1、濟南市高二下學期期末化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：每小題只有一個選項符合題意 (共22題；共44分)1. （2分） 化學與生活、生產(chǎn)、社會關系密切。下列敘述正確的是A . 廢舊電池應集中回收進行填埋處理B . 少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強回收和再利用D . 為了防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰2. （2分） (2017高二下天長期中) 最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）辛烯和3甲基1丁烯苯和乙炔1氯丙烷和2氯丙烷甲基環(huán)己烷和乙烯A . B . C . D . 3. （2分

2、） (2018高二上臺州月考) 關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B . 銅離子在銅片表面被還原C . 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大4. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ） A . H+Na+OHB . Na+NO3ClC . K+H+HCO3D . Ca2+SO42CO325. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列液體均處于25，有關敘述正確的是（ ） A . 某物質的溶液pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.

3、5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）6. （2分） (2020高三上盤錦期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料B . 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應C . 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體7. （2分） 相同濃度的下列溶液中，酸性最強的是（ ） A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH8. （2分） 下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確

4、的是（ ） A . 2甲基丙烷B . 3，3二甲基丁烷C . 3甲基2乙基戊烷D . 2，3，3三甲基丁烷9. （2分） (2016高一下太谷期中) 用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應；銅與稀硝酸反應；銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應下列敘述不正確的是（ ） A . 對環(huán)境造成的危害：最小B . 所消耗的硝酸的物質的量：C . 三種途徑所消耗的銅的質量相同D . 銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是10. （2分） (2018高二下吉林開學考) 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴

5、的判斷正確的是（ ）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定沒有C2H6可能有C2H6A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上南寧期末) 分支酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是（ ） A . 1mol分支酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應B . 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C . 分支酸的分子式為C10H8O6D . 往分支酸中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色渾濁12. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列說法正確的是（ ） A . CHCl3是正四面體形B . H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形C . 二氧化碳中

6、碳原子為sp雜化，為直線形分子D . NH4+是三角錐形13. （2分） 根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是（ ）A . 若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應B . 若A2+2D=2A+D2 ， 則氧化性：D2A2C . 若R2和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：RMD . 若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體14. （2分） (2016高一上天門期中) 離子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質（ ） H2SO4NaHSO4HNO3HCl CH3COOHA . B . C . D . 15. （2

7、分） (2016福州模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB . 1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為6NAC . 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA16. （2分） (2019高二上肥東期中) 一定條件下，在體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入 和 發(fā)生如下反應 ，下列說法正確的是（ ） A . 當 ： ：2時，該反應達到平衡狀態(tài)B . 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大C . 達到平衡后，增大壓強可導致化學平衡常數(shù)增大D .

8、 達到平衡時，反應放出的熱量可達 17. （2分） (2017河南模擬) 如圖為實驗室中的蒸餾裝置，下列有關說法正確的是（ ） A . 儀器甲是錐形瓶，可直接用酒精燈加熱B . 溫度計水銀球應該置于蒸餾燒瓶支管口處C . 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 石油蒸餾時加沸石，制蒸餾水時不用加沸石18. （2分） (2018高三上陸川期末) 某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）A . 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB . 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬

9、沉積在電解槽底部C . 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD . 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極19. （2分） (2017高二下廣安期末) 如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（ ）A . 陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為11B . 電解過程中溶質的濃度不變C . 電解過程中b極質量減少D . a是陰極20. （2分） 將標況下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c

10、(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)21. （2分） (2018高二上臨川期末) 下列關于原電池的敘述正確的是（ ） A . 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B . 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極C . 比較不活潑的金屬為負極D . 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原22. （2分） (2019高三上哈爾濱期末) 某烷烴相對分子質量為86，若該分子中僅含有3個甲基（CH3），則其一氯取代物最多有（ ）種（不考慮立體異構） A . 7B . 8C . 9D . 10二、 填空題 (共2題；共11分)23

11、. （6分） (2015高三上方城開學考) 氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品， （1） 實可用如圖I裝置制取氮氣 用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為_I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是_（2） 實驗室可利用下列裝置結合裝置模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣 裝置的連接順序為 _（填玻璃接口字母）裝置中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是_能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是_（3） 設計實驗證明NH3H2O是弱電解質：_（簡要說明） 24. （5分） (2018高一上嘉興期中) 某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴

12、(Br2)，他們設計了如下流程： 請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1） 操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名稱） （2） 操作需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_。 （3） 加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和_溶液。 三、 實驗題 (共2題；共17分)25. （9分） (2016和平模擬) 氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應，其制取過程的相關反應如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l）（）SCl2（l）+SO3（l）SOCl2（l）+SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl2）熔點78C，沸點59C，如圖是實驗室由

13、氯氣與硫合成二氯化硫的裝置（1） 儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是_；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是_ （2） 裝置D中玻璃儀器d的名稱是_，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是_ （3） 實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是_裝置F（盛放堿石灰）的作用是_，_ （4） 工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為_；已知：SOCl2+4NaOHNa2SO3+2NaCl+2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅

14、溶液請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論_26. （8分） (2015高二下揭陽期中) 根據(jù)題意解答 （1） Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表： 次數(shù)123滴定體積/mL19.9820.0219.00（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5

15、mL 2molL1 H2SO4的目的是_（用離子方程式和語言敘述解釋）（ii）上述過程中涉及的反應：2Fe3+2I2Fe2+I2_（iii）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I含量是_gL1（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是_A終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)B錐形瓶水洗衣后未干燥C滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗D盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡（2） Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點某學習小組同學設計如下實驗： 實驗編號實驗操作現(xiàn)象1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，

16、并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成請回答：（i）設計實驗的目的是_（ii）實驗可得出結論是_（iii）寫出實驗中反應的離子方程式_（iv）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子_有關四、 推斷題 (共2題；共12分)27. （7分） (2018高一上淮北期中) 某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學

17、欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟： （1） 操作所需要的玻璃儀器有_、_、_。 （2） 寫出下列反應的方程式： 的化學方程式：_，的離子方程式：_。（3） 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_。 （4） 該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_。 28. （5分） (2016高二上定州開學考) 室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL求氣態(tài)烴的分

18、子式及結構簡式 五、 計算題（本題包括1個小題，共6分） (共1題；共9分)29. （9分） 鋁（熔點660）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得回答下列問題：（1） 冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式為_（2） 將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是_；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為_；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是_（3） 將0.1molL1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出則AlC13與NH4F