1、,第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第三課時(shí) 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)。 2、理解四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 3、掌握復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)發(fā)生的條件。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系。,自學(xué)指導(dǎo),認(rèn)真看課本P5-P6的內(nèi)容閱讀時(shí)并注意以下幾點(diǎn)： 1.一邊閱讀一邊回憶初中所學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式。 2.理解氧化還原反應(yīng)的概念。 （時(shí)間為3分鐘）,自學(xué)檢測(cè),一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 1、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 根據(jù)反應(yīng)物 化合反應(yīng) 生成物的類(lèi) 別和種類(lèi) 根據(jù)反應(yīng)前后 元素是否有化 合價(jià)的變化 非氧化還原反應(yīng),_ _ _,

2、_,2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型,二、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng),1.非氧化還原反應(yīng)的概念：_ 2.氧化還原反應(yīng) 1）概念： _ 2）氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升 降的關(guān)系 以CuO+H2 Cu+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu為例進(jìn)行分析。,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,CuO+H2Cu+ H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （自己分析）,+2 0 0 +1,交流討論,1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能請(qǐng)完成，并注明反應(yīng)類(lèi)型，否說(shuō)明原因。 1）、Fe+CuSO4 2）、Cu+AgNO3 3）、Fe+ZnSO4 4）、Cu+MgSO4 反應(yīng)類(lèi)型為 ， 此類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是,2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)

3、生，能請(qǐng)完成并注明反應(yīng)類(lèi)型，否說(shuō)明原因。,1）H2SO4+NaOH 2）NaOH+CuSO4 3）Na2CO3+CaCl2 4）HCl+Na2CO3 5）KNO3+NaCl 6）Na2SO4+NH4NO3 反應(yīng)類(lèi)型為 ， 此類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是 _,=_,=_,=_,=_,=_,=_,應(yīng)用與拓展,1、根據(jù)所掌握的知識(shí)分析所有的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 1)單質(zhì)之間的化合： 2）化合物之間的化合： 3）單質(zhì)和化合物之間的化合： 結(jié)論：,2、根據(jù)所掌握的知識(shí)分析所有的分解反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。,1）生成物全是單質(zhì): 2) 生成物全是化合物： 3）生成物是一種單質(zhì)和一種化

4、合物： 結(jié)論：,3、根據(jù)所掌握的知識(shí)分析所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明 。,1) 金屬置換金屬： 2）金屬置換非金屬： 3）非金屬置換金屬： 4）非金屬置換非金屬： 結(jié)論：,4、有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。,如： 結(jié)論：,5、根據(jù)所掌握的知識(shí)分析所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。,1）酸與堿反應(yīng)： 2）酸與鹽反應(yīng)： 3）堿與鹽反應(yīng)： 4）鹽與鹽反應(yīng)： 結(jié)論：,6、用圖示說(shuō)明四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),歸納

5、總結(jié),1、談一談本節(jié)課的收獲： 2、本節(jié)課中你存在的問(wèn)題：,當(dāng)堂檢測(cè),1、通過(guò)下列反應(yīng)，不可能得到單質(zhì)的是（ ） A、化合反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng) 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧 化還原反應(yīng) D、置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng),3、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）,A、SO3+H2OH2SO4 B、Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 C、SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O D、2CO+O22CO2,點(diǎn)燃,4、下列反應(yīng)中，不屬于四種基本

6、反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）,A、2Na+2H2O2NaOH+ H2 B、2HClO 2HCl+O2 C、Fe+2FeCl33FeCl2 D、CuO+CO Cu+CO2,光照,5、將相應(yīng)的反應(yīng)序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上：,A、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C、Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 E、C2H5OH（酒精）+3O2 2CO2+3H2O F、3Fe+2O2 = Fe3O4 G、HCI+NaOH=H2O+NaCI,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,其中屬于化合反應(yīng)的是 ， 屬于分解反應(yīng)的是 ， 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ， 屬

7、于置換反應(yīng)的是 ， 屬于中和反應(yīng)的是 ， 尚不能歸類(lèi)于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的有_。,6、從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)1個(gè)化學(xué)方程式：,（1）化合反應(yīng) ； （2）分解反應(yīng) ； （3）置換反應(yīng) ； （4）復(fù)分解反應(yīng) ； 以上化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。,（1）有水生成的化合反應(yīng) ； （2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)： ； （3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反 應(yīng) ； （4）生成兩種沉淀的復(fù)分解 反應(yīng) 。,、按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：,課后作業(yè),1、課本P5“整理與歸納” 2、課本P6“交流與討論” 3

8、、課本P16“練習(xí)與實(shí)踐”2 （要求：做在課本上）,練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_(kāi)。,20%,33.3g,2CuO + C = 2Cu + CO2,2 1 2 1,160 12 128 44,質(zhì)量比: 粒子數(shù)比: 物質(zhì)的量 之比:,2mol 1mol 2mol 1mol,定義：,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,公式：CB=,單位：,nB: mol,Vaq : L 或 m3,CB: mol/L 或 mol/m3,一、物質(zhì)的量濃度,練習(xí)：,1.判斷,A將1gNaCl溶

9、于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( ) B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( ) C若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L；( ) D同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；( ),2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量,；質(zhì)量為,；Na+的物質(zhì)的量為,；,CO32-的物質(zhì)的量為,；,注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。,x,x,0.05moL,5.3g,0.1moL,0.05moL,二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,容量瓶簡(jiǎn)介:,容量瓶,2.使用之前要檢查是否

10、漏水.,如何檢漏?,3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線(xiàn)以上部分。,4.讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。,規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；,物質(zhì)的量溶液濃度配制,1、步驟：,2.儀器：,計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。,托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙,現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？,1、計(jì)算 計(jì)算所需無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量 m(Na2CO3)=n(

11、Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g,?,第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度,5.3gNa2CO3,3、誤差判斷,根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯 視,仰 視,俯視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量未到刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,化學(xué)計(jì)算中的守恒法： 1. 化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒 2. 離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)） 3. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒,溶液配制練習(xí)： A、欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）,B、請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ） 用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。 用膠頭滴管滴加蒸餾水使