46.0210233. （2分） (2019高二上奉賢期中) 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（ ） A . X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B .

3、由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C . 元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含相同類型的化學(xué)鍵D . 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑4. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 沸點(diǎn)：HFHClHBrHI離子還原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金屬性：KNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S半徑：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（ ） A . CH3COOHB . C2H5OHC . H2OD

4、 . 苯酚6. （2分） (2018高一上樂山期末) 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上江陰期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB . 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC . 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA8. （2分） (2017高一上嘉興期末) 下列物質(zhì)屬

5、于酸性氧化物的是（ ） A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO29. （2分） 在25時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）物質(zhì)XYZ初始濃度（molL1）0.10.20平衡濃度（molL1）0.050.050.1A . 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600B . 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D . 反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3：210. （2分） (2016高一上湖北期中) 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（ ） 序號(hào)物質(zhì)

6、雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A . B . C . D . 11. （2分） 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）A . NaB . SO42-C . Ba2D . NH4+12. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ） A . 都是金屬元

7、素B . 最外層電子數(shù)相同C . 原子半徑相差不大D . 最高化合價(jià)相同13. （2分） (2019高二上臨高期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）H= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)

8、= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/mol14. （2分） (2017高一上贛榆期中) 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215. （2分） (2017南通模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于 IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的

9、是（ ） A . 由X與W形成的化合物是離子化合物B . Z元素的最低化合價(jià)為1，最高化合價(jià)為+7C . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)D . Z的簡單離子半徑小于U的簡單陽離子半徑二、 解答題 (共8題；共90分)16. （12分） (2018高二上山西期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。 探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO325電離平衡常數(shù)Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）

10、 NaCN溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示） （2） NaCN溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示） （3） 如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化下列說法正確的是_ A . 相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度D . c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱（4） 如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶

11、液pH隨加水量的變化下列說法正確的是_ A . 相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度D . c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱（5） H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2OA+NH3，則生成物A的化學(xué)式為_。 （6） H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

12、KCN+H2O2+H2OA+NH3，則生成物A的化學(xué)式為_。 （7） 下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是_。 AHCOO-BCN- CCO32- D.HCO3-（8） 下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是_。 AHCOO-BCN- CCO32- D.HCO3-17. （16分） (2019高三上延邊開學(xué)考) 二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸

13、A的分子式是_。 （2） 稀酸A的分子式是_。 （3） 濾液1中加入H2O2溶液的目的是_。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為_。 （4） 濾液1中加入H2O2溶液的目的是_。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為_。 （5） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為_。 （6） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為_。 （7） 己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式_。 （8） 己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的

14、離子方程式_。 （9） 由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_。 （10） 由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_。 （11） 硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_;。 （12） 硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_;。 （13） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 （14） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 18. （20分） (2018高三上石嘴山期中) 氯化鉻晶體（CrCl36H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl36H2O的流程如下： 已知： Cr2O72H2O 2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶

16、于水、乙醇，易水解。（1） 寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是_。 （2） 寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是_。 （3） 還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （4） 還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （5） 使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_（填字母）。 A . 酚酞溶液B . 石蕊試紙C . pH計(jì)（6） 使用下列

17、用品來測定溶液的pH，合理的是_（填字母）。 A . 酚酞溶液B . 石蕊試紙C . pH計(jì)（7） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl36H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體 _，蒸發(fā)濃縮，_，過濾， _，低溫干燥，得到CrCl36H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。 （8） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl36H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體 _，蒸發(fā)濃縮，_，過濾， _，低溫干燥，得到CrCl36H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。 （9） 若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯

18、化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。 （10） 若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。 19. （19分） (2018高二下諸暨期中) 實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學(xué)方程式為：2 +4Mg+8CH3OH +4Mg(OCH3)2+4H2O 已知：Mg(OCH3)2在水中極易水解。反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：（I）合成：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反

19、應(yīng)；等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。（II）分離與提純：將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為45，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。用95%的乙醇重結(jié)晶?；卮鹣铝袉栴}：（1） 分離與提純： 析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是_。為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時(shí)需要_（填“緩慢加入”、“快速加入”）。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A冰水B.飽和NaCl溶液C.95乙醇水溶液D.濾

20、液抽濾完畢，應(yīng)先斷開_，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的_操作除去了不溶性雜質(zhì)。（2） 如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是_，進(jìn)水口為_（填1或2） （3） 取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有13的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示： 實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_法。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分

21、析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4） 若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導(dǎo)致_。 A . 反應(yīng)太劇烈B . 液體太多攪不動(dòng)C . 反應(yīng)變緩慢D . 副產(chǎn)物增多（5） 分離與提純： 析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是_。為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時(shí)需要_（填“緩慢加入”、“快速加入”）。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A冰水B.飽和NaCl溶液C.95乙醇水溶液D.濾液抽濾

22、完畢，應(yīng)先斷開_，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的_操作除去了不溶性雜質(zhì)。（6） 取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有13的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示： 實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_法。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分

23、子極性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。20. （7分） (2019高一上南寧期末) 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如圖所示：（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體） 請(qǐng)回答下列問題：（1） 固體a的化學(xué)式為_。 （2） 在中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H+ + OH- =H2O、_；中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 由中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為_，從銨明礬溶液

24、中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_。 （4） 0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)方程式為_。 （5） 若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質(zhì)的量之比為_。 21. （6分） (2019高一上宿遷期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）。 A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， C 為黃綠色氣體， F 為生活中常見的金屬單質(zhì)， I 為紅褐色沉淀。 （1） E 的化學(xué)式為_，I 的化學(xué)式為_。 （2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽離子的方法是_。 （4） 保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是_。 22. （8分） (20