1、1Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子)。 2Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 (1)據(jù)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原試劑是NaHCO3，另一種試劑是Na2CO3。 (2)據(jù)與酸反應(yīng)的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應(yīng)較快的是NaHCO3，另一種是Na2CO3。,本 章 重 點(diǎn) 提 示,(3)據(jù)與酸反應(yīng)的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無(wú)氣體，一段時(shí)間后有氣體的是Na2CO3，開始滴加即有氣體的是NaHCO3。 (4)據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液，滴加BaCl2

2、(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。 (5)據(jù)溶液的堿性不同。測(cè)其等濃度稀溶液的pH，pH較大的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。,3用NaOH溶液制取純凈的Na2CO3溶液 因?yàn)镃O2和NaOH溶液無(wú)法做到恰好完全反應(yīng)，可把NaOH溶液等分為兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,4Al(OH)3的制取 (1)途徑一：Al3 Al(OH)3，一般不宜用強(qiáng)堿。 (2)途徑二：AlO Al(OH)3，一般不宜用強(qiáng)酸。 (3)途徑三：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，這是最節(jié)省原料的方法。 5鐵在元

3、素周期表中的位置(第四周期第族),1易將Na2O2誤認(rèn)為是堿性氧化物。 2將FeCl3溶液蒸干誤寫成Fe33H2O Fe(OH)33H 3Na2O2中的氧元素為1價(jià)，與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)有一半氧元素變?yōu)镺2(零價(jià))，一半變?yōu)?價(jià) 4鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應(yīng)的書寫。,1與鋁作用能生成H2的溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性。呈強(qiáng)酸性時(shí)，不能同時(shí)存在 ，否則鋁與之反應(yīng)不生成H2。 2AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)當(dāng)nAl(OH)3n(Al3)，n(OH)3n(Al3) (2)當(dāng)nAl(OH)3nAl3時(shí)，若堿不足：n(OH)3

4、nAl(OH)3 若堿過量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3,一、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì) 【例1】 (2009海南單科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。,答案：A,二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化 【例2】 (2009四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入 cmol/L氫氧化鉀溶液VmL

5、，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是(),解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下： A項(xiàng)，根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出 2V103c；B項(xiàng)， pm 16；D項(xiàng)，極端假設(shè)法，若p g固體全為MgO，則質(zhì)量為 m g；若p g物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為 m g，實(shí)際應(yīng)為兩者之間；C項(xiàng)應(yīng)為nm17V103c。 答案：C,三、鐵及其化合物 【例3】 (2009北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 .將FeSO47H2O配制成溶液。 .Fe

6、SO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 .將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 .煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。,已知：NH4HCO3在熱水中分解。 (1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_。 (3)中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。,(4)中，通過檢驗(yàn)SO 來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO 的操作是 _。 (5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3O2

7、2Fe2O34CO2?，F(xiàn)煅 燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO ，則該產(chǎn)品 中Fe2O3的質(zhì)量是_kg。 (摩爾質(zhì)量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72),解析：(1)注意配平。 (2)FeSO4屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2水解，加硫酸顯然是為了抑制Fe2的水解。 (3)可分步理解：Fe2HCO =FeCO3H，HHCO =H2OCO2。FeCO3的變化屬信息方程式的書寫，由Fe(OH)3的生成確定H2O、O2參與反應(yīng)。 (4)屬較常規(guī)的設(shè)問，平時(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)要扎實(shí)。,(5)FeCO3中的鐵元素分別轉(zhuǎn)移到Fe2O3、FeO中，根據(jù)鐵元素守恒來(lái)解題。設(shè)產(chǎn)物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：72x160y316.8103，x2y464.0/116103解得：x400 mol，y1 800 mol，m(Fe2O3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。,答案：(1)Fe2Fe3=3Fe2 (2)加入硫酸，H濃度增大，使Fe22H2O Fe(OH)22H 的平衡向逆反應(yīng)方向移