1、過氧化物，堿性氧化物，-1，-2，淺黃色固體，白色固體，2na2o 2 2 H2O=4 nao hoo 22，NaOH，2a2o2 CO2=2na2 co 3 O2，na2oco na2co 3 HCl=2 NaCl H2O CO22，水溶液堿性，水溶液堿性，脫油，碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較，白色粉末微白色晶體，純堿，純堿，106 84，na2co 3 nah co 3， na2co 3 CaCl 2=CaCO 32 NaCl，沒有反應(yīng)，ca(oh)2 na2co 3=CaCO 32 nao HCA(oh)2 nah co 3=CaCO 3 生產(chǎn)無色氣體，加熱固體，使石灰水渾濁，是碳酸氫鈉。4 .

2、溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀物的是碳酸鈉。想法：如何確認碳酸鈉和碳酸氫鈉？溶解度大小比較方法。在只使用試管和滴管而不使用其他化學試劑的實驗室里，能確認兩種無色溶液Na2CO3和HCl嗎？說明原理。Na2CO3 NaHCO3化學性質(zhì)，Na2CO3，無泡沫，開始滴HCl，立即產(chǎn)生氣泡。繼續(xù)滴泡泡。鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩個階段進行。HCl na2co 3=NaCl nah co 3=NaCl H2O CO2，na2co 3 nah co 3化學性質(zhì)，破房教師：破房教師1890年8月9日出生于福建省民和縣浦美村。曾在福州電影書院和上海、安徽省道路光學學院就讀于清華留美預(yù)備學校，1913年因公

3、費留學美國，先后獲得化學工程學士、碩士、哲學博士學位。1921年應(yīng)邀回國擔任職務(wù)。建國后，先后擔任了第一、第二、第三屆全國人民代表和政協(xié)委員、中央委員會、華中研習部副部長等職務(wù)。紅三角牌純堿，永利化工廠，浮空板，請學生閱讀課本：碳酸鈉是由氯化鈉制造的。侯堿法：基本反應(yīng)是通過氨飽和鹽水中過量的二氧化碳析出NaHCO3晶體?？傆嫞篘H3 H2O CO2 NaCl=NH4Cl nah co 32 nah co 3=na2co 3 H2O CO2運行時先通過CO2 NH3？NH3 H2O CO2=nh4h co 3 NaCl=NH4Cl nah co 3想：(1)在制造小蘇打的第一步中，先從飽和鹽水中

4、通過氨，然后通過二氧化碳，為什么兩種氣體的通過順序不能顛倒？(2)為什么上述反應(yīng)會產(chǎn)生NaHCO3？NH3 CO2 H2O=nh4h co 3 NaCl=nah co 3至nah co 3=nah co 3=nah co 3=Na2 co 3=Na2 co 3 H2O CO2-850，練習下的物質(zhì)中雜質(zhì)是如何，在加熱na2co 3 (na2co 3) NaOH (na2co 3)、na2co 3 (nah co 3)、1、純堿和小蘇打混合物的100g中，質(zhì)量不再變化，冷卻后計量，該固體的質(zhì)量為93.8g。在原來的混合物中，蘇打堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？由2，18.4g NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250 ，充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后剩下的固體質(zhì)量稱為16.6g。計算原始混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。鈉及其化合物的相互關(guān)系：2009 . 11 . 4 . 1，確定物質(zhì)體積的主要因素是. 2，按實驗儀器安裝順序填寫蒸餾裝置的儀器名稱。3、加熱硫酸銨和氫氧化鋇的混合溶液4、用物質(zhì)量濃度溶液制造的一般階段5、原子結(jié)構(gòu)模型演化的5個階段(代表人和模型)6、原子和離子的原子電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系7、氯氣的實驗方法和工業(yè)法(顯示產(chǎn)物