1、,化學平衡中的圖像題,1）認清坐標系：搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向的反應熱（吸熱還是放熱），體積變化（增大還是減小、不變），物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成）。3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。,解化學平衡圖像題的技巧,4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5）先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。6）定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。,解化學平衡圖像題的技巧,先拐先平,數(shù)值大,

2、例：可逆反應mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）A、達平衡后，加入催化劑則C增大B、達平衡后，若升溫，平衡左移C、化學方程式中ne+fD、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動,答案：（B）,專項練習速率、平衡圖像,1、在密閉容器中進行下列反應：M(g)N(g)R(g)2L，此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是(A)正反應吸熱，L是氣體(B)正反應吸熱，L是固體(C)正反應放熱，L是氣體(D)正反應放熱，L是固體或液體,答案：（C）,專項練習速率、平衡圖像,2、如圖所示，圖中a曲線

3、表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)(H0)的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強,答案：（A、D）,定一議二,例：由可逆反應測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判斷不正確的是A、反應物中一定有氣體B、生成物中一定有氣體C、正反應一定是放熱反應D、正反應一定是吸熱反應,答案：（A、C）,專項練習速率、平衡圖像,3、如圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)；H0，在不同溫度、不同壓強(p1p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為,ABCD,答案：（C）,4、同時符合兩個圖

4、象的反應是(v：反應速率；V%：某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)，)A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；H0B、2CO(g)C(s)+CO2(g)；H0C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；H0D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0,答案：（A）,（一）.以v-t圖像描述化學平衡移動的本質(zhì),例1、已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol,一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是（）,c,【常見題型】,例2、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量n隨反應時

5、間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為2MNB.t2時，V正=V逆，達到平衡C.t3時，V正V逆D.t1時濃度CN=2CM,（二）以物質(zhì)的量（濃度）-時間n(c)-t圖像描述可逆反應達平衡的過程,D,例3、反應2X(g)+Y(g)2Z(g)；HP2C、T1T2,P1P2D、T1T2,P1P2,c,（三）以物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）-時間n(R)-t圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響,（四）.以轉(zhuǎn)化率（體積分數(shù)）-壓強、溫度（R-p、T）圖像判斷平衡狀態(tài),例4、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2(H0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、

6、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是_。,答案：（C）,1、可逆反應mA(s)nB(g)pC(g)；H0，在一定溫度下B的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（）A、m+npB、npC、x點的狀態(tài)是v正v逆D、x點比y點的反應速度慢,B%,壓強,0,X,Y,答案：（B、D）,專項練習速率、平衡圖像,2.mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反應為放熱反應。在一定溫度下平衡時N%與壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的（）A、A點時混合物的V(正)V(逆)B、A點比B點反應速率快C、npD、m+np,C,A,3、可逆反應：mA(S)+nB(g)pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進

7、行，B的體積分數(shù)(VB%)與壓強關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）,（A）m+np（C）n(逆),CD,4、（）（）（）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（）與壓強（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是點，正逆；點，正逆點比點反應速率快,AC,例5、已知反應mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）A.正反應吸熱，m+nx+yB.正反應吸熱，m+nx+yD.正反應放熱，m+nx+y,A,（五）根據(jù)R（質(zhì)量分數(shù)w、體積分數(shù)）-p、T圖像判斷反應特征,例6、下列反應符合下圖p-v變化曲線的是（）A.H

8、2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g),（六）由v-p（T）圖像描述平衡移動時正逆v的變化,答案：（B）,1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。如圖所示為某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系。下列說法正確的是（）A、t3-t4時間段時C的體積分數(shù)最高B、t1時刻表示體系改變的反應條件為升高溫度C、t4時刻表示體系改變的反應條件為加大壓強D、t3時刻表示體系改變的反應條件為采用適當?shù)拇呋瘎?答案（B、D）,專項

9、練習速率、平衡圖像,專項練習速率、平衡圖像,2、對于達平衡的可逆反應XYWZ，增大壓強，則正、逆反應速度(v)的變化如圖，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（）A、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B、Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D、X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體,答案：（C、D）,3、反應A(g)+B(g)C(g)H0，已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應一段時間后反應又達平衡，則速率對時間的曲線為（）,專項練習速率、平衡圖像,c,專項練習速率、平衡圖像,4、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)此圖在t2時，如果是加熱，那么H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？,H0；m+np,專項練習速率、平衡圖像,5、右圖I、II、III分別代表反應、，則Y軸是指（）N23H22NH3；H0H2I2(g)2HI；H02SO32SO2+O2；H0CO+2H2CH3OH(g)；H0A、平衡混和氣中一種生成物的百分含量B、平衡混和氣中一種反應物的百分