1、第二節(jié) 二氧化硫,硫在氧氣中燃燒：,實(shí)驗現(xiàn)象是： 化學(xué)方程式是：,生成明亮的藍(lán)紫色火焰。,一、二氧化硫的性質(zhì),物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):,一、二氧化硫的性質(zhì),物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):,氣體 無色 有刺激性 有毒 10 比空氣大 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解40體積的SO2 。,狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點(diǎn)： 密度： 溶解度：,1. 物理性質(zhì):,返回,聞氣味的方法：,用手輕輕地在瓶口扇動， 使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。,2. 化學(xué)性質(zhì):, SO2與H2O的反應(yīng): SO2的氧化還原反應(yīng)： SO2的還原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性:,返回,繼續(xù), SO2與H2O 的反應(yīng):,

2、實(shí)驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式：,返回,為什么開始水面沒有順利 上升？振蕩后水面很快上升？,在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,SO2是酸酐，是酸性氧化物.,SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性：,1.與水反應(yīng)生成酸:SO2+H2O,H2SO3,2.與堿反應(yīng)生成:,3.與堿性氧化物反應(yīng):,SO2+CaO,CaSO3,4.與鹽反應(yīng):,SO2+ 2NaHCO3,NaSO3+2CO2+H2O,1,2,NaOH Na2SO3,N

3、a2SO3,NaHSO3,NaHSO3 H2SO3,NaHSO3,Na2SO3,NaOH,SO2,H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時： NaOH比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸） H2CO3（弱酸）,說明： SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,SO2 中的化合價是+4價：,被氧化劑氧化,SO2的還原性,a. 與O2的反應(yīng):,繼續(xù),SO3 ：無色固體， 熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。,SO3 + H2O

4、 = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）,c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2 中的化合價是+4價：,被還原劑還原,SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合價是+4價：,“高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”, SO2既有氧化性，又有還原性。,返回,SO2 具有漂白作用，再加熱，又

5、恢復(fù)原來的顏色。, SO2 的漂白性:,實(shí)驗現(xiàn)象：,SO2通入品紅溶液中溶液褪色,加熱品紅又恢復(fù)紅色,這 個現(xiàn)象可以用來檢驗SO2,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成 無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定， 容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。,化合漂白,漂白機(jī)理：,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,Cl2 ， Na2O2 ， O3 , H2O2 活性炭，,它們的漂白機(jī)理有何不同？,Cl2 Na2O2 O3 H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細(xì)菌。,作食物和干果的防腐劑。,制造硫

6、酸：,三 、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染,二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一 除了直接危害人體健康,還是形成酸雨的罪 魁禍?zhǔn)?,酸雨:PH小于5.6,酸雨在國外被稱為“空中死神” 酸雨可對森林植物產(chǎn)生很大危害。 根據(jù)國內(nèi)對 105 種木本植物影響 的模擬實(shí)驗，當(dāng)降水 pH 值小于 3.0 時，可對植物葉片造成直接的 損害，使葉片失綠變黃并開始脫 落。葉片與酸雨接觸的時間越長， 受到的損害越嚴(yán)重。野外調(diào)查表 明，在降水 PH 值小于 4.5 的地區(qū)， 馬尾松林、華山松和冷杉林等出 現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地 衰亡。例如重慶奉節(jié)縣的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生馬尾 松林的年平均高生長

7、量降低 50%。,左側(cè)圖片攝于1908年,右側(cè)圖片攝于1968年,樂山大佛遭受酸雨腐蝕,1.下列敘述中,正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為SO3； B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升； C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)； D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能。,練習(xí)：,D,2. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,3欲除掉CO2氣體中混有的少量SO2氣體， 得到純凈干燥的CO2，須將氣體依次通過（ ） ANa2CO3溶液，濃H2SO4 B飽和NaHCO3溶液，濃H2SO4 C飽和NaCl溶液，濃H2SO4 D堿石灰，濃H2SO4,B,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,4在SO2+2H2S3S+2H2O反應(yīng)中，氧