1、第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,硫酸的制備和性質(zhì),在公元650683年 “煉石膽取精華法” 黃帝九鼎神丹經(jīng)訣,18世紀40年代前，歐洲很多地方用綠礬（FeSO47H2O）為原料，放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸。,SO3 + H2O = H2SO4,一、怎樣從原料制取硫酸？,高溫,點燃,4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2,( S + O2 = SO2 ),沸騰爐,接觸室,SO3 + H2O = H2SO4,吸收塔,工業(yè)接觸法制備硫酸,三個步驟：,硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫,硫酸的工業(yè)生產(chǎn),沸 騰 爐,接 觸 室,吸 收 塔,凈化,冷 卻,工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸都是質(zhì)量

2、分數(shù)大于92%的濃硫酸。,4500C,600C,5000C,4500C,8500C,5000C,催化氧化原理,熱交換原理,逆流原理,色態(tài)： 沸點： 密度： 溶解性：,無色 粘稠 油狀液體,98%的濃硫酸沸點是338 典型的高沸點酸（難揮發(fā)酸）,98%的濃硫酸密度是1.84g/cm3 典型的高密度酸,易溶于水，能與水以任意比互溶,二、硫酸的性質(zhì),1、物理性質(zhì),酸入水、沿玻棒、緩慢倒、不斷攪,如何稀釋濃硫酸？,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 = 2H+SO42-,討論 稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明,濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)如何?,稀硫酸具有哪些的化學(xué)性質(zhì)?,知識回顧,二、濃硫酸的性質(zhì),向表面皿中加入少

3、量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。,實 驗,CuSO45H2O,CuSO4,濃硫酸,（）吸水性,可用作干燥劑,現(xiàn)象：晶體慢慢由藍色變成白色,取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。,實 驗,現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體，能使品紅溶液褪色。,3、濃硫酸的特性,（）脫水性,按水的組成，奪取某些有機物中的氫和氧形成水分子,C12H22O11,濃硫酸,12C+11H2O,比較,濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？,如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物

4、中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。,H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O,原來就有水,原來沒有水,是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。,是指濃硫酸將有機物中的H、O按原子個數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。,2.脫水性,1.吸水性,3、濃硫酸的特性,實 驗,將一小片銅片放入試管，然后用滴管向試管中慢慢加入2mL的濃硫酸，加熱混合物。（實驗三）,現(xiàn)象：加熱后劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，溶液稀釋后呈藍色,稀硫酸和銅不反應(yīng)！,問題探究:,濃硫酸在一定條件下能否和銅反應(yīng)呢？,請標出該反應(yīng)的氧化還原情況,深入分析,Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+

5、2,+4,+6,升價，失2e，被氧化,降價，得2e，被還原,還原劑,氧化劑,注 意,（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；,（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性；,（4）該化學(xué)方程式不能改寫成離子方程式。,(）隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變稀而不反應(yīng)；,試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況,C+ 2H2SO4（濃）= CO2+ 2SO2+2H2O,0,+6,+4,+4,升價，失4e，被氧化,降價，得4e，被還原,還原劑,氧化劑,注 意,（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；,（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。,想一想：,C+2H2SO4 (濃)=CO2+2SO2 +2H2O,

6、0,氧化性,+4,思考：如何設(shè)計實驗驗證 上述反應(yīng)產(chǎn)物 ？,+6,+4,啟發(fā)思維：,1.考慮每個裝置在檢驗過程中所起的作用？,2.考慮這些產(chǎn)物時應(yīng)有怎樣的先后順序？,3.檢驗CO2時怎樣排除SO2的干擾？,C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2 +H2O,C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別,C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2 +H2O,思考：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比,2HBr + H2SO4（濃）= Br2+ SO2+ 2H2O,c、與某些化合物反應(yīng),2NH3 + H2SO4 （濃）= (NH4)2 SO4,2HI + H2SO4（濃）= I2+ SO2+ 2H2O,請問哪些氣體不能有濃

7、硫酸干燥？,填表比較：濃硫酸和稀硫酸和組成和性質(zhì),大，98.3%,小,H2SO4分子,H+、SO42-,加熱反應(yīng),不反應(yīng),常溫鈍化，加熱反應(yīng),反應(yīng)生成H2,加熱反應(yīng),不反應(yīng),S,+6,H,+1,SO2,H2,強,弱,吸水性脫水性強氧化性,酸的通性,思考:你有哪些方法可以鑒別濃硫酸和稀硫酸?,本節(jié)要點,濃硫酸的性質(zhì),物理性質(zhì),特 性,吸水性,脫水性,強氧化性,金屬,非金屬,化合物,高沸點 高密度 難揮發(fā) 易溶水,1、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A、強酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性 （1）實驗室制SO2氣體_; （2）干燥H2、SO2等氣體_; （3）用鋁槽車裝運濃硫酸_; （4）清洗鍍件表面氧化物_; （5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_,AB,C,E