1、高中化學(xué)選礦4人教版，第四節(jié)知道難溶性電解質(zhì)的溶解平衡，目標(biāo)導(dǎo)航 1.沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。 2、利用平衡遷移原理分析沉淀的溶解和生成、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。 3 .明確溶解度積與離子積的關(guān)系，學(xué)習(xí)判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向。 一、難溶性電解質(zhì)的溶解平衡1 .固體物質(zhì)的溶解度(s )和溶解性的關(guān)系2 .溶解平衡狀態(tài)：固體溶質(zhì)在一定溫度下在水中形成溶液時，溶液中的_保持不變的狀態(tài)，在此狀態(tài)下固體溶質(zhì)_的速度與溶液中的溶質(zhì)分子_的速度相等，但溶解和結(jié)晶化還在進(jìn)行中。 在有0.01g、1g、10g、飽和、溶質(zhì)質(zhì)量、溶解、結(jié)晶、3 .沉淀溶解平衡(1)的概念的溫度下，當(dāng)沉淀_

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度相等時，建立了動平衡，被稱為難溶性電解質(zhì)的溶解平衡。 AgCl溶于水的溶解平衡如下所示。 _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)特征、溶解、生成、動態(tài)平衡，溶解速度和沉淀速度不為零，溶解速度和沉淀速度不為零，平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度為_ _ _ _ _，改變外部條件時，溶解平衡為_ _ _ _ _，相等，不變地移動【提案一議】1 .溶解度和反應(yīng)極限、化學(xué)答案不能做到最后。 影響右、減少、減少、增大、增大、右、左、右、左、減少、減少、增大、增大、減少、沉淀溶解平衡的因素： (1)內(nèi)因：溶質(zhì)自身的性質(zhì)。 沒有絕對不溶的物質(zhì)是相同的微溶解物質(zhì)，溶

3、解度差也大的易溶解質(zhì)如果是飽和溶液的話就存在溶解平衡。 (2)外因：濃度：加入水，平衡向溶解方向移動。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動就像Ca(OH)2的溶解平衡一樣，少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動。 同離子效果：在平衡體系中加入相同的離子，使平衡向生成沉淀的方向移動。 其他：如果加入能與平衡體系中的一部分離子反應(yīng)生成更難溶性的物質(zhì)或氣體的離子，平衡就會向溶解方向移動。 3、從物質(zhì)的種類、變化過程的角度分析沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡的差異的答案(1)按物質(zhì)來看，難溶性電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)的BaSO4只有強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3只有弱電解質(zhì))，難電離物質(zhì)只有弱電解質(zhì)。 (

4、2)從變化過程來看，沉淀溶解平衡是指溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài)，電離平衡是指溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)換處于平衡狀態(tài)。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 .沉淀的生成(1)ph調(diào)整法：加入氨水調(diào)整pH=4，可去除氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。 反應(yīng)離子方程式：加入沉淀劑的方法：以Na2S、H2S等作為沉淀劑，使很難溶解在Cu2、Hg2等中的硫化物CuS、HgS等沉淀。 反應(yīng)離子的方程式如下。 Na2S生成cus。 _ _ _ _ _ . 流過H2S生成cus。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，F(xiàn)e3 _ 3n H3 H2O=Fe (oh )3_ n

5、H4、S2- Cu2=CuS下箭頭，H2S Cu2=CuS 2H，2 .沉淀的溶解(1)原理：根據(jù)平衡移動原理， 只要溶解平衡體系中的對應(yīng)離子繼續(xù)存在于水中難溶性電解質(zhì)中，平衡就會向沉淀溶解的方向移動，沉淀就會溶解。 (2)例：CaCO3沉淀可溶于鹽酸：去除、H2CO3、HCO3-、CO2氣體的生成和釋放，使CaCO3溶解平衡體系的CO32-濃度減少，平衡向_的方向移動。 用HCl溶解難溶性電解質(zhì)FeS、al 3和Cu 2的離子方程式在Mg(OH)2懸濁液中分別滴加蒸餾水、稀鹽酸、NH4Cl溶液，白色沉淀使_，為“溶解”或“不溶解”。 沉淀溶解，F(xiàn)eS 2h=fe2h2s、Al(OH)3 3H

6、=Al3、3H2O、Cu(oh)2 2h=Cu23H2O，溶解、溶解度越小，溶解度越小，實驗研究AgCl、AgI、Ag2S的有白色沉淀生成白色沉淀生成黃色沉淀，黃色沉淀生成黑色沉淀，溶解度小的沉淀生成溶解度小的沉淀，Mg(OH)2和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化(教材實驗3-5 )，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀，上層為無色溶液，下層為紅褐色沉淀，MGC l2NaOH=mg (2 2NaCl (2)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是轉(zhuǎn)移，即將沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀。 沉淀溶解平衡，溶解度小，溶解度更小，【提案】1 .選擇溶液中的SO42-，鈣鹽還是鋇鹽？ 為什么要選擇沉淀劑？答案(CaSO4微溶解于水中，BaSO4難

7、溶解于水中，去除SO42-時，為了使SO42-的沉淀更完全，鋇鹽選擇鋇鹽。 (2)選擇沉淀劑時，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)不得影響其他完全好的離子的存在。 從沉淀劑導(dǎo)入溶液的雜質(zhì)離子必須容易地除去和導(dǎo)入新的雜質(zhì)離子。 向Mg(OH)2懸濁液中分別滴加稀鹽酸和NH4Cl溶液，使溶液變得澄清，并說明原因。 三、溶度積(Ksp) 1.溶度積Ksp在一定溫度下，是難溶性電解質(zhì)的飽和溶液，各_的積為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。 PS=PS (PS ) PS式： Ag2SO4的溶解度積常數(shù)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag )c(SO42-)、離子濃度、3 .影響

8、因素4 .溶解積Ksp和離子積Qc的關(guān)系通過比較溶解積和溶液中的離子濃度平方的積離子積Qc的相對大小，能在某種條件下沉淀生成或溶解嗎(1)Qc_Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和為止形成新的平衡(2)Qc _ Ksp，溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)(3)Qc _ Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，添加過剩的難溶性電解質(zhì)，溶液飽和、=、Ksp，溶解度小的沉淀也能轉(zhuǎn)換成溶解度大的沉淀。 2 .在同溫條件下Ksp的數(shù)值越大，難溶性電解質(zhì)在水中的溶解力越強(qiáng)的認(rèn)識是正確的嗎？ 答案不是。 同樣的物質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶性電解質(zhì)在水中的溶解力越強(qiáng)。 對于AgClAgBrAgI不同種類的物質(zhì)

9、，像Ksp(AgCl)=1.810-10、KspMg(OH)2=1.810-11那樣，Mg(OH)2不認(rèn)為比AgCl難溶性，需要改變?nèi)芙舛冗M(jìn)行比較。 以Ksp(BaSO4)=1.110-10為例，嘗試了溶解度積和溶解度的換算。 答案是沉淀的飽和溶液很稀，所以認(rèn)為其密度幾乎是1 gmL-1。 根據(jù)ksp (baso4)=1.110-10，1 .沉淀溶解平衡應(yīng)用于工業(yè)除雜的【例1】工業(yè)制氯化銅的情況下，用蒸汽將濃鹽酸加熱到80 左右，逐漸加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)的氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋蛊淙芙?，CuO2HCl=。 已知在pH值為9.6時，F(xiàn)e2以Fe(OH)2的形式完全沉淀：在pH值為6.4時，Cu

10、2以Cu(OH)2的形式完全沉淀，在pH值為34時，F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)除去溶液中的Fe2的方法是： () a .直接加入堿，精制溶液pH9.6 B .銅粉，還原Fe2，將Fe2氧化成Fe3，加入34 D .硫化氫，使Fe2直接沉淀(2)為了工業(yè)上除去溶液中的Fe2，NaClO 向溶液中加入NaClO后溶液的pH變化情況，() a.b.b.c.d.d .有可能變大，(3)在該溶液中僅含有Fe3時，為了將pH調(diào)整到34，在溶液中加入() A.NaOH溶液b .氨水C.CuCl2溶液d.c 加上d解析(1)A項的pH9.6的話，在Cu2也沉淀的b項中，銅粉不能還原Fe2的d

11、項中，F(xiàn)e2不與H2S反應(yīng)。 (2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2氧化： Fe2clo- 2H=2fe3cl- h2o消耗，反應(yīng)中h、pH必然增大。 (3)因為該溶液中只含有雜質(zhì)Fe3，所以為了將pH調(diào)整到34，需要添加的物質(zhì)與酸反應(yīng)，減少c(H )，并且不導(dǎo)入新的雜質(zhì)離子，d項滿足條件。 特別是在物質(zhì)的去除、精制實驗中，請務(wù)必注意不要導(dǎo)入新的雜質(zhì)。 上述問題的第(3)中，NaOH溶液、氨水的pH可以調(diào)整為34，但雜質(zhì)離子被導(dǎo)入。 變式訓(xùn)練1某小型化工廠生產(chǎn)皓月(ZnSO47H2O )的工藝流程如下圖所示：氫氧化物沉淀開始后，沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3:2.73.7； Fe(OH)

12、2:7.69.6； Zn(OH)2:5.78.0。 回答以下問題： (1)添加的試劑選擇氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 答案(1)Zn除去Cu2、Fe3等雜質(zhì)離子(2)將2)20% H2O2溶液H2O2作為氧化劑，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)整不導(dǎo)入其他雜質(zhì)(3)ZnO和Zn(OH)2(答案是合理的)溶液的pH，將Fe3調(diào)整為Fe(OH ) 在去沉淀分析中發(fā)生了可以向溶液中添加Zn的反應(yīng)：

13、 cu2zn=zn2cu，f3zn=2fe2zn2，然后將Fe2氧化成Fe3，選擇氧化劑時使用H2O2。 H2O2的還原生成物為H2O，不導(dǎo)入雜質(zhì)，因此調(diào)整溶液的pH，將Fe3水解，使Fe(OH)3沉淀除去。 2 .沉淀溶解平衡曲線【例2】t時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 另外，在t 下AgCl的Ksp=410-10，以下說法不正確的是() a.t下AgBr的Ksp是4.910-13 .在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溶液中的c點與b點c .圖中的a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液的回答b .圖中向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體時，c(Br-)增大，溶解平衡反向移動，c(

14、Ag )減少，因此b偏移。 在a點QcKsp，因此有BaSO4沉淀生成的c項、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c(SO42-)、c(Ba2 )全部增大，正確的d項、升溫、Ksp增大、c (so42 1 .以下AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是() A.AgCl沉淀的生成和沉淀溶解達(dá)到平衡后，B.AgCl難溶于水，溶液中不會提高Ag和Cl- C .溫度，AgCl沉淀的溶解度在d.AgCl沉淀中加入NaCl固體， 回答agcl沉淀溶解度不變的c在難溶物達(dá)到溶解平衡時不會停止沉淀的生成和溶解，但沒有溶解和生成速度相等的絕對不溶的物質(zhì)。溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大，向agcl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡向左移動，減少agcl的溶解度已