1、4.3 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,學習目標,1知識與技能 掌握二氧化硫、三氧化硫的性質，了解大氣污染的原因及其控制。 2情感態(tài)度與價值觀 了解酸雨形成的途徑及防治方法，增強環(huán)保意識。,預習 自主學習,硫的性質及存在 知識導入 硫有何物理性質和化學性質呢？存在形式如何？ 學點精講 硫是一種黃色晶體，俗稱硫黃，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。,二氧化硫的性質 知識導入 有這樣一個化學魔術

2、：把一束彩色花放在玻璃罩里，點燃硫黃，彩色花很快變成白花了。你知道是什么原因使花褪色了嗎？,學點精講 (一)二氧化硫的物理性質 (1)色味態(tài)：在通常情況下，二氧化硫是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體。 (2)熔點、沸點：熔點為76，沸點為10(1.01105Pa)，容易液化。 (3)密度：在標準狀況下的密度為2.86 gL1，比空氣的密度大。 (4)溶解性：易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化硫。,(二)二氧化硫的化學性質 1二氧化硫是酸性氧化物 完成下列反應 SO2H2O SO2CaO SO2Ca(OH)2 SO2Na2SO3H2O NaHCO3SO2 答：SO2H2OH2

3、SO3,SO2CaO CaSO3 SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O(因H2SO3的酸性比H2CO3酸性強，符合復分解反應進行的條件),2SO2的還原性 二氧化硫中硫元素的化合價是4價，硫元素的主要化合價還有2價、0價和6價，因此，二氧化硫既有氧化性，又有還原性。二氧化硫能被氧氣氧化，生成三氧化硫。同時，在相同的條件下三氧化硫又能發(fā)生分解反應生成二氧化硫和氧氣。因此，二氧化硫與氧氣的反應也是一個可逆反應。,特別提醒：寫二氧化硫與氧氣

4、反應的化學方程式時，務必標明反應條件，特別是催化劑。因為無催化劑時該反應幾乎不能發(fā)生。 在水溶液中，二氧化硫(或亞硫酸)氣體易被氧化。例如： 5SO22KMnO42H2O=2MnSO4K2SO42H2SO4 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 SO2I22H2O=2HIH2SO4 SO2H2O2=H2SO4 2SO22H2OO2=2H2SO4,由于二氧化硫有還原性。二氧化碳與二氧化硫分別與過氧化鈉的反應有所不同： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 由上面的分析可知，二氧化硫還有氧化性，常見的反應有： SO2

5、2H2S=3S2H2O,因為二氧化硫和硫酸中硫元素的化合價分別為4價和6價，根據(jù)同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應的規(guī)律知，二氧化硫不能被濃H2SO4氧化。 由于二氧化硫氣體難被氧氣氧化，所以硫、硫化氫在空氣或氧氣中燃燒，氧化產(chǎn)物是二氧化硫而不是三氧化硫。,3二氧化硫具有漂白作用 SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，能漂白紙漿、絲、毛、草制品等。SO2的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2是與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，這些無色物質容易分解而恢復原色；而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它們的強氧化性，且漂白后顏色不再恢復：,特別提醒：二氧化硫不能使酚

6、酞試液變色。 二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質主要有Cl2(HClO)、濃HNO3及Na2O2，它們會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。,三氧化硫的性質 知識導入 SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢？,學點精講 三氧化硫具有酸性氧化物的通性。 (1)與H2O反應 化學方程式為：SO3H2O=H2SO4。SO3為硫酸的酸酐。 (2)與堿性氧化物反應 與CaO反應的化學方程式為：SO3CaO=CaSO4 (3)與堿反應 與Ca(OH)2反應的化學方程式為： SO3Ca(OH2)=CaSO4H2O,學習方法

7、 輕松掌握,一、二氧化碳和二氧化硫的性質比較,二、亞硫酸(H2SO3)簡介 H2SO3是SO2的對應水化物，SO2是H2SO3的酸酐。SO2與H2O直接化合生成H2SO3。 SO2H2O H2SO3 H2SO3是熱穩(wěn)定性很弱的酸，溶于水，只存在于稀的水溶液中，且還要分解為SO2和H2O。故SO2和H2O的反應是可逆反應。 SO2H2O H2SO3 濃度越大、溫度越高，H2SO3分解越快。化學實驗藥品庫中無亞硫酸這種藥品。,H2SO3是有漂白性的酸，SO2的漂白性實質上是H2SO3的漂白性，干燥的SO2不能表現(xiàn)出漂白性。 H2SO3是既有氧化性，又有還原性的酸。其氧化性、還原性與SO2的氧化性、

8、還原性很相似。例如： 2H2SO3O2=2H2SO4 H2SO32H2S=3S3H2O,典題 講與練,一、SO2的性質 例 1 有關二氧化硫的說法錯誤的是 ( ) A可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 BSO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性 C已被SO2褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色 DSO2與O2混合加熱，可生成SO3,【解析】A.SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，通入過量又變澄清；B.SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性；C.SO2與品紅結合生成無色的不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅；D.SO2和O2生成SO3，必須在催化劑和加熱條件下才能反應。 【答案】AD 【點

9、撥】解答本題可先從SO2的化學性質，酸性氧化物的通性、漂白性、還原性三方面入手，然后對比SO2與CO2的性質。,體驗感悟1 下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是 ( ) 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明 B都不能證明 C能證明 D只有能證明,【解析】和的實驗CO2也能產(chǎn)生白色沉淀。的實驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。Cl2也能使品紅溶液褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2

10、在酸性條件下反應生成BaSO4沉淀，兩項實驗現(xiàn)象的結合可確定該氣體為SO2。 【答案】D,二、SO2與CO2的區(qū)別 例 2下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ( ) 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液 A B C除以外 D全部,【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，也就是都會產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質。所以可以用來區(qū)別SO2和C

11、O2。 【答案】C,【點撥】要區(qū)別兩種物質關鍵要找出這兩種物質在性質上的差別，根據(jù)物質在性質上的差別選擇合適的試劑，就可以利用這種物質來區(qū)別。SO2和CO2都是酸性氧化物，這是性質上的相似性，如果只記住用石灰水可鑒別CO2，而沒考慮到SO2也有類似的性質，就會錯誤地選擇D答案。,體驗感悟2 為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是 ( ) 儀器：洗氣瓶，干燥管； 藥品：固態(tài)生石灰，蘇打溶液，小蘇打溶液 A B C D,【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應，干燥管必須與固態(tài)試劑對應。SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應；CO2只能與Na2CO3溶液反應，不能與NaHCO3溶液反應。 此題主要考查了洗氣裝置與試劑狀態(tài)的搭配，以及CO2和SO2在性質上的差別，即它們對應的水化物的酸性。H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性。 【答案】A,三、三氧化硫 例 3 下列對SO2和SO3的敘述正確的是 ( ) A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D都能跟堿溶液反應,【解析】在通常條件下，SO3是無色固體，SO2溶于水得到的是中強酸。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復現(xiàn)，SO3則不能。但S