1、新課標人教版2012屆高三化學第一輪復習,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,水溶液中的離子平衡專題,1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導電性，正確書寫電離方程式。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。,（2011福建高考10）常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度,感悟2011年高考,B,（2011新課標全國）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的

2、是A. c（H+） B. C. D.,12(2011全國II卷6)等濃度的系列稀溶液： 乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是 AB CD,D.,D.,一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,電解質(zhì):,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì):,在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物,練 習,1.融化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),2.融化狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì),3.溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì),5.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。,6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。,注意！,（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，

3、蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。,（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。,（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。,（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。,（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們 溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。,強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。 弱電解質(zhì)：在

4、水溶液里只有部分電離的化合物。,強電解質(zhì)：,強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物,弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水,離子化合物,共價化合物,鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法： 熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),不電離,共價化合物,分子,完全電離,部分電離,強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物,弱酸、弱堿、水,陰、陽離子,既有離子(少)， 又有分子(大部分),離子化合物、 部分共價化合物,共價化合物,非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等,電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較,電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),判 別 依 據(jù),電離特點,物質(zhì)類別,溶液中存在的微粒,化合物類型,三、電解質(zhì)的電離

5、方程式書寫 （1）強電解質(zhì),完全電離，書寫時用“=”號,（2）弱電解質(zhì),練習：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分電離，書寫時用“ ”號,注意: （首先判斷物質(zhì)的類別） 強等號、弱可逆， 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完， 多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成,（1）弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,CH3COOH CH3COO- + H+,1、弱電解質(zhì)的電離的特點,（2）弱電解質(zhì)的電離過程是微弱的,（3）弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,四、弱電解質(zhì)的電離,V(電離),V(結(jié)

6、合),V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,思考與交流：,(1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？,(2)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？,最小,最小,最大,不變,不變,不變,(3)當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？,3. 電離平衡的特征,動：電離平衡是一種動態(tài)平衡,變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動,等：V電離 = V結(jié)合,逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì) 分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成 分子的速率相等時, 電離過程就達到平衡 狀態(tài)電離平衡。,定：平衡時分子、離子的濃度不再變化,2. 電離平衡 的定

7、義:,五、電離平衡常數(shù),1、定義：,2、表達式：,Ka =,C(H+)C(CH3COO-),C(CH3COOH ),一定溫度下,當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時,溶液中電離出的各離子濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的比值是一個常數(shù).,3 、 Ka 的影響因素:,(1) 相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強,電離程度越大,K值越大.,(2) K值只隨溫度變化。,影響電離平衡的因素：,弱電解質(zhì)的電離平衡是 平衡，當外界條件 時，電離平衡會發(fā)生 。,動態(tài),改變,移動,平衡的移動應(yīng)符合 原理。,勒夏特列,勒夏特列：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,影響電離平衡的因素：,a.溫

8、度的影響：HF H+F (正反應(yīng)吸熱),由于電離都是吸熱的，所以升溫會使電離平衡向著 （電離或結(jié)合）的方向移動， （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離。降溫則相反.,電離(正),促進,歸納:升溫促電離,回憶 已知反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g); (正反應(yīng)吸熱)，所以升溫平衡怎樣移動？,（向右）,影響電離平衡的因素：,b.濃度的影響：,減小,促進,完全電離,歸納:越稀越電離,CH3COOH H+ + CH3COO-,影響電離平衡的因素：,c.同離子效應(yīng)：,加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能 （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離。,抑止,所以其它條件不變時，減少任何一種離子濃度，電離平衡向右移動；相反，增大任何一種離子濃度，電離平衡向左移動。,CH3COOH H+ + CH3COO,加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子,能 （促進或抑止）弱電解質(zhì)的電離.,影響電離平衡的因素：,CH3COOH H+ + CH3COO,d.化學反應(yīng),促進,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增