1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)設(shè)計(jì)與思考,大慶市東風(fēng)中學(xué),張顯峰,單元教學(xué)設(shè)計(jì)欄目,課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)欄目,教學(xué)目標(biāo),重難點(diǎn)分析,教學(xué)方法,教學(xué)過程,教學(xué)反思,教學(xué)內(nèi)容分析,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,第二節(jié) 燃燒熱 能源,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不陌生。 焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象。 回避對(duì)熱化學(xué)理論深入的討論。,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,化學(xué)能與其他能可以相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)能可以充分利用,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,化學(xué)鍵,化學(xué)能與

2、電能轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電池,初中,高中必修,氧還反應(yīng),原電池原理,高中選修,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)量,熱化學(xué) 方程式,蓋斯定律,化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,原電池原理及應(yīng)用,電解原理及應(yīng)用,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),（一）知識(shí)與技能目標(biāo),1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義

3、-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡(jiǎn)化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱H。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5理解燃燒熱的概念-認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),（二）過程與方法目標(biāo),1通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。 2. 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引

4、起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過對(duì)熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。 3通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 4通過對(duì)定量實(shí)驗(yàn)中和熱測(cè)定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo),1. 通過從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 2通過對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)

5、，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。 3通過對(duì)能源問題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對(duì)國(guó)家能源政策制訂的參與意識(shí)、經(jīng)濟(jì)效益觀念以及綜合分析問題的能力。,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2課時(shí) 第二節(jié) 燃燒熱 能源 1課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 2課時(shí) 單元復(fù)習(xí) 1課時(shí) 測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí) 實(shí)驗(yàn)： 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 1課時(shí) 總計(jì) 9課時(shí),第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),（一）運(yùn)用啟發(fā)和問題驅(qū)動(dòng)方式，引導(dǎo)學(xué)生自主探究,（二）采用多種直觀教學(xué)手段使宏觀現(xiàn)象微觀化、抽象問題

6、直觀化,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元教學(xué)設(shè)計(jì),（三）運(yùn)用對(duì)比、分類等方法加深學(xué)生對(duì)重要概念的理解,（四）注意計(jì)算教學(xué)過程中的規(guī)范化,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修定性基礎(chǔ)上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)） 呈現(xiàn)上盡量以實(shí)驗(yàn)探究方式展開 從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)的深廣度(用實(shí)例說明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),必修2中相關(guān)內(nèi)容 第三節(jié)

7、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 主要內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)速率(有快、慢，影響因素) 化學(xué)反應(yīng)的限度(可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制(涉及速率、轉(zhuǎn)化率),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2了解化學(xué)平衡的建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，并能利用

8、化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解影響化學(xué)平衡的因素，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 3初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。 4結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)中注意提高學(xué)生分析問題、解決問題、交流和表達(dá)的能力。,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1課時(shí) 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的條件 2課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡 5課時(shí) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1課時(shí) 復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 2課時(shí) 測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí) 合計(jì) 13課時(shí),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),1準(zhǔn)

9、確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容。如第四節(jié)關(guān)于熵的教學(xué)，建議也只停留在混亂度這個(gè)層面上，不必給出嚴(yán)格的熵的定義，以免使問題復(fù)雜化。 2從學(xué)生的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分層次完成各部分知識(shí)的教學(xué)， 讓學(xué)生調(diào)動(dòng)、利用已有的知識(shí)儲(chǔ)備與新知識(shí)嫁接。,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),3利用好教科書，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個(gè)概念的要點(diǎn)。盡可能利用好教材中的欄目進(jìn)行教學(xué) 。 4充分利用好教材中安排的實(shí)驗(yàn) 。 5教學(xué)中在利用理論模型加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解的同時(shí)，應(yīng)要充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，注意讓學(xué)生體會(huì)理論模型的意義。要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律

10、。,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),一、教學(xué)內(nèi)容分析,教材編寫思路,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力： 1、了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系； 2、能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 3、了解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些，是如何影響的。 過程與方法： 了解混亂度、焓變和自由能間的關(guān)系，了解探究規(guī)律的一般方法。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過反應(yīng)自發(fā)性的影響因素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),三、重難點(diǎn)分析： 教學(xué)重點(diǎn)：混亂度、自由能與焓變的關(guān)系， 化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù) 教學(xué)難點(diǎn)

11、：化學(xué)反應(yīng)方向判斷的依據(jù),第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),四、教學(xué)方法：對(duì)比、閱讀、歸納,重難點(diǎn)突破策略： 自發(fā) 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),固體的溶解,熵的概念,物質(zhì)的三態(tài),熵與物質(zhì)狀態(tài),熟悉的 物理過程,自發(fā)的物理過程 與熵增的關(guān)系,具體的 化學(xué)反應(yīng)實(shí)例,熵變與 化學(xué)反應(yīng)方向,“熵”概念的引入,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),五、教學(xué)過程 引入水往低處流，而不會(huì)自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會(huì)融化，鐵器在潮濕空氣中會(huì)生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃

12、燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是，體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)就是非自發(fā)進(jìn)行呢？,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),在25和101105Pa時(shí)， 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol (NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol 上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應(yīng)的自發(fā)性呢？,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),講解

13、除自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)外，還有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì))的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會(huì)通過分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長(zhǎng)期放置后，人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),1. 注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。 2.

14、適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度，適當(dāng)增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性。 3. 理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過程的作用。 4. 理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),1. 認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

15、2知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。 3初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液pH的調(diào)控在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究的重要作用。 4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，指導(dǎo)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 1課時(shí) 第二節(jié) 3課時(shí) 第三節(jié) 2課時(shí) 第四節(jié) 2課時(shí) 復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 2課時(shí) 測(cè)試與講評(píng) 2課時(shí) 小計(jì) 12課時(shí),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué),以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué),第三章 水溶液中的離子平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課

16、時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),一、教學(xué)內(nèi)容分析,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),知識(shí)與技能： 1. 知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡 2. 運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 過程與方法： 能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。,二、教學(xué)目標(biāo),第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),三、重難點(diǎn)分析： 教學(xué)重點(diǎn): 沉淀溶解平衡模型的建立和應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn): 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化,應(yīng)用沉淀溶解平衡的原理解決實(shí)際問題。,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)

17、教學(xué)設(shè)計(jì),四、教學(xué)方法： 1. 用實(shí)驗(yàn)的方法引入新課，這樣既可以營(yíng)造通過實(shí)驗(yàn)研究問題的氛圍，又可以為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準(zhǔn)備。 2.將沉淀溶解問題與生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來研究溶解平衡的相關(guān)問題，把知識(shí)緊密聯(lián)系，形成完整的知識(shí)體系。 3.關(guān)于沉淀的生成和溶解，兩個(gè)【思考與交流】活動(dòng)，分別圍繞著難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩個(gè)不同的方面進(jìn)行討論。 4.關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化，圍繞【實(shí)驗(yàn)3-4】的討論，結(jié)合鹵化銀的轉(zhuǎn)化和硫化銀的生成，從溶解平衡移動(dòng)的角度具體分析。 5. 在教學(xué)中，充分發(fā)揮四個(gè)【思考與交流】的作用，用多種方法來理解沉淀溶解平衡。讓學(xué)生充分討論和理解平衡

18、原理的本質(zhì)，更好的使用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的實(shí)際問題。,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),五、教學(xué)過程,引入展示一瓶飽和NaCl溶液 向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象 有大量晶體析出 由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出晶體。 如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中Na ，Cl的量是否會(huì)增加? 說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個(gè)平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中Na ，Cl的量不會(huì)增加。 N

19、aCl（s） Cl-（aq） Na+（aq）,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),五、教學(xué)過程,學(xué)生閱讀P59-60，思考： 1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？ 2、以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。 4、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì),六、教學(xué)反思

20、： 1. 為了便于學(xué)生深入理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，教科書通過【科學(xué)視野】提供了有關(guān)“溶度積”的閱讀材料供學(xué)生選學(xué)和參考。教學(xué)中不要求學(xué)生掌握有關(guān)“溶度積”的計(jì)算。 2. 把握住知識(shí)的深度和教學(xué)語言的科學(xué)性，在難電離物質(zhì)的溶解平衡問題上的討論宜粗不宜細(xì)。,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第一節(jié) 原電池 第二節(jié) 化學(xué)電源 第三節(jié) 電解池 第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護(hù),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),與必修化學(xué)內(nèi)容銜接緊密(原電池、化學(xué)電源等) 適當(dāng)?shù)募由盍死碚撋疃?第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 單元教學(xué)設(shè)計(jì),知識(shí)與技能: 1、進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2、了解常見的化學(xué)電源的種類及