1、高中化學(xué)解題方法歸納（難點(diǎn)1318）難點(diǎn)13 較難離子方程式的書寫某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制，也就給書寫帶來了一定的困難，有的甚至很難寫出。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。1.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)_；(2)_；(3)_(可不寫滿，也可補(bǔ)充)。案例探究例題已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol1的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。命題意圖：考查學(xué)生離子方程式

2、的書寫及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力。知識(shí)依托：物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較。Cl2的氧化性。離子方程式的書寫。錯(cuò)解分析：不進(jìn)行定量分析，誤寫出下列離子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl不進(jìn)行還原性比較，誤寫出下列離子方程式：2BrCl2=2ClBr2解題思路：通過題給反應(yīng)可比較出Fe3與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2反應(yīng)，若Cl2還有剩余再與Br發(fā)生反應(yīng)。n(Cl2)5.00103 moln(FeBr2)10.0103 L1.0 mol11.0102 mol這樣，F(xiàn)e2可失去1.0102 mol的電子，而Cl2最多得1.0

3、102 mol的電子，得失電子應(yīng)守恒，故Br不失電子。答案：2Fe2Cl2=2Fe32Cl錦囊妙計(jì)較難離子方程式的書寫要注意以下問題：1.不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的，不能寫成離子的形式，包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，都必須寫成化學(xué)式的形式；這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若沒電離成自由移動(dòng)的離子，也不能寫成離子的形式，中學(xué)階段常見的有：Cl2通入石灰乳中；用NaCl(或螢石)和濃H2SO4制取HCl(或HF)；加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。2.離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進(jìn)離子方程式的配平，可先進(jìn)行電荷守恒配

4、平。3.原電池和電解池兩極上的電極反應(yīng)式疊加不一定是電池總反應(yīng)的離子方程式。4.多離子溶液中，離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的。如得電子能力：Br2Fe3I2。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，下同)；(2)將10.00 mL 0.10 molL1的NaHCO3(aq)與5.00 mL 0.10 molL1的KAl(SO4)3(aq)混合： 。2.()(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2(a

5、q)，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。3.()已知還原能力：IFe2Br，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4.()鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：(1)開始滴入Al2(SO4)3(aq)

6、，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2過量，Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O該反應(yīng)持續(xù)至OH消耗完畢，溶液中含有的陽離子是Ba2，陰離子是AlO，即為Ba(AlO2)2(aq)。(2)繼續(xù)滴入Al2(SO4)3(aq)，發(fā)生下列反應(yīng)：12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3因?yàn)锳l3與AlO水解相互促進(jìn)，所以有H2O參加反應(yīng)。答案：(1)2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O(2)12H2O2Al33SO6AlO3Ba2=3BaSO48Al(OH)3殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提

7、示：先根據(jù)電荷守恒配平。答案：(1)3AlOAl36H2O= 4Al(OH)3(2)3HCOAl3=Al(OH)33CO22.提示：(1)Na不參加反應(yīng)，溶液呈中性時(shí)，HSO中的H與Ba(OH)2中的OH皆無剩余：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4SO，或2HSOBa22OH=2H2OBaSO4。(2)上面所得中性溶液，實(shí)為Na2SO4(aq)，繼續(xù)滴入Ba(OH)2(aq)發(fā)生以下反應(yīng)：Ba2SO= BaSO4。答案：(1)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(2)Ba2SO=BaSO43.提示：還原性強(qiáng)的，首先要失電子，故(1)中只有I失電子；而(2)中I和Fe2都失電子，二者全

8、部被氧化；(3)中I全部被氧化，F(xiàn)e2部分被氧化：n(氧化I的Cl2)=n(I)=1.0 moln(氧化Fe2的Cl2)=n總(Cl2)n(氧化I的Cl2)=0.2 moln(被氧化的Fe2)=0.4 moln反(I)n反(Fe3)n反(Cl2)=2.0 mol0.4 mol1.2 mol=513。據(jù)此，可寫出離子方程式。答案：(1)2ICl2=2ClI2(2)2Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I2(3)2Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl4.提示：先比較NH與Al3結(jié)合OH的能力：若NH先與OH結(jié)合，則生成的NH3 H2O還是能與Al3結(jié)合釋出NH，故結(jié)合OH的先后順序?yàn)椋合華

9、l3后NH。再分析Al(OH)3與NH結(jié)合OH的能力：由于NH3H2O不能溶解Al(OH)3，故NH先于Al(OH)3與OH結(jié)合。NH完全變?yōu)镹H3H2O后，隨滴加的進(jìn)行，c(OH)漸大，c(OH)至一定程度，Al(OH)3沉淀開始溶解產(chǎn)生AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O答案：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O難點(diǎn)14結(jié)晶水合物的析出溶液中晶體的析出是初中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，初中學(xué)習(xí)時(shí)要求低，不能滿足于高考的需要，因此有必要深入學(xué)習(xí)。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。t時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中加

10、入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO310H2O)。求：(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_(S代表溶解度)。(2)a的取值范圍。案例探究例題已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。命題意圖：考查學(xué)生對(duì)析出結(jié)晶水合物的計(jì)算能力。知識(shí)依托：溶解度的概念和計(jì)算。錯(cuò)解分析：常見錯(cuò)解有三：一是忽略析出的碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，二是不知道析出的碳酸鈉晶體中含多少結(jié)晶水，三是認(rèn)為析出的碳酸鈉晶體中只

11、含有1.06 g碳酸鈉和相應(yīng)的結(jié)晶水。解題思路：解答本題有兩種方法，一是過程思維法，二是終態(tài)思維法。方法1(過程思維法)：先求加入的1.06 g無水Na2CO3形成并析出晶體的質(zhì)量m1(Na2CO310H2O)及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m1(H2O)Na2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g1.06 gm1(Na2CO310H2O)m1(H2O)m1(Na2CO310H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的質(zhì)量m2(Na2CO3)，及這些Na2CO3析出所形成晶體的質(zhì)量m2(Na2CO310H2O)和溶液由此而減

12、少水的質(zhì)量m2(H2O)m2(Na2CO3)0.180 gNa2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g0.180 gm2(Na2CO310H2O)m2(H2O)m2(Na2CO310H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g依次類推，求m3(Na2CO3)及m3(Na2CO310H2O)和m3(H2O)，直至所得晶體質(zhì)量mi(Na2CO310H2O)在(Na2CO310H2O)的和中可以忽略為止。m3(Na2CO3)0.0306 gNa2CO3Na2CO310H2O10H2O106 g286 g180 g0.0306 gm3(Na2CO310H2O)m

13、3(H2O)m3(Na2CO310H2O)=0.0826 gm3(H2O)=0.0520 gm4(Na2CO3)=0.00520 gm4(Na2CO310H2O)=0.0140 g(生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減)最后得出所得晶體質(zhì)量m(Na2CO310H2O)m(Na2CO310H2O)=(Na2CO310H2O)=2.86 g0.486 g0.0826 g0.0140 g=3.44 g方法2(終態(tài)思維法)：設(shè)最終析出Na2CO310H2O的質(zhì)量為x，則其中含有Na2CO3和水的質(zhì)量分別為：m(Na2CO3)= m(H2O)=這樣，若將(1.06 g) Na2CO3溶解在質(zhì)量為的水中，在題設(shè)

14、溫度下，當(dāng)形成飽和溶液，所以：x3.45 g。答案：3.45 g評(píng)注：二法相比，方法一不及方法二簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確。方法一之答案較方法二之答案出現(xiàn)一定的誤差，是有效運(yùn)算和四舍五入的結(jié)果。若進(jìn)行純數(shù)字運(yùn)算，則兩種方法的計(jì)算結(jié)果應(yīng)該是完全相同的。錦囊妙計(jì)求析出結(jié)晶水合物的質(zhì)量，常有兩種思維：(1)過程思維：按晶體析出分過程計(jì)算的一種方法，思維樸素易接受，但計(jì)算量大；(2)終態(tài)思維：摒棄晶體析出過程，直接由最終結(jié)果計(jì)算的方法，優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算量相對(duì)較小。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是( )A.等于1.06 gB

15、.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g2.()將例題中的“10.0 g”改為“50.0 g”，其他不變，試求之。3.()t時(shí)，向足量飽和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。4.()硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名海波、大蘇打。現(xiàn)向定量飽和Na2S2O3(aq)中加入m g無水Na2S2O3固體，攪拌后靜置，得到一定質(zhì)量的Na2S2O35H2O晶體，欲求所得晶體質(zhì)量x(g)，還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。則：(1)所補(bǔ)充的條件是 (用字母表示，但要

16、說明它的含義)；(2)寫出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式，x_。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a1.06)g，其中含Na2CO3質(zhì)量是：106(a1.06)286 g，含水質(zhì)量為：180(a1.06)286 g；則：S=100 g=g(2)由于S0，所以：2650a47700，a1.8。答案：(1)S=g(2)a1.8殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1. D2.解析：設(shè)析出Na2CO310H2O質(zhì)量為x，則：其中含Na2CO3質(zhì)量為106 x286，含水質(zhì)量為180 x286；(106x2861.06 g)50.0 g=(180x286)100gx=18.9 g答案：18.9 g3.解析：5.83

17、g Na2CO310H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83 g106286=2.16 g，含水質(zhì)量5.83 g180286=3.67 g。則：S(Na2CO3)=30.0 g答案：30.0 g4.提示：(1)所補(bǔ)充的條件是：一定溫度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)。(若未指明溫度，該小題不能得分)(2)所得x(g)Na2S2O35H2O中：m(Na2S2O3)=g，m(水)=g，則答案：(1)一定溫度下，Na2S2O3在水中的溶解度S(g)(2) 難點(diǎn)15多離子鹽溶液的結(jié)晶多離子鹽溶液中晶體的析出屬初中所學(xué)內(nèi)容，但初中所學(xué)不能滿足于高考的要求，因此高中階段有必要加深。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目

18、，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510433.3液氨8697.20.80(1)分別是1.0 mol L1的Ag、Ba2、NO3和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)分別是0.50 molL1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是 。(4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：_(“能”或“否”)。案例探究例題下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g100 gH2O)：NaNO3KNO3NaC

19、lKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時(shí)蒸發(fā)掉 50.0 gH2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10 ，待充分結(jié)晶后過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10時(shí)析出的晶體是_(寫化學(xué)式)。100和10得到的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少?命題意圖：本題考查多離子溶液中晶體

20、的析出(實(shí)為沉淀生成)和溶解度的計(jì)算技能。知識(shí)依托：物質(zhì)的結(jié)晶。錯(cuò)解分析：不了解物質(zhì)的結(jié)晶與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，(1)問無解；沒看出(2)問數(shù)據(jù)的巧妙而費(fèi)解。解題思路：(1)100時(shí)S (NaCl)最小，所以析出NaCl晶體，則不析出KCl、NaNO3；KNO3溶液未達(dá)飽和，亦不會(huì)析出。m高溫23.4 g39.1 g(70.0 g50.0 g)100 g23.4 g7.82 g15.6 g將溶液冷卻到10，析出晶體為KNO3和NaCl，析出KNO3晶體質(zhì)量為：40.4 g20.9 g(70.0g50.0 g)100 g40.4 g4.18 g=36.2 g析出NaCl晶體的質(zhì)量為：(39.1 g

21、35.7 g)(70.0 g50.0 g)100 g=0.68 g則：m低溫=0.68 g36.2 g=36.9 g(2)兩種原始溶液中，各種鹽的物質(zhì)的量都相等。n(NaCl)=n(KNO3)=n(NaNO3)=n(KCl)=0.400 mol。因而溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，100時(shí)蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的是KNO3晶體，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計(jì)算，便知：m高溫=m高溫=15.6 g m低溫=m低溫=36.9 g答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)15.6 g 36.9 g錦囊妙計(jì)多離子溶液中的任何一種陽離

22、子與任何一種陰離子相結(jié)合都可構(gòu)成為溶液的一種溶質(zhì)，若忽略同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)(即假定鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度)，當(dāng)溶液中各離子濃度相等時(shí)，不論蒸發(fā)還是降溫，溶解度最小的溶質(zhì)首先析出，且析出鹽的陽離子(或陰離子)與溶液中的其他陰離子(或其他陽離子)不會(huì)結(jié)晶析出，但與析出鹽晶體中陰、陽離子無關(guān)的其他陰、陽離子所形成的溶質(zhì)有析出的可能。若溶液中各離子濃度不等，則有析出多種晶體的可能。若SASBSCSD，則晶體析出的先后順序?yàn)椋篋、C、B，一般不會(huì)析出A。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()取100 g H2O，配成10飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO3，配成10NaNO3溶液。將以上兩

23、溶液混合后，10時(shí)有 種晶體析出，質(zhì)量是_g，該晶體的化學(xué)式為 ，析出該晶體的原因是 (溶解度見例題)。2.()將例題中的“40.4 g KNO3”改為“29.8 g KCl”，其他不變，試求m高溫和m低溫。3.()將例題中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO3”改為“0.120 molKCl和0.110 molNaNO3”，其他不變，求m高溫和m低溫。4.()某化學(xué)興趣小組欲從NaNO3和KCl的混合溶液中分離出KNO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100和10的溶解度參照例題。試回答下列問題

24、：(1)的主要操作是 ；的主要操作是 。(2)晶體A的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能是_。晶體C的主要成分是_，若含有雜質(zhì)可能_；通過實(shí)驗(yàn)確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是 。(3)若晶體C中確實(shí)含有雜質(zhì)，進(jìn)一步提純的方法是_。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：(4)若析出BaCl2沉淀之后，Ag與剩余Cl的濃度超過了飽和AgCl液氨溶液中Ag和Cl的濃度就會(huì)有AgCl沉淀析出。答案：(1)AgCl=AgClBa22NO=Ba(NO3)2(2)Ba22Cl=BaCl2(3)溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形成沉淀析出(4)能殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.解析：10時(shí)，KNO3溶解度最小，所

25、以首先計(jì)算是否有KNO3晶體析出。100 g50 g=150 g水中能溶解KNO3質(zhì)量為：=31.4 g而n(NaNO3)=n(KCl)=0.416 mol則析出KNO3質(zhì)量為：101 gmol10.416 mol31.4 g=42.0 g31.4 g=10.6 g析出KNO3晶體，則不析出KCl晶體和NaNO3晶體。其次，計(jì)算是否有NaCl晶體析出。150 g水能溶解NaCl質(zhì)量為：=53.6 g此時(shí)溶液中共有NaCl質(zhì)量為：58.5 gmol10.416 mol=24.3 g可見，不會(huì)有NaCl晶體析出。答案：一 10.6KNO3 因?yàn)槿芤褐写嬖贙、Na、NO、Cl四種離子，可以自由組合成

26、KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四種物質(zhì)，在10時(shí)，S(KNO3)S(KCl)，所以可能有KNO3晶體析出，S(NaCl)S(NaNO3)，所以可能有NaCl晶體析出，經(jīng)計(jì)算知，只析出KNO3晶體。2.解析：100時(shí)。70.0 g50.0 g=20.0 g水溶解NaCl和KCl的質(zhì)量分別是：m(NaCl)=39.1 g20.0 g100 g=7.82 gm(KCl)=56.6 g20.0 g100 g=11.3 g10時(shí)，20.0 g水溶解NaCl和KCl的質(zhì)量分別是：m(NaCl)=35.7 g20.0 g100 g=7.14 gm(KCl)=31.0 g20.0 g100 g=6.2

27、0 g則：m高溫=23.4 g7.82 g29.8 g11.3 g=34.1 gm低溫=7.82 g7.14 g11.3 g6.20 g=5.8 g答案：34.1 g 5.8 g3.解析：100時(shí)，NaCl不析出，因?yàn)椋?8.5 gmol10.110 mol=6.44 g7.82 g0那么，NaNO3亦不析出，因NaNO3與NaCl物質(zhì)的量相等，且溶解度大；同理KNO3亦不析出，因KNO3與NaNO3物質(zhì)的量相等，且溶解度大。KCl亦不析出，因?yàn)椋?4.5 gmol10.120 mol=8.94 g11.3 g0則：m高溫=0降溫至10，析出KNO3：101 gmol10.110 mol=11

28、.1 g4.18 g=6.9 g那么，NaNO3不會(huì)析出。KCl亦不析出，因?yàn)椋?4.5 gmol1(0.120 mol0.110 mol)=0.745 g6.20 g0NaCl亦不析出，因?yàn)椋?8.5 gmol10.110 mol=6.44 g7.14 g0則：m低溫=6.9 g答案：0 6.9 g4.解析：從含有4種離子：K、Na、Cl和NO的溶液中提取KNO3，應(yīng)該采取冷卻熱飽和溶液的方法。而原溶液可能是不飽和的(對(duì)KNO3而言)、低溫的。欲冷卻，應(yīng)制成高溫的；欲使KNO3飽和，要蒸發(fā)水分此為操作。高溫(100)下蒸發(fā)水，溶解度小者就會(huì)首先析出(NaCl)此為A主要成分。過濾出NaCl晶

29、體，然后冷卻的飽和溶液此即操作，可析出晶體主要是KNO3，也含有少量NaClC的主要成分。進(jìn)行再結(jié)晶可提純KNO3。答案：(1)蒸發(fā)水分，并將溶液控制在較高溫度(如100)下，過濾析出晶體冷卻至較低溫度(如10)，過濾析出晶體(2)NaCl KNO3KNO3NaCl用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Na，用AgNO3(aq)和稀HNO3檢驗(yàn)是否含有Cl(3)重結(jié)晶難點(diǎn)16水的電離如何判斷(或計(jì)算)溶液中c水(H)或c水(OH)的大小，如何找出c水(H)與c水(OH)的物料守恒關(guān)系，是本篇解決的問題。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列說法正確的是_。A.2c(Na

30、)c(H)=c(S2)c(HS)c(OH)B.c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)C.c(H)c(HS)2(H2S)=c(OH)D.c(Na)=2c(S2)2(HS)2c(H2S)案例探究例1室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為A.1.0107 mol1B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1D.1.01012 mol1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。知識(shí)依托：水的離子積。錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(

31、H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1c(OH)=1.0102 molL1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H都是水電離生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH都是水電離生成的：c水(OH)=1.0102 mol1答案：CD例2(NH4)2CO3(aq)中存在_種粒子。試完成下列問題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式： ；(2)根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有c(H)和c(OH)的等式： ；(3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C

32、、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(NH4)和c(CO)的等式： 。命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒和物料守恒的認(rèn)識(shí)；考查學(xué)生分析、解決、歸納水解問題的能力。知識(shí)依托：鹽類的水解。錯(cuò)解分析：不清楚CO與其所帶電荷的關(guān)系而錯(cuò)解(1)；不清楚H2CO3、HCO中氫的來源及他們與水電離的OH的關(guān)系而錯(cuò)解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子個(gè)數(shù)比為12，及碳、氮的具體存在形式而錯(cuò)解(3)。解題思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式：(NH4)2CO3=2NHCOH2OHOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH以上所列粒子，除(NH4)2CO3

33、外都存在，共有8種。雖然NH與CO的水解能夠相互促進(jìn)，但不夠劇烈，故水解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。(1)由于1個(gè)CO帶2個(gè)負(fù)電荷，即c(CO)所帶負(fù)電荷可表示為：2c(CO)，根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。(2)水電離出的H與OH是相等的，但水電離出的H不全部獨(dú)立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水電離出的H總數(shù)可以濃度形式表示為：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。同樣，水電離出的OH也不全部獨(dú)立存在于溶液中，有的被NH俘獲存在于NH3H2O中，被NH4俘獲的OH數(shù)與它們結(jié)合生成的NH3H2O數(shù)是相等的，故由水電離出的OH總數(shù)可以用濃度形式表示為：c(OH)c(NH3

34、H2O)。(3)(NH4)2CO3中，N(N)N(C)=21。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3H2O中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(NH)c(NH3H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，還有的存在于H2CO3中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。依據(jù)N、C原子個(gè)數(shù)比答案可得。答案：8 (1)c(NH)c(H)=c(OH)c(HCO)2c(CO)(2)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)=c(OH)c(NH3H2O)(3)c(NH)c(NH3H2O)=2c(CO)2c(HCO)2c(H2C

35、O3)錦囊妙計(jì)一、c水(H)或c水(OH)的求解規(guī)律1.強(qiáng)酸溶液：c水(H)c酸(H)=Kw或c水(H)=弱酸溶液中：c水(H)= 2.堿溶液中：c水(OH)c堿(OH)=Kw或c水(OH)= 對(duì)于弱堿中的氨水溶液：c水(OH)= 3.鹽溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解規(guī)律：(1)常溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，c水(H)或c水(OH)的求解規(guī)律分別是c水(OH)=10pH14c水(H)=c溶液(H)HiA(ni)=10pHHiA (ni)(An代表弱酸根離子)(2)常溫下，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解規(guī)律分別是c水(H)=10pHc水(OH)=c溶液(OH)cM(OH)n

36、1(Mn代表弱堿陽離子)二、有關(guān)溶液的物料守恒1.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中：c(H)=c(OH)c(被弱堿陽離子結(jié)合的OH)2.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中：c(OH)=c(H)c(被弱酸根結(jié)合的H)3.對(duì)所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個(gè)陰、陽離子濃度的關(guān)系式。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( )A.107B.5.56108C.1.01014 D.55.62.()常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為A molL1與B molL1，則A與B的關(guān)系為( )A.ABB.A=104 BC

37、.B=104A D.A=B3.()在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.01013 molL1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )A.Fe3、NO、Cl、NaB.Ca2、HCO、Cl、KC.NH、Fe2、SO、NOD.Cl、SO、K、Na4.()Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問題。(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式： 。(2)寫出一個(gè)含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(Na)和c(PO)的等式： 。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H和OH

38、個(gè)數(shù)相等，可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中，Na個(gè)數(shù)是S2的兩倍，可知D對(duì)。答案：BCD殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：常溫下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0107 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol107 mol=5.56108答案：B2.提示：本題有兩種解法。方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：c水(OH)=c水(H)=molL1=1.0105 molL1CH3COONa(aq)中：c水(OH)=c總(OH)=109 molL1則AB=104方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故AB。答案

39、：B3.提示：c水(H)=1.01013 molL1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。答案：BC評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：Na3PO4=3NaPOH2OHOHPO發(fā)生系列水解：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH答案：8(1)c(Na)c(H)=c(OH)3c(PO)2c(HPO)c(H2PO)(2)c(H)c(HPO)2c(H2PO)3c(H3PO4)=c(OH)(3)

40、c(Na)=3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)難點(diǎn)17溶液的pH溶液的pH，教材內(nèi)容較為簡(jiǎn)單，考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在25 時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則ab的值是A.13B.14C.15D.不能確定案例探究例題常溫下，將100.10 mL 0.0010 molL1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 molL1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酞試液，試通過計(jì)算說明溶液的顏色

41、。命題意圖：考查學(xué)生計(jì)算pH的能力。知識(shí)依托：酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。錯(cuò)解分析：只依據(jù)堿過量，而判定溶液變紅色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈無色，pH介于8.210.0之間的酚酞溶液呈淺紅色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。解題思路：本題是一個(gè)有關(guān)pH的計(jì)算題，不是一個(gè)簡(jiǎn)單的過量判斷題。由于堿過量，所以須先算出混合溶液的c(OH)，再求pH。c混(OH)=1.0106 molL1pOH=6pH=146=8滴入酚酞試液，溶液呈無色。答案：無色錦囊妙計(jì)溶液稀釋或混合時(shí)，pH的變化規(guī)律及求解方法(1)強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀釋10倍，

42、pH增加值小于1，所得值也不能大于7。強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH減小1，但所得值不能小于7；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小值小于1，所得值也不能小于7。(2)酸酸混合，先求c混(H)，再求pH。(3)堿堿混合，先求c混(OH)，再求c混(H)或pOH，最后求pH。(4)酸堿混合，酸過量時(shí)，先求c混(H)，再求pH； 堿過量時(shí)，先求c混(OH)，再轉(zhuǎn)化為c混(H)，最后求pH。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG0C.常溫下0.1 molL1氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0

43、.1 molL1鹽酸溶液的AG=122.()在25時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V13.()弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是( )A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34.()20時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5

44、(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。答案：A殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1. AD2.解析：因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因?yàn)閜H2=10，所以c2(OH)=104molL1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則10，即V110V2

45、。答案：B3.解析：(虛擬法)：虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H)=103 molL1pH=3lg2=3.3事實(shí)上HY為弱酸，隨著水的加入，還會(huì)有部分H電離出來，故c(H)103 molL1pH3.3答案：A4.解析：(1)若a=3，則由a=0.5b推知b=6，這與pH=6的溶液是強(qiáng)堿溶液相矛盾，故答案為：否。(2)若a=5，則ca(H)=105 molL1再由a=0.5b推知b=10，則cb(H)=1010 molL1，cb(OH)=104 molL1由于酸堿相混恰好中和，所以Vaca(H)=Vbcb(OH)=101這與題意VaVb不符，故答案仍為：否。(3)由題意知，Vaca(

46、H)=Vbcb(OH)，則=10ab14因?yàn)閂aVb即1，則10ab141=100ab140將a=0.5b代入得：a又因?yàn)閜H=b=2a7(堿性溶液)所以，a；總之，。答案：(略)難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮將溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶質(zhì)。究竟得到什么，要受水解平衡等條件的限制。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。1.加熱蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。2.加熱蒸干NaHCO3(aq)，得到的固體物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。案例探究例題把AlCl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明) 。命題意圖：主

47、要考查學(xué)生對(duì)蒸干條件下水解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)依托：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解及HCl的揮發(fā)性。錯(cuò)解分析：忽視了AlCl3的水解，認(rèn)為得到AlCl3；忽視了題干中的“灼燒”二字，認(rèn)為得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一個(gè)主要因素。解題思路：先寫出AlCl3的水解方程式。再根據(jù)水解反應(yīng)吸熱判定受熱條件下AlCl3水解平衡移動(dòng)的方向，并判定H2O、HCl誰更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定，可知灼燒產(chǎn)物是Al2O3。答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，受熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。蒸干過程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加劇，生成Al(OH)3沉淀；同時(shí)，也有部分Al(OH)3發(fā)生了分解反應(yīng)。灼燒所得固體時(shí)，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3Al2O33H2O最后所得固體為Al2O3。評(píng)注：只是蒸干AlCl3(aq)，將得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼燒時(shí)