1、1,物理講座,揚(yáng)州職大電子工程系 賈湛,2013.8,熱學(xué),2,1.物質(zhì)是由大量分子組成的.,2. 分子永不停息地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng).,3.分子之間存在著相互作用力.,分子動(dòng)理論,3,組成物質(zhì)的分子是很小的，不但用肉眼不能直接看到它們，就是用光學(xué)顯微鏡也看不到它們。科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡（放大幾億倍）能看到分子。,我國(guó)科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡拍攝的石墨表面原子的排布圖，圖中的每個(gè)亮斑都是一個(gè)碳原子.,觀(guān)察分子,4,物體是由大量分子組成的,掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像,放大上億倍的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)模型,5,固體、液體,小球模型,氣體,立方體模型,氣體分子間平均距離,6,分子大小的估測(cè),單分子油膜

2、法粗測(cè)分子直徑的原理，類(lèi)似于取一定量的小米，測(cè)出它的體積V，然后把它平攤在桌面上，上下不重疊，一粒緊挨一粒，量出這些米粒占據(jù)桌面的面積S，從而計(jì)算出米粒的直徑,7,微觀(guān)量：,單分子體積V0,單分子質(zhì)量m0,分子的直徑d,分子數(shù)N,宏觀(guān)量：,物質(zhì)的體積V,物質(zhì)的質(zhì)量m,物質(zhì)的密度,物質(zhì)的摩爾數(shù)n,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量mmol,物質(zhì)的摩爾體積Vmol,宏觀(guān)量與微觀(guān)量,8,阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀(guān)世界和宏觀(guān)世界的橋梁,體會(huì)分子“數(shù)量”之大,阿伏加德羅常數(shù)NA：1摩爾（mol）任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).,9,單分子質(zhì)量,物質(zhì)分子數(shù),物質(zhì)密度,分子體積,只適用于固體、液體,宏觀(guān)量

3、與微觀(guān)量的關(guān)系,10,下面關(guān)于分子數(shù)量的說(shuō)法中正確的是（ ） g的氫氣和g的氦氣含有相同的分子數(shù) 體積相等的固體和液體相比較，固體中的分子數(shù)多 無(wú)論什么物質(zhì)，只要它們的摩爾數(shù)相同就含有相同的分子數(shù) 無(wú)論什么物質(zhì)，只要它們的體積相同就含有相同的分子數(shù),例,11,關(guān)于分子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（ ） 質(zhì)量相同的任何物質(zhì)，分子數(shù)相同 摩爾質(zhì)量相同的物體，分子質(zhì)量一定相同 分子質(zhì)量之比一定等于它們的摩爾質(zhì)量之比 密度大的物質(zhì)，分子質(zhì)量一定大,只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體中分子間的平均距離？ （ ） A阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度 C阿伏

4、加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾體積 D該氣體的密度、體積和質(zhì)量,BC,例,12,分子的熱運(yùn)動(dòng),熱運(yùn)動(dòng)物體內(nèi)部大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。,擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)都表明分子在永不停息地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，而且溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)就越激烈。,13,實(shí)驗(yàn) 一：在硫酸銅溶液中注入清水，硫酸銅在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。,第二天,擴(kuò)散現(xiàn)象,第六天,第四天,疊放在一起,實(shí)驗(yàn)前,五年后,實(shí)驗(yàn)二：鉛片與金片之間的接觸,擴(kuò)散：不同的物質(zhì)互相接觸時(shí)彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。,14,1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀(guān)察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把這種懸浮在液體或氣體中的小顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。,布朗

5、運(yùn)動(dòng),該圖是每隔30秒微粒位置的連線(xiàn)，而不是微粒的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡。,布朗粒子越小，現(xiàn)象越明顯；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越激烈,1905年，愛(ài)因斯坦從理論上解釋了布朗運(yùn)動(dòng)。他認(rèn)為布朗運(yùn)動(dòng)是大量液體分子對(duì)足夠小懸浮微粒的不平衡撞擊引起的，是大量液體分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的結(jié)果。,15,存在分子引力實(shí)驗(yàn),取兩段直徑為2cm左右的鉛柱，把它們的斷面切平磨光，然后立即用力把兩個(gè)光滑的面對(duì)齊壓緊，這兩段鉛柱就連接在一起了，而且下端可以吊起1kg的物體。,分子間的作用力,結(jié)論：分子之間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力,在高壓下水的體積基本不變實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子間還有斥力。,16,F,F斥,F引,F分,r0,0,r,分

6、子力和分子間距關(guān)系,當(dāng)r=r0=10-10m時(shí)，F(xiàn)引F斥，分子力F分0，處于平衡狀態(tài),分子勢(shì)能：分子間所具有的由它們的相對(duì)位置所決定的能,17,定義：分子因熱運(yùn)動(dòng)而具有的能量,每時(shí)刻各分子的動(dòng)能K 不同平均值與溫度有關(guān)。,分子動(dòng)能,定義：分子間因有相互作用力而具有的、由它們相互位置決定的能量,rr0時(shí),rP;0時(shí),rP。 0時(shí)，P最低,分子勢(shì)能,定義：物體內(nèi)所有分子的K 和P 總和,物體的內(nèi)能與溫度和體積有關(guān)，與機(jī)械能不同，機(jī)械能是物體相對(duì)外部物體具有的能量。它們之間可以轉(zhuǎn)化。機(jī)械能可為0，內(nèi)能不能為0。,物體內(nèi)能,物體的內(nèi)能,18,分子間相互作用力由兩部分F引和F斥組成，則（ ） F引和F斥

7、同時(shí)存在 F引和F斥都隨分子間距增大而減小 分子力指F引和F斥的合力 隨分子間距增大，F(xiàn)斥減小，F(xiàn)引增大,例,CD,19,在物理學(xué)中，通常把所研究的對(duì)象稱(chēng)為系統(tǒng)。系統(tǒng)以外的周?chē)矬w稱(chēng)之為外界或環(huán)境，系統(tǒng)與外界之間往往存在相互的作用,狀態(tài)參量用來(lái)描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量。,平衡態(tài)系統(tǒng)宏觀(guān)性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。,熱力學(xué)中用體積（m3）描述系統(tǒng)的幾何性質(zhì)，用壓強(qiáng)（pa）描述力學(xué)性質(zhì)用溫度（K）描述熱學(xué)性質(zhì)等等,平衡態(tài)和狀態(tài)參量,一個(gè)物理學(xué)系統(tǒng)，在沒(méi)有外界影響的情況下，只要經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀態(tài)參量會(huì)達(dá)到穩(wěn)定。這是一種動(dòng)態(tài)的平衡。,20,溫度是表示物體冷熱程度的物理量，反映了組成物體的大量

8、分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的激烈程度。,熱平衡一個(gè)系統(tǒng)與另一個(gè)系統(tǒng)發(fā)生相互作用,最后兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化,說(shuō)明兩個(gè)系統(tǒng)具有了某個(gè)“共同性質(zhì)”-兩個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了熱平衡.,一切達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。,熱平衡與溫度,溫度定義：兩個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，它們具有一個(gè)“共同性質(zhì)”稱(chēng)溫度。,21,常用溫度計(jì)是根據(jù)熱平衡定律來(lái)測(cè)量溫度的。,熱平衡定律,熱平衡定律(又叫熱力學(xué)第零定律)： 如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡，這個(gè)結(jié)論稱(chēng)為熱平衡定律。,家庭和物理實(shí)驗(yàn)室常用溫度計(jì)是利用水銀、酒精、煤油等液體的熱膨脹規(guī)律來(lái)制成的。另外，還有金屬電阻溫度計(jì)、壓力表式溫度計(jì)

9、、熱電偶溫度計(jì)、雙金屬溫度計(jì)、半導(dǎo)體熱敏電阻溫度計(jì)、磁溫度計(jì)、聲速溫度計(jì)、頻率溫度計(jì)等等。,22,溫標(biāo)定量描述溫度的方法,溫標(biāo)的建立包含三個(gè)要素： 選擇溫度計(jì)中用于測(cè)量溫度的物質(zhì)，即測(cè)溫物質(zhì)； 對(duì)測(cè)溫物質(zhì)的測(cè)溫屬性隨溫度變化規(guī)律的定量關(guān)系作出某種規(guī)定； 確定固定點(diǎn)即溫度的零點(diǎn)和分度方法,溫度計(jì)與溫標(biāo),攝氏溫標(biāo):以標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰的熔點(diǎn)為0,水的沸點(diǎn)為100均勻分成100等份,每份為1.,熱力學(xué)溫標(biāo):以絕對(duì)零度（0K）為最低溫度，規(guī)定水的三相點(diǎn)的溫度為 273.16K，1K(開(kāi)爾文) 定義為水三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的1/273.15。 在國(guó)際單位制中，常采用熱力學(xué)溫標(biāo)表示的溫度，叫熱力學(xué)溫度。,熱力學(xué)溫

10、度(T)與攝氏溫度(t)的關(guān)系為：,Tt+273.15 （K）,23,溫度計(jì),水銀溫度計(jì),酒精溫度計(jì),數(shù)字體溫計(jì),雙金屬溫度計(jì),-38.87356.7 ,-114 78,24,冬天，北方的氣溫最低可達(dá)-40，為了測(cè)量那里的氣溫應(yīng)選用（ ） A.水銀溫度計(jì) B酒精溫度計(jì) C以上兩種溫度計(jì)都可以 D以上兩種溫度計(jì)都不行,B,例,25,描述狀態(tài)的參量,幾何性質(zhì),力學(xué)性質(zhì),熱學(xué)性質(zhì),控制變量法,氣體三大實(shí)驗(yàn)定律,物體有三態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。其中氣態(tài)結(jié)構(gòu)及分子運(yùn)動(dòng)最雜亂，于是對(duì)稱(chēng)性最強(qiáng)，最簡(jiǎn)單，最好研究?？茖W(xué)家首先從這里下手。 在對(duì)氣體的研究中發(fā)現(xiàn)，描述氣體的性質(zhì)只要三個(gè)參數(shù)。為進(jìn)一步揭示規(guī)律，科學(xué)家

11、常用控制變量法，尋找參量之間的關(guān)系。,pV =C,査理定律：,玻意耳定律：,蓋-呂薩克定律：,26,玻意耳定律：,一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)p與體積V成反比。,pV=C,對(duì)于一定質(zhì)量的氣體：T1T2,氣體的等溫變化,該定律由英國(guó)科學(xué)家玻意耳1662發(fā)現(xiàn)，法國(guó)科學(xué)家馬略特晚了14年發(fā)現(xiàn)，但他是完全獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)的，且更深刻理解其意義。后人也稱(chēng)該定律為玻意耳-馬略特定律。,27,查理定律：,一定質(zhì)量的某種氣體，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)p與熱力學(xué)溫度T成正比。,氣體的等容變化,查理定律,又稱(chēng)查理-蓋呂薩克定律,是蓋-呂薩克在1802年發(fā)布,但他參考了雅克查理（法）的研究,故后來(lái)該定律多

12、稱(chēng)作查理定律。,28,蓋-呂薩克定律,一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，其體積V與熱力學(xué)溫度T成正比。,氣體的等壓變化,1802年，蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氣體熱膨脹定律(即蓋呂薩克定律),29,定義：嚴(yán)格地遵循氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體叫做理想氣體。,理想氣體特點(diǎn):,1.氣體分子是一種沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu),不占有體積的剛性質(zhì)點(diǎn).,2.氣體分子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中,除碰撞的瞬間外,分子之間以及分子和器壁之間都無(wú)相互作用力.,3.分子之間和分子與器壁之間的碰撞,都是完全彈性碰撞.除碰撞以外,分子的運(yùn)動(dòng)是勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),各個(gè)方向的運(yùn)動(dòng)機(jī)會(huì)均等.,理想氣體,在溫度不低于負(fù)幾十?dāng)z氏度,壓強(qiáng)不超過(guò)大氣壓的幾倍時(shí),很多氣體都可當(dāng)成理想氣

13、體來(lái)處理.,30,一定質(zhì)量理想氣體的狀態(tài)方程,理想氣體狀態(tài)方程,可由三大定律多種方法導(dǎo)出理想氣體狀態(tài)方程,3,設(shè)過(guò)程始點(diǎn)為1，終點(diǎn)為3，選擇過(guò)程1至2為等溫過(guò)程，2至3為等容過(guò)程，則：,31,溫度高時(shí),分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，統(tǒng)計(jì)理論證明：,a為比例常數(shù),氣體溫度的微觀(guān)意義,結(jié)論：溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志,32,2.影響氣體壓強(qiáng)的兩個(gè)因素:,氣體分子的平均動(dòng)能,氣體分子的密集程度,-溫度,-體積,1產(chǎn)生原因 是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對(duì)器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力所以從分子動(dòng)理論的觀(guān)點(diǎn)看來(lái)，氣體的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力,（微觀(guān)因素）,(2)宏觀(guān)因素,氣體壓強(qiáng)的微觀(guān)意義,

14、33,對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體,下列四個(gè)論述中正確的是( ) A.當(dāng)分子熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí),壓強(qiáng)必增大 B.當(dāng)分子熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí),壓強(qiáng)可以不變 C.當(dāng)分子間的平均距離變大時(shí),壓強(qiáng)必變小 D.當(dāng)分子間的平均距離變大時(shí),壓強(qiáng)必變大,B,例,34,某種氣體在狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)2105Pa,體積為1m3,溫度為200K,(1)它在等溫過(guò)程中由狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B,狀態(tài)B 的體積為2m3,求狀態(tài)B 的壓強(qiáng).(2)隨后,又由狀態(tài)B 在等容過(guò)程中變?yōu)闋顟B(tài)C ,狀態(tài)C 的溫度為300K,求狀態(tài)C 的壓強(qiáng).,A B ：pAVA= PBVB, PB=105Pa B C ： pc=1.5105Pa,解,例,35,固體可以分成晶體和非晶

15、體兩類(lèi),在常見(jiàn)的固態(tài)物質(zhì)中，石英、云母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等都是晶體，玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等都是非晶體,晶體、非晶體區(qū)別：,(1)規(guī)則的幾何形狀晶體有，非晶體沒(méi)有。,固體,(2)固定熔點(diǎn)晶體有，非晶體沒(méi)有。,(3) 物理性質(zhì)晶體的各向異性，非晶體，各向同性。,36,瀝青,一種物質(zhì)可能以晶體和非晶體兩種不同的形態(tài)出現(xiàn)，也就是一種物質(zhì)是晶體還是非晶體，并不是絕對(duì)的例如，天然水晶是晶體，而熔化以后再凝結(jié)的水晶（即石英玻璃）就是非晶體許多非晶體在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為晶體,松香,人們?cè)谘芯恐羞€發(fā)現(xiàn)，在冷卻得足夠快和冷卻到足夠低的溫度時(shí)，幾乎所有的材料都能成為非晶體,37,晶體可以分為

16、單晶體和多晶體,單晶體：一個(gè)物體就是一個(gè)完整的晶體，例如雪花、食鹽小顆粒等。,制造各種晶體管集成電路只能用單晶體(單晶硅或單晶鍺),多晶體：整個(gè)物體是由許多雜亂無(wú)章地排列著的小晶體組成的。,由許多食鹽單晶體粘在一起而成大塊的食鹽，就是多晶體其中的小晶體叫做晶粒。,各種金屬材料，也是多晶體,單晶體和多晶體,多晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何形狀，也不顯示各向異性，但是同單晶體一樣，仍有確定的熔點(diǎn),38,組成晶體的物質(zhì)微粒（分子或原子、離子）依照一定的規(guī)律在空間中整齊地排列、晶體中物質(zhì)微粒的相互作用很強(qiáng),具有空間上的周期性。物理性質(zhì)就表現(xiàn)出各向異性。非晶體分子排列混亂。非晶體的對(duì)稱(chēng)性強(qiáng)，物理性質(zhì)就表現(xiàn)出各向同性

17、。,晶體的微觀(guān)結(jié)構(gòu),39,液體,液體的性質(zhì)介于氣體和固體之間，它與固體一樣具有一定的體積，不易壓縮，同時(shí)，又像氣體一樣沒(méi)有固定的形狀，具有流動(dòng)性。這些性質(zhì)是由它的微觀(guān)結(jié)構(gòu)決定的。,液體分子間距介于氣體分子間距和固體分子間距之間； 液體分子的排列更接近于固體； 液體分子間的相互作用力比固體分子間的作用力要小,液體的微觀(guān)結(jié)構(gòu),40,表面層,液體的特殊現(xiàn)象,浸潤(rùn)和不浸潤(rùn),液體的表面張力,毛細(xì)現(xiàn)象,液體的表面張力具有使液體表面收縮的趨勢(shì),表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大一些，分子力表現(xiàn)為引力。,41,飽和汽：在密閉容器中的液體不斷的蒸發(fā)，液面上的蒸氣也不斷地凝結(jié)，當(dāng)這兩個(gè)同時(shí)存在

18、的過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，宏觀(guān)的蒸發(fā)也停止了，這種與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸氣叫做飽和汽。,未飽和汽：沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸氣,飽和汽壓：飽和狀態(tài)的蒸氣壓強(qiáng)。 飽和汽壓由溫度決定。,飽和汽和飽和汽壓,往一個(gè)真空容器中注入液體,表面的上方形成飽和蒸汽時(shí)，表面的上方空間的氣壓就是飽和汽壓。密封容器中原來(lái)有空氣時(shí)表面的上方空間的氣壓是飽和汽壓與空氣壓強(qiáng)的總氣壓。,液體沸騰的條件就是飽和汽壓和外部壓強(qiáng)相等,42,絕對(duì)濕度：空氣里所含水汽的壓強(qiáng),相對(duì)濕度：在某一溫度下，水蒸汽的壓強(qiáng)與同溫度下飽和汽壓的比，稱(chēng)為空氣的相對(duì)濕度。,相對(duì)濕度,=,水蒸汽的實(shí)際壓強(qiáng),空氣的濕度,引發(fā)中暑的三個(gè)臨界點(diǎn)： 氣溫在3031，相對(duì)

19、濕度大于85%； 氣溫在38 ，相對(duì)濕度大于50%； 氣溫在40 ，相對(duì)濕度大于30%；,43,（ ）,（ ）,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),熔化,凝固,吸熱,放熱,（ ）,（ ）,汽化,液化,吸熱,放熱,（ ）,（ ）,放熱,吸熱,升華,凝華,物態(tài)變化,44,請(qǐng)將下列所學(xué)知識(shí)用線(xiàn)連起來(lái) 河面上冰凍解了 凝華 夏天，濕衣服變干 汽化 吸熱 草木上的露珠 凝固 冰凍的衣服干了 熔化 放熱 窗上的冰花 液化 冬天，河水封凍了 升華,練習(xí),45,熔化熱,晶體熔化過(guò)程中，當(dāng)溫度達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)，吸收的熱量全部用來(lái)破壞空間點(diǎn)陣，增加分子勢(shì)能，而分子平均動(dòng)能卻保持不變，所以晶體有固定的熔點(diǎn)。非晶體沒(méi)有空間點(diǎn)陣，熔化時(shí)不需要

20、去破壞空間點(diǎn)陣，吸收的熱量主要轉(zhuǎn)化為分子的動(dòng)能，不斷吸熱，溫度就不斷上升。 熔化時(shí)吸收的熱量：Q=m 非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，也就沒(méi)有固定的熔化熱。,46,汽化熱,汽化熱：某種液體汽化成同溫度的氣體時(shí)所需的能量與其質(zhì)量之比，稱(chēng)做這種物質(zhì)在這個(gè)溫度下的汽化熱。,汽化熱跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān),47,表達(dá)式：U=W+ Q,內(nèi)容： 一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功的和,熱力學(xué)第一定律,改變內(nèi)能的兩種方式,做功W,熱傳遞Q,其它形式的能和內(nèi)能之間轉(zhuǎn)化,物體間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移,本質(zhì)：能量守恒定律,48,機(jī)械功轉(zhuǎn)變?yōu)闊崃?焦耳熱功當(dāng)量實(shí)驗(yàn),電功轉(zhuǎn)變?yōu)闊崃?1卡=4.18焦耳,49,兩個(gè)溫度

21、不同的物體互相接觸時(shí)溫度高的物體要降溫，溫度低的物體要升溫，并將持續(xù)到系統(tǒng)間達(dá)到熱平衡即溫度相等為止，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)之為熱傳遞,熱傳遞的三種方式：熱傳導(dǎo)、熱對(duì)流、熱輻射,熱傳遞Q,50,熱力學(xué)第二定律,熱力學(xué)第二定律有兩種表述： (1)按熱傳遞的方向性來(lái)表述：不可能使熱量從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化 (2)按機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化過(guò)程的方向性來(lái)表述：不可能從單一熱庫(kù)吸收熱量并把它全部用來(lái)做功，而不引起其他變化,實(shí)質(zhì)是說(shuō)：熱學(xué)過(guò)程具有方向性，是不可逆的。 1854年克勞修斯引進(jìn)熵 S 的概念，則熱力學(xué)第二定律可表述為熵增加原理：孤立系統(tǒng)內(nèi)部進(jìn)行任何過(guò)程時(shí)，總是熵增加的。 熵?zé)o序程度的量度,51,退化論,1877年玻爾茲曼提出了把熵(entropy) S 和熱力學(xué)概率(即微觀(guān)量子態(tài)的數(shù)目）聯(lián)系起來(lái)，認(rèn)為熵是系統(tǒng)無(wú)序程度的量度。,則熱力學(xué)第二定律意義是系統(tǒng)總是自發(fā)的向無(wú)序方向進(jìn)行?？藙谛匏购髞?lái)又提出了 “熱寂說(shuō)”：宇宙的發(fā)展最終將達(dá)到永 恒的死寂狀態(tài)。,顯然許多情況下的系統(tǒng)是退化的，進(jìn)化是有條件的。正因?yàn)榇?，才需要珍惜生命，?chuàng)造和保護(hù)好的自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境。,