1、2020/6/26,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納,2020/6/26,本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),原子結(jié)構(gòu),元素周期律,電子層結(jié)構(gòu),能層與能級(jí),電子云與原子軌道,核外電子排布規(guī)律,原子半徑 電離能 電負(fù)性,對(duì)角線規(guī)則,各周期元素?cái)?shù)目,周期表中元素的分區(qū),電子排布式 原子實(shí) 外圍電子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特規(guī)則,構(gòu)造原理,基態(tài)與激發(fā)態(tài),本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò),元素的金屬性與非金屬性,2020/6/26,能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：,2020/6/26,構(gòu)造原理,關(guān)鍵點(diǎn)：一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第四能層開(kāi)始，該能層的ns與np能級(jí)之間插入了(n-1)層的d能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入（n

2、-2）f，其能量關(guān)系是：ns（n-2）f （n-1）d np 核外電子排布的表示方法：,2020/6/26,能量最低理 泡利理： 洪特規(guī)則：（1） 。 （2） 。 以上使得原子核外電子排布最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子等。 基態(tài)與激發(fā)態(tài)：,核外電子排布規(guī)律,2020/6/26,四、核外電子排布規(guī)律,用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,構(gòu)造原理,2020/6/26,原子半徑： 電離能： 第一電離能： 。 電離能反映了不同元素的原子失電子的難易， 同時(shí)也與元素的金屬性密切相關(guān)。 每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最 最后一個(gè)元素的第一電離能最 。

3、 同族元素從上至下，元素的第一電離能逐漸 。,原子半徑 電離能,2020/6/26,電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。 對(duì)角線規(guī)則： 元素周期表中各周期最多容納的元素?cái)?shù)目分別為：2、8、8、18、18、32、32、50,電負(fù)性 對(duì)角線規(guī)則,2020/6/26,除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后

4、填入的電子的能級(jí)的符號(hào)。,2020/6/26,練 習(xí),1、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是： A 5s B 4d C 3f D 6p 2、下列各原子或離子的電子排布式正確的是 A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2 3、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是 A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2 C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1 4、下列原子結(jié)構(gòu)與洪特規(guī)則有關(guān)的是 A Cu原子的外圍電子排布是 3d104s1而不是3d94s2。 B S 原子的價(jià)電子排布是 3s23

5、p4而不是3s13p5。 C Fe 原子的外圍電子排布是3d64s2 而不是3d8。 D N原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，且自旋方向相同。,2020/6/26,5、氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的是 A 個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 、仔細(xì)研究構(gòu)造原理，得出ns、np、(n-1)d、 (n-2)f 能級(jí)的高低順序是： ，這與元素周期表中每個(gè)周期所容納的元素個(gè)數(shù)有何關(guān)系？,練 習(xí),2020/6/26,電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。,核電荷數(shù): 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條

6、件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。,1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+,微粒半徑的比較,判斷的依據(jù),具體規(guī)律,2020/6/26,金屬性強(qiáng)弱,非金屬性強(qiáng)弱,與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后） 互相置換反應(yīng) 原電池反應(yīng)中正負(fù)極,與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性或離子的

7、還原性 互相置換反應(yīng),判斷依據(jù),元素的金屬性與非金屬性,2020/6/26,、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiClBrI。 、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,規(guī)律：,元素的金屬性與非金屬性,2020/6/26,1、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素基態(tài)原子的電子排布式 。 2、寫出下列元素的電子排布式： Al Cu Fe K 寫出下列元素的外圍電子排布式： Cl Ca Zn Cr 3、試用有關(guān)理論解釋Cu元素原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2，簡(jiǎn)述其理由。,練 習(xí),2020/6/26,2020/6/26,比較: (1)微粒半徑:Mg2+,Na+,F- (2)第一電離能:Na,Mg,K (3)電負(fù)性:F,S,O (4)熱穩(wěn)定性:HF,HCl,HBr,HI (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,