1、第三章 金屬及其化合物,在自然界中金屬多數(shù)以化合態(tài)存在, 只有極少數(shù)金屬（如：金、鉑）以游離態(tài)存在。,.鈉的物理性質和化學性質,物理性質：為銀白色的固體，質軟(硬度小)，密度比水還小,熔點較低。,化學性質:鈉單質的化學性質活潑， 與氧氣、水反應表現(xiàn)很強的還原性。,1.與氧氣反應,4Na + O2 = 2Na2O （白色固體）,加熱 2Na + O2 = Na2O2,現(xiàn)象:,切口處銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗,鈉的保存：保存在煤油或石蠟油中,（淡黃色固體）,思考：1、為什么鈉要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿鈉？ 3、如果鈉著火了，該如何滅火？ 4 、能否把鈉保存在四氯化碳(CCl4)中

2、？ 不能。因為鈉的密度比四氯化碳小，會浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳無法隔絕空氣與水蒸氣。,因為鈉會與水反應，所以不能用水或濕布滅火； 因此只能用沙土來滅火。,鈉易與空氣中的氧氣、水反應，鈉不與煤油反應，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔絕空氣和水。,不能。因為手上有汗，汗里含有水份，鈉會與 水反應。,現(xiàn)象：,可觀察到鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體,2Na + O2 = Na2O2,4Al + 3O2 = 2Al2O3,常溫或加熱,浮,游,熔,響,紅,劇烈反應，浮在水面,產生的氣體推動四處游動,熔成小球,發(fā)出“嘶嘶”響聲,滴有酚酞的溶液變紅,2Na + 2H2O = 2NaOH

3、 + H2,2.與水反應,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,二.鈉的性質,2.鈉的化學性質（寫出反應方程式） （1）與O2，S, Cl2等反應 （2）與水反應 （3）與HCl, H2SO4, HNO3等反應 （4）與鹽CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等反應。,寫出鈉長期露置在空氣中的現(xiàn)象和主要的化學方程式,三.金屬與酸和水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.完成大冊子44頁填空，寫出鈉，鎂，鋁，鐵與鹽酸和水分別反應的方程式，說出金屬與酸反應的實質是什么？比較反應的快慢。 2.寫出鋁與氫氧化鈉反應的方程式，說出反應的實質。,一.金屬的化學性質：,易被氧化

4、,常溫時能被氧化,加熱時 能被氧化,常溫時 置換出H2,強堿溶液里反應,加熱時與 水蒸氣反應,不反應,能置換出稀酸中的氫,不反應,前面的金屬能將 后面的金屬置換出來,先與水 反應,從左至右逐漸減小,鈉與酸溶液反應歸律：先于酸電離的氫離子反應，在與水電離的氫離子反應。,1.等物質的量的鈉，鎂，鋁，鐵，與足量鹽酸反應，產生氫氣的體積由大到小的順序是_ 2. 足量的鈉，鎂，鋁，鐵與等物質的量鹽酸反應，產生氫氣的體積由大到小的順序是_ 3.等質量的鈉，鎂，鋁，鐵，與足量鹽酸反應，產生氫氣的體積由大到小的順序是_,第一節(jié)：金屬的化學性質第三課時,三；物質的量在化學方程式計算中的應用 1.各物質的化學計量

5、數(shù)之比=各物質的物質的量之比=構成各物質的粒子的數(shù)目之比=相同條件下氣體的體積之比,2.基本步驟：轉、 設 、 寫、 標、 列、 算。,例1：課本52頁例題,例2.實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反應，生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？,練習1.在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,2.24L,14.35g,2.將Zn粉0.65 g投入某濃度50ml某濃度的鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是_;若反應完成后溶液體積保持不變，則生成ZnCl2物質的量濃度是_.,當反應中轉移的電子數(shù)為6.021

6、021時，參加反應的Zn粉的質量是_;生成的H2的體積(標準狀況)是_.,若生成的H2的體積(標準狀況)是2.24L時， 反應中轉移的電子的物質的量是_.,0.224L,0.2mol/L,0.325g,0.112L,0.2mol,3.反應2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是_g。產生的Cl2的體積是_(標準狀況）；反應中轉移的電子的數(shù)目是_. 若反應中，電子轉移0.2mol時，則參加反應的HCl是_g，被氧化的HCl是_g。產生的Cl2的體積是_(標準狀況）。,4.實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 ，反應如下：

7、 若參加反應的HCl是7.3 g，則被氧化的HCl是_g。產生的Cl2的體積是_(標準狀況）；反應中轉移的電子的數(shù)目是_.,第一節(jié)：金屬的化學性質第四課時,例1：課本52頁例題,學習目標： 掌握金屬氧化物和非金屬氧化物的化學性質,二.金屬氧化物的化學性質,1.金屬氧化物與水的反應,規(guī)律：,金屬氧化物+水堿,條件：堿必須可（微）溶,K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2,二.金屬氧化物的化學性質,2.金屬氧化物與酸的反應,規(guī)律：,金屬氧化物+酸鹽+水,K2O ， Na2O， BaO ，

8、 CaO, Fe2O3, FeO, CuO, CaO, MgO,三.非金屬氧化物的化學性質,1.非金屬氧化物與水的反應,規(guī)律：,非金屬氧化物+水酸,條件：酸必須可（微）溶,CO2+ H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2 HNO3 P2O5+ 3H2O = 2 H3PO4,二.非金屬氧化物的化學性質,2.非金屬氧化物與堿的反應,規(guī)律：,非金屬氧化物+堿鹽+水,CO2 ， SO2 ， SO3 ， N2O5，SiO2, P2O5，,第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物,例1：課本52頁例題,學習目標：

9、1.認識酸性氧化物，堿性氧化物。 2.了解氧化鈉，過氧化鈉的主要性質和用途。,堿性氧化物：,凡能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物 叫做堿性氧化物,如Na2O ,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。,堿性氧化物一定是金屬氧化物， 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物：,如Al2O3（兩性氧化物） Mn2O7（酸性氧化物）等。,酸性氧化物：,凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物,如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2, P2O5， Mn2O7等等。,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物， 非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO, NO，等，都既不是酸性氧化物， 也不是堿性

10、氧化物，是不成鹽氧化物。,1) 過氧化鈉與水反應：,2)過氧化鈉與二氧化碳反應：,2Na2O22H2O = 4NaOH + O2,2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2,實驗現(xiàn)象：,酚酞溶液變紅 有氣泡產生,試管口的帶火星木條復燃,四，鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉,四，鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉,完成大冊子51頁填空：,1.相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是() A. 兩種物質所含原子個數(shù)之比為43 B. 兩種物質中陰離子的物質的量之比為21 C. 兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為11 D. 兩種物質中陽離子的物質的量之比為11,B,2. 下列敘述中

11、正確的是() A. Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 B. Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2 C. Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 D. Na2O2只有還原性,B.,3. 下列判斷正確的是() A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色,A,第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第二課時鈉的重要化合物,例1：課本52頁例題,學習目標： 掌握碳酸鈉和

12、碳酸氫鈉主要性質和用途。,演示實驗,1.觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色和狀態(tài) 2.向溶液中分別滴入酚酞，觀察顏色變化。 3.滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。寫出反應方程式。,五.碳酸鈉（蘇打、純堿）和碳酸氫鈉（小蘇打）的性質,1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,溶解性: Na2CO3NaHCO3,2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,Na2CO3 NaHCO3,:受熱不分解,:受熱分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3.與鹽酸反應： NaHCO3更劇烈,（1） Na2CO3的性質： 與酸反應:如鹽酸，硝酸，硫酸等反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 與堿反應：

13、如氫氧化鈣溶液，與氫氧化鋇等 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 與鹽反應：如氯化鈣，氯化鋇等反應 與CO2反應 Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO3,3、Na2CO3和NaHCO3與其它物質的反應,（2） NaHCO3的性質： 與酸反應:如鹽酸，硝酸，硫酸等反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與堿反應：如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液，氫氧化鋇溶液等 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與鹽不反應：如氯化鈣，氯化鋇等不反應。,3、Na2CO3和NaHCO3與其它物質的反

14、應,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3,4、Na2CO3和NaHCO3的相互轉化,通入CO2,5.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法：,NaHCO3受熱分解產生氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。 Na2CO3不分解。,Na2CO3滴加氯化鋇或氯化鈣有沉淀生成。 NaHCO3而無變化。,反應劇烈的NaHCO3，相對不劇烈的是 Na2CO3,（1）.加熱法:,（2）.沉淀法：,（3）.與鹽酸反應的劇烈程度：,4.鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象：,逐滴加入鹽酸立即產生的氣體的是NaHCO3，開始不產生氣體，

15、滴加加一會兒后才產生氣體的是Na2CO3,6.除雜：,1.固體Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？,2. NaHCO3溶液中混有Na2CO3，如何除去？,3.Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除去？,加熱,通入足量CO2氣體,加入適量,加入適量NaOH,1. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 () A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應的離子方程式相同 C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅 D等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應，Na2CO

16、3產生的CO2較多,C,2. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 ( ) A. 分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B. 分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液 C. 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D. 分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水,D.,第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物第三課時鈉的重要化合物,例1：課本52頁例題,學習目標： 1.了解什么是焰色反應？ 2.了解焰色反應的實驗操作。,六：焰色反應,1.定義,很多金屬或它們的化合物在灼燒時，都會使火焰產生特殊的顏色。叫做焰色反應。,特別提示：焰色反應是物理變化，不是化

17、學變化,2.實驗操作：大冊子51頁預習點三,六.焰色反應,鈉,鉀(透過藍色鈷玻璃呈 ),鈣,鍶,鋇,銅,銣,(呈黃色),紫色,六、焰色反應,1. 下列有關焰色反應的敘述正確的是 ( ) A. 只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色 B. 每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈 C. 若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素 D. 若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素,D,2.有關焰色反應的實驗操作說明錯誤的是() A. 先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質 B. 所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃觀察 C. 實驗時，要盡可能選用本身顏色較淺的

18、火焰 D. 每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲,B,3.焰色反應可用來檢驗() A. 某些金屬單質或金屬離子的存在 B. 所有金屬單質的存在 C. 所有元素的存在 D. 所有非金屬元素的存在,A,第2課時 鋁的重要化合物,1、掌握氧化鋁的性質及主要用途。 2、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。,一、 寫出下列轉化的化學方程式,二、鋁的重要化合物,1、氧化鋁,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。,（1）物理性質：,氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。（寫出方程式和離子方程式）,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2

19、NaOH = 2NaAlO2 + H2O,結論： Al2O3是一種兩性氧化物。,（2）化學性質：,2、氫氧化鋁,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,實驗1,（1）制備,制取氫氧化鋁。,Al(OH)3吸附色素,（2）氫氧化鋁的兩性 實驗2 取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L硫酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察實驗現(xiàn)象。,注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿,現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消失。,可以和酸反應形成鹽和水,可以和堿反應形成鹽和水,（3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解,這是工

20、業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。,Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。,（4）氫氧化鋁的用途,答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產物沒有影響。,（1）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?,（2）怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？,答：向NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3,閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀,明礬晶體 KAl(SO4)212H2O,Al3+,Al

21、(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,1、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ） Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水,B,D,3Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOHDMgCl2,4下列關于氫氧化鋁性質的敘述錯誤的是 （ ） AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 CAl(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸,C,D,七.金屬氫氧化物的化學性質,1.鐵的氫氧化物的制備,生成紅褐色 沉淀,先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,F