1、章 末 專 題 復(fù) 習(xí),物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論部分，是聯(lián)系元素及其化合物知識(shí)的橋梁，也是高考的熱點(diǎn)之一。本章首先介紹了物質(zhì)的組成與分類的重要方法，膠體部分是對(duì)有關(guān)溶液知識(shí)的補(bǔ)充。然后重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、離子反應(yīng)及其應(yīng)用。最后是對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的分析以及氧化劑還原劑的判斷。通過本節(jié)的復(fù)習(xí)，我將對(duì)本章的知識(shí)進(jìn)一步深化鞏固。,分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。 1以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,2以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)分散系進(jìn)行分類,【例1】

2、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)(寫化學(xué)式)和分類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫在相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： (1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5,【解析】不同的分類標(biāo)準(zhǔn)其分類方法不同，其分類的基本原則是分在同一類的物質(zhì)應(yīng)具有相似之處，在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，通?？蓮奈锢硇再|(zhì)中的狀態(tài)、顏色或從物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，如純凈物、混合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。 第(1)組，所給四種物質(zhì)均為非金屬單質(zhì)，而O2、Cl2、N2屬于氣態(tài)單質(zhì)，而S則屬于固態(tài)單質(zhì)；第(2)組，所給四種物質(zhì)

3、均為單質(zhì)，而Fe、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，Si屬于非金屬單質(zhì)；第(3)組，所給四種物質(zhì)為四種氧化物，通過對(duì)氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5為常見的酸性氧化物，而NO則屬于不成鹽氧化物。,【答案】,【例2】下列關(guān)于溶液和膠體和敘述，正確的是 () A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有,【解析】本題考查了溶液與膠體的性質(zhì)。膠體本身是不帶電，只是膠體中的膠體粒子具有較大的表面積，吸

4、附了溶液中的離子而使膠體粒子帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是沒有規(guī)律的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。 【答案】D,【例3】(河南平頂山20092010學(xué)年度調(diào)研題)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是() A加入飽和的MgSO4溶液都發(fā)生聚沉 B分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜 C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解 【解析】膠體與溶液均比較穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；而膠體由于其微粒粒度的大小，其不能通過半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液

5、不可。 【答案】C,1.量不同，離子反應(yīng)不同 (1)生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，準(zhǔn)確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。,(2)酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合；而足量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程

6、式均屬正確。如NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2(少量或過量)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH(少量或過量)，Ca(OH)2溶液與NaHCO3(少量或過量)，NaH2PO4溶液與Ba(OH)2(少量或過量)，均應(yīng)明確量的影響。,(3)較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)。這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4與足量Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2、Br都能被Cl2氧

7、化等。,2混合順序不同，離子反應(yīng)不同 如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、氨水與AgNO3等。這些情況歸根到底還是與量的多少有關(guān)。 3書寫“十不忽視” 反應(yīng)條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質(zhì)聚集狀態(tài)(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的正確化簡(jiǎn)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小如CuSO4溶液與Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2；水解相互促進(jìn)等。,【答案】見解析,【例5】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸的反應(yīng) Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 B

8、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO32H=Ca2CO2H2O C澄清石灰水跟硝酸反應(yīng) Ca(OH)22H=Ca22H2O D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng),E氯化鐵溶液中加入過量鐵粉 Fe3Fe=2Fe2 F單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H2 G向稀氨水中加入稀鹽酸,【答案】G、H、I 【點(diǎn)撥】判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意：(1)看原理，是否符合客觀實(shí)際；(2)看改寫，看用化學(xué)式還是用離子符號(hào)表示；(3)看守恒，即左右兩端原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等；(4)看配比，不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的配比與其化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)比應(yīng)相同；(5)看符號(hào)，“=” “ ”“”“”使用是否適當(dāng)。,【例6】(山東五蓮20

9、092010學(xué)年度上學(xué)期期中考試)有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。 (1)氧化還原反應(yīng)，一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子 _； (2)非氧化還原反應(yīng)， _；,(3)氧化還原反應(yīng)，一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 _。 【答案】(1)Cl22Fe2=2Fe32Cl (2)Fe22OH=Fe(OH)2 (3)Cl22OH=ClClOH2O,1.電子守恒律：氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)；或者說氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。

10、應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比；進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。,2強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較弱的物質(zhì)制備氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 3價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。

11、 注意：元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，如氧化性HClOHClO4。,4轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。如濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，中5價(jià)氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中1價(jià)氯；反應(yīng)H2SO4(濃)H2S=SSO22H2O中，濃H2SO4對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2，H2S對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S。,5先后律：一般說來，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)時(shí)，若加入氧化

12、劑(或還原劑)，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑)反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。 如向含Br和I的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I。,【例7】今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是() ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl,【解析】根據(jù)可得氧化性FeCl3I2。根據(jù)可得氧化性：Cl2FeCl3。根據(jù)可得氧化性：KMnO4Cl2。則氧化性：KMnO4C

13、l2FeCl3I2，要氧化I而不影響Fe2和Cl，必須選氧化能力比I2強(qiáng)，而比KMnO4、Cl2弱的氧化劑，只有FeCl3滿足要求。 【答案】C,【點(diǎn)撥】判斷氧化性強(qiáng)弱的方法是氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。,【例8】(河南濮陽(yáng)市華龍區(qū)高級(jí)中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考，22)從氧化還原的角度分析水的作用 (A.氧化劑B還原劑C既做氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑。填字母) (1)電解水 _。 (2)鐵和水蒸氣作用生成四氧化三鐵和氫氣 _。,(3)氟氣和水作用(2F22H2O4HFO2) _。 (4)氯氣和水反應(yīng)(Cl2H2OHClHClO) _。 【解析】依據(jù)參加反應(yīng)中的氫、氧元素的化合價(jià)的變化可判斷。 【答案】(1)C(2)A(3)B(4)D,【例9】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如下圖中： (1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_。(填編號(hào)) (2)完成步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7