1、1、酸使紫色底盤(pán)變紅，無(wú)色苯酚酞不變色。 4、酸堿鹽水、5、酸鹽新鹽新酸、3、酸金屬氧化物鹽水、2、酸金屬鹽氫、酸的共性(共性)、堿的共性(共性)、1、堿將紫色底盤(pán)變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色。 4、堿性鹽水、2、堿性鹽新堿、3、堿性非金屬氧化物鹽水、3、SO42的檢查方法：滴加BaCl2、Ba(NO3) 2、Ba(OH)2溶液使之出現(xiàn)白色沉淀，再滴加薄的硝酸沉淀使之不溶解。 1、CO32檢測(cè)中加入鹽酸會(huì)使澄清的石灰水混濁(或熄滅燃燒木棒)產(chǎn)生瓦斯氣體，2、CI檢測(cè)：滴加數(shù)滴AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，鹽酸(HCl )個(gè)性，1、無(wú)色透明液體，刺激性氣味2、濃鹽酸具有揮發(fā)性，

2、打開(kāi)濃鹽酸栓，瓶口可見(jiàn)白霧，3、濃鹽酸開(kāi)放放置，溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量點(diǎn)數(shù)減少。 1、濃硫酸有強(qiáng)的腐食性，如果不小心灑在皮膚上，先用干布擦去，再用大量的水洗滌，最后用蘇打水溶液洗滌，嚴(yán)重時(shí)送到醫(yī)院，硫酸的個(gè)性，2、濃硫酸有脫水性。 紙和火柴的莖碳化變黑了。 濃硫酸具有吸水性。 開(kāi)放后，由于具有吸水性，吸收空氣中的水分，溶液的質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 從這個(gè)性質(zhì)來(lái)看，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸可以作為干燥劑使用。 濃硫酸容易溶于水，溶解時(shí)釋放出大量的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸緩慢地沿著玻璃棒或容器的墻壁注入水中，時(shí)不時(shí)地?cái)嚢?，濃硫酸中加入水就?huì)被要不得。 四、氫氧化納金屬釷的特性： 1、俗名：火

3、堿、燒堿、苛性納金屬釷2、白色固體。 3、潮解：吸水性。 制作干燥劑4，溶解在水中后發(fā)熱。 5 .促進(jìn)蛋白質(zhì)的水解作用。 酸： oh-=h2h2co32-=co2h2o、鹽化學(xué)基： 2oh-Cu2=Cu (oh ) 23oh-Fe3=Fe (oh ) 32oh-Mg2=mg (oh ) 2oh-NH4=NH3 H2O鹽： AgCl-=AgCl ba 2so 4.2-=baso 常見(jiàn)的絡(luò)離子結(jié)合：藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，白色沉淀，難溶于酸的沉淀，指出了以下反應(yīng)的5，2 NaOH cuso4=Cu (oh )2na2so 4，3 NaOH FeCl3=Fe (oh )3NaCl 7， Ca(OH)2

4、 Na2CO3=CaCO3 2NaOH 1、HCl AgNO3=AgCl HNO3 2、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl 3、2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O 4、Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，依此類推其任意編號(hào)： a、b、c、d、e混合，其現(xiàn)象如下表所示：(1)推算并寫(xiě)入5種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 a、b、c、d和e。 (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 例題解說(shuō)：KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、HCl、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、KNO3、AgNO3 HCl=AgCl HNO3、agno3HCl=A

5、gCl HCl 已知某混合液混合有HCl、na2co3、H2SO4、CuCl2兩種，在該混合液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀量與添加的Ba(OH)2體積的關(guān)系如圖： (1)該混合液由和構(gòu)成。 (2)不包含的理由選擇(3)也不包含的理由選擇(4)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 在0.5年，試題被精選，H2SO4，HCl，CuCl2，Na2CO3，HCl不共存，沒(méi)有沉淀，2HCl Ba(OH)2=BaCl2 2H2O，CuCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Cu(OH)2，2，常見(jiàn)的6種石蕊、(鐵元素，Na2CO3)、不溶于酚酞稀HNO3的白色沉淀物，生成Ba(NO3)2和稀HNO3，同樣是HCl和澄清

6、石灰水，生成澄清石灰水的氣體，生成NaOH和紅色石蕊試紙，使潮濕的紅色石蕊試紙呈藍(lán)色的氣體，呈紅色呈紅色(2)。 二so 4，二so 4，二so 4。三、物質(zhì)鑒定：例2，HCl : (1)在h :滴中加入石蕊試劑變紅(2)在cl 3360滴中加入AgNO3和稀HNO3沉淀，加入石蕊試劑變紅，加入Ba(NO3)2和稀HNO3，ba 加上NaOH和紅石蕊試紙，1、甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為如果觀察的現(xiàn)象和自各兒的設(shè)計(jì)方案一致，就可以確認(rèn)在溶液中。 甲乙兩個(gè)學(xué)生的方案嚴(yán)密，分別說(shuō)明有木有，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。富含稀鹽酸、富含稀鹽酸、富含BaCl2溶液，甲先生提出的方案：溶液的白沉淀沉淀不

7、溶解乙先生的方案：溶液沒(méi)有白沉淀。 乙、BaCl2溶液、不嚴(yán)格，溶液中可能含有SO42-或AgNO3，a:BACL2、BaSO4，沉淀不溶于硝酸，AgCl、a:HCl，沒(méi)有沉淀，沒(méi)有AgNO3，有白色沉淀，SO42-，嚴(yán)格，HCC 可排除AgNO3和CO32-對(duì)SO42-的干擾3、不使用試劑的組內(nèi)的識(shí)別： a、NaOH b、NaCC、CuSO4 d、MgCl2的順序如下： (2) a、HCl b、NaCC、Na2CO3 d、BaCl2的方法2、不同種類物質(zhì)的鑒別：(在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)脑噭? (1) HCl、Ca(OH)2、NaCl (1) (2) (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2)

8、 (3)。 (4) NaCl、Ba (OH)2、Na2CO3。 (5) AgNO3、NaCl、Na2CO3。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。 Na2CO3、底盤(pán)、Na2CO3、稀有HCl、Ca(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2、c、a、d、b或cbd、Na2CO3、HCl、BaCl2、 (1)NaCl(Na2SO4)、(2)NaNO3(Na2SO4)、(3)NaCl(NaNO3)、(4)NaCl(Na2CO3)、(5) Na2SO4(Na2CO3)、(6) NaNO3 (Na2CO3)、 BaCl2、ba (no3) CaCO3=CaO

9、CO2、Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH、高溫、CaO H2O=Ca(OH)2,3、3、3、化學(xué)方程式：石灰石、生石灰、熟石灰、燒堿、碳酸鈣元素、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 請(qǐng)完成選擇方法，去除以下括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2)、Na2CO3、高溫、2、生石灰中含有石灰石，可以用什么方法來(lái)證明？ 3、什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？ 為了從以下物質(zhì)中除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，應(yīng)該選擇什么樣的試劑？反應(yīng)方程式NaOH ca (oh )2hclh2so4NaCl na2co3k no3KCl baso4baco3n

10、aclmgso 4、ca (oh )2na2co3=CaCO32 n BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl，2 HCl na2co3=2NaCl co2h2o KCl agno3=AgCl kno 3，H2SO4 BaCO3=BaSO4 CO2 H2O，MgSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2，練習(xí)4 變成紅色后顏色沒(méi)有變。 變成紅色后變成紅色。 變成紅色后變成紫色，生活知識(shí)豐富。 吃松花松花蛋的時(shí)候感覺(jué)澀味，是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中使用了熟石灰和純堿等原料。 為了減輕澀味，吃的時(shí)候可以添加調(diào)味料。 這個(gè)調(diào)味料最好()。 a、食鹽b、醬油c、香油d、食醋、d、生活知識(shí)多，肝膽破

11、裂后，魚(yú)會(huì)沾上難溶于水的膽汁酸(酸)而變苦。 為了減少這種苦味，最適合洗滌的物質(zhì)是() a、水b、食鹽c、純堿d、食醋、c的生活知識(shí)很多，在裝有以下固體的試管中加入少量稀硫酸，只能得到無(wú)色溶液的是() a、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3、練習(xí)、a、苯甲酸(C6H5COOH )可作為食品防腐劑使用，其酸度比冰乙酸強(qiáng)，推測(cè)以下苯甲酸的性質(zhì)時(shí)，不合理的是() a，苯甲酸使石蕊試液變紅，b，苯甲酸使苯酚鄰苯二甲酸安息香酸溶液的pH7 D、安息香酸溶液的pH7、練習(xí)、c、某溶液的pH5、溶液的ph提高到8，即加適量。在a、紫色石蕊試液b、酸溶液c、堿溶液d、蒸餾水、練習(xí)、c、一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行速度與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。 現(xiàn)在，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液100克與過(guò)剩的鉛粉反應(yīng)，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行，為了不生成氫的總量，可以對(duì)使用的鹽酸適量添加。 a、氫氧化納金屬釷b、水c、過(guò)氧化鎂d、碳酸鈣元素、練習(xí)、b，以下4種物質(zhì)中，能夠與其他3種物質(zhì)反應(yīng)的是。 a、鹽酸b、亞金屬鉛c、銹d、氫氧化銅、練習(xí)、a、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，中和鹽酸，使溶液中性，且不導(dǎo)入新物質(zhì)，無(wú)需指示劑，可從下列物質(zhì)中選擇。 使用a、Ca(OH)2