1、,第二單元 第三課時,1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; 屬于是非電解質(zhì)的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O,【回憶】,B,C,E,F,G,H,電 解 質(zhì): 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。,非電解質(zhì): 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。,酸、堿、鹽、金屬氧化物,有機物、非金屬氧化物,把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標準是：一定條件下 。,能否電離,I,【活動探究】,電解質(zhì)溶液具有導電性, 物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液, 其導電能力是

2、否相同 ?,【問題解決】,為什么都為 0.1molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的導電能力明顯弱于 鹽酸、NaOH溶液和氯化鈉溶液 ?,自由離子的濃度不同,HCl,NaOH,CH3COOH,NH3H2O,= H+ + Cl-,= Na+ + OH-,H+ + CH3COO-,NH4+ + OH-,溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在,溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在,【知識要點】,一. 強弱電解質(zhì),強電解質(zhì):,在水溶液中能 完全電離成離子 的電解質(zhì),弱電解質(zhì):,在水溶液中只有 部分電離成離子 的電解質(zhì),強酸 ( 硫酸、鹽酸、硝酸 等 ),強堿 ( NaOH、KOH、Ba(OH)

3、2 等 ),鹽 ( 絕大多數(shù) ),弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ),弱堿 ( NH3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ),H2O,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl電離的結果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH

4、,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH電離的結果,思考： 難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等是不是弱電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬強電解質(zhì)?,與溶解度無關！,電解質(zhì)強弱是根據(jù)它 來區(qū)分的,溶于水時全部電離為離子的為強電解質(zhì); 溶于水時只是部分電離的為弱電解質(zhì)。,在水中的電離程度,整理歸納,強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽,在水溶液中完全 電離的電解質(zhì),在水

5、溶液中不完全電離的電解質(zhì),完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有離子,既有離子，又有分子,弱酸、弱堿、水,寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,Na2CO3 = Na+CO32- Ca(OH)2 = Ca2+2OH- HF H+F- H2CO3 H + H CO3-,多元弱酸分步電離，以第一步電離為主,Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3,兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結果,?,回顧:上節(jié)課 Na2CO3溶液與CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反應,各有什么現(xiàn)象?,活動與探究,為什么參加反應的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？,交流與討論：,【知識要點】,二. 離 子 反 應,1.定義

6、:,3.表示:,離子反應方程式,有離子參加的化學反應稱為離子反應。,2、離子反應（復分解型）發(fā)生的條件: 生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H20等）,討論:CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合,能否反應?,信息提示,!,離子方程式的書寫 離子方程式的書寫通常分為四步進行,下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應為例說明。 1. 寫出反應的化學方程式。 2. 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學式表示。 3. 刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。 4. 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所 帶的電荷總數(shù)是否相等。,Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO

7、2+H2O,2Na+CO32- + 2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- + CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,寫,拆,刪,查,寫 (基礎),拆 (關鍵),離子方程式的書寫,溶于水但難電離的物質(zhì),溶于水且完全電離的物質(zhì),強酸 強堿 可溶性鹽,弱酸 弱堿 水,原子數(shù)目和離子所,帶的電荷總數(shù),刪 (手段),查 (保障),難溶于水,離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查,“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。,不能拆,單質(zhì)Na Mg,氧化物 Na2O SO3,難溶物 CaCO3 BaSO4,氣體CO2 O2,弱電解質(zhì)和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HC

8、O3-,易溶且易電離物質(zhì),能拆,小試身手,根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出下列反應的離子方程式. (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應. (2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應. (3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應. (4)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應.,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,SO42-+Ba2+ BaSO4,SO42-+Ba2+ BaSO4,4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可 表示所有同一類型的反應。,1、將下面的化學方程式改寫為離子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO-

9、 + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,能力拓展,2、寫出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式.,下列離子方程式的書寫是否正確,為什么? 鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 醋酸(CH3COOH)和燒堿反應 OH +H+= H2O 碘化鉀溶液與適量溴水反應 I+Br2=I2+Br,練一練：你掌握了嗎？,不符合反應事實,并缺符號,離子式使用不正確,不符合守恒規(guī)律,練習 寫出下列反應的離子方程式：,1、碳酸鈣固體加入鹽酸中； 2、碳酸鈣固體加入醋酸中；,CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2

10、+2CH3COO+CO2+H2O,(1)生成難溶物而不能大量共存. 如： Ag+與_ _ _等； Ba2+與_等； Ca2+與_ _ _ _等。,三、離子共存,1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存,離子之間不能反應,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,(2)生成難電離的物質(zhì):如水,(3)生成氣體,常見:H+與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3,常見：H+與 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3,2、注意附加的隱含條件：,有色離子 MnO4 (紫

11、紅色)、Fe3 (黃色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Cu2(藍色),1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：（ ） 屬于強電解質(zhì)的是： （ ） 屬于弱電解質(zhì)的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2O,A E,D F,1,B C,2、下列說法正確的是:,A.強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)強 B.難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 電解質(zhì), 易溶性鹽如:醋酸銨是強電解質(zhì) C.在水溶液中是否完全電離是判斷強弱電解 質(zhì)的依據(jù),2,(2)寫電離方程式時， 強電解質(zhì)的用_, 弱電解質(zhì)用_。,(1)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標準是, 看其在一定條件下_ 區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)是: _