1、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測量，記錄以下數(shù)據(jù)：Ca(OH)2 Na2CO 32氯化鈉CaCO3、特別評論：酸堿鹽反應(yīng)中的XY變化，相互區(qū)分：將10% Ba(OH)2溶液加入裝有50克稀H2SO4的小燒杯中，直至過量。溶液的酸堿度與滴下的鋇(氫)2溶液的質(zhì)量變化之間的關(guān)系為()，c，可相互區(qū)分：將10%的鋇(氫)2溶液連續(xù)緩慢滴加到裝有50克稀硫酸的小燒杯中，直至過量，溶液的酸堿度與滴下的鋇(氫)2溶液的質(zhì)量變化之間的關(guān)系為()，鋇()談?wù)撲^(氫)2 H2SO4BaSO4 2H2O，討論：燒杯中含有10g鹽酸和氯化鋇溶液，加入Na2圖中顯示了測得的溶液的酸堿度和添加的碳酸鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系

2、。(2)2)BC段的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：(1)AB段的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：(3)溶液中各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)成分為：ABCD，2HClna2co 32NaClH2OCO2，BacL2na2co 32NaClBacO3，baco 3沉淀可溶于酸中！氫氧化鈉溶液，鹽酸，硫酸銅溶液，現(xiàn)象：起初沒有沉淀、0，過了一會(huì)兒，產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉鹽酸氯化鈉H2O，2氫氧化鈉硫酸銅銅(OH) 2n2so4，銅(OH) 2沉淀溶于酸！氯化鋇溶液，鹽酸，硫酸銅溶液，現(xiàn)象：開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，0，氯化鋇硫酸銅，硫酸鋇沉淀不能用酸沉淀！解決圖像問題的一般方法是：熟練運(yùn)用物質(zhì)的本質(zhì)，闡明實(shí)驗(yàn)過程和原理，闡明原理，分析圖像，

3、找出橫軸和縱軸表示的量，掌握特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等)。)，分析變化趨勢，圖文結(jié)合，圖文結(jié)合，綜合判斷。(13年試題)溶液可能含有碳酸鈉，步驟1:取樣并進(jìn)行火焰反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色。第二步：取另一個(gè)樣品，逐滴加入氯化鋇溶液和稀硝酸，沉淀量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)從上述實(shí)驗(yàn)可以看出，原始溶液必須含有碳酸鈉、硫酸鈉和。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液中必須有溶質(zhì)對應(yīng)于AB之間的圖像。BC段降水減少。(3)在點(diǎn)C沉淀的物質(zhì)的量是在點(diǎn)B沉淀的物質(zhì)的量的三分之一。在原始溶液中碳酸鈉的量(n1)和硫酸鈉的量(n2)之間的關(guān)系是n1=。逐一使用，na2co 3 BAC 2 baco 32 NaCl，na2so 4 BAC 2 baso 42 NaCl，BACO32HNO3BA (NO3) 2H2O CO2，知識(shí)延伸，圖片問題，酸與堿之間的反應(yīng)，化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律，金屬與酸溶液之間的反應(yīng)，溶解度與溶液稀釋，作業(yè)安排，課后練習(xí)的學(xué)習(xí)清單，謝謝！實(shí)踐：下列圖像能正確反映相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作：(a)將氫氧化鈉溶液滴加到一定量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中，(b)將鐵和鋅連續(xù)加入到兩種相同的稀硫酸中，(d)在一