1、一、電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物稱(chēng)為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物稱(chēng)為堿；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱(chēng)為鹽。（3）電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶

2、液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)。說(shuō)明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離

3、能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見(jiàn)的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O二、電離方程式（1） 強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ” 如：H2SO4 = 2H+ + SO42

4、 BaSO4= Ba2+ + SO42（2）弱電解質(zhì)：用“” 如：HF H+ + F CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ + SO32 H3PO4H+ + H2PO4 H2PO42 H+ +HPO42 HPO42 H+ +PO43 Cu(OH)2Cu2+ + 2OH Al(OH)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：Al(OH)3 + H2O Al(OH)4 + H+ 堿式電離：Al(OH)3 Al3+ +

5、3OH（4）酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：NaHSO4 = Na+ + HSO4 溶解：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱 溶液中：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32三、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶

6、性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。【觀察思考】 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2molL1Ba(OH)2溶液和0.1molL1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。思考以下幾個(gè)問(wèn)題： 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_有關(guān)。 如果

7、把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是： 。提示：現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離。 現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，后?lái)又由紫色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)。 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的H+和SO42分別與Ba(OH)2電離出的OH和Ba2+反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過(guò)程。 單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。 電燈首先由暗變亮，后來(lái)又略微變暗。2、離子方程式（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子

8、的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。（3）特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：方法1：“寫(xiě)”：寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒?！皵唷保号袛嚯婋x出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體?！皩?xiě)”：綜合和，寫(xiě)出離子方程式，并配平“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。方法2：“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式?！皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查離子方程式兩邊

9、的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說(shuō)明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類(lèi)的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：H+OHH2O。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；（2）離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)