1、解決過程問題的訣竅一、去噪、分離、純化類工藝問題本質是去除、分離和純化混合物。首先，找出得到的主要物質是什么，混雜著什么樣的雜質然后，認真分析加入某種試劑后，與什么樣的物質發(fā)生反應，產生什么樣的產物最后，考慮用什么方法去除雜質。這樣，可以在一頭地一頭地中加入試劑和操作的目的。二、物質制造系統(tǒng)工藝問題首先，決定制造什么樣的物質，從問題和問題中得到有用的信息，理解產品的性質(如果是具有某種特殊性質的，必須采取必要的措施，以免在生產過程中產生其他雜質。 例如，產品容易因熱而分解，需要低溫干燥、減壓干燥、減壓蒸發(fā)等)。分析工藝的各個步驟，從幾個方面進行工藝：了解什么是反應物的反應方程式是什么？這個反應

2、產生了什么樣的結果？對于制作產品有什么作用？從問題中獲取信息，鼎力相助問題解決。 標準化問題必須是標準化的回答。主題的信息常常是制造這種物質的關鍵。 生成物具有特殊性質的，必須采取必要的措施，以免在生產過程中產生其他雜質。 如下所示。在制造過程中有容易因熱分解的物質或產物時，要留心溫度的控制。生成物水解作用的鹽，在水解作用生成物中產生揮發(fā)性酸時，加入對應的酸防止水解作用。 例如，在制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質的情況下，在使該溶液蒸發(fā)而得到固體溶質的情況下，如果不加入相應的酸、或者在酸性氣流中使其干燥而防止水解作用，則得到的生成物分別為Fe2O3、Al2O3、M

3、gO、co NaAlO2、Na2CO3等的鹽溶液也會引起水解作用，但生成物中的Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH不是揮發(fā)性物質，蒸發(fā)時鹽的水解作用受到抑制，最后得到的是溶質本身。如果是生成物強的氟化劑或強的還原劑，可以防止與含有Fe2、SO32-等離子體的物質、氧化性強的物質接觸。生成物是吸收空氣中的CO2或水(潮解或反應)而容易變質的物質(NaOH固體等物質)時，在制造過程中注意不要除去CO2或水，防止空氣中的CO2或水進入裝置。主題中出現含有生成物的各種物質的溶解度信息時，比較它們的溶解度隨溫度上升而變化的狀況，留心根據這些變化找到合適的分離方法。熟悉工業(yè)過程中常見的操作和

4、名詞工業(yè)過程的主題在過程上一般分為三個過程(1)原料處理階段的常見試點和常見名詞加快反應速度(途徑：提高溫度、攪拌、粉碎)溶解：灼燒、燒成、燒成：改變結構，使一部分物質溶解，使一部分雜質在高溫下氧化、分解(2)分離純化階段常見試驗點調整ph值，去除干擾a .控制溶液的酸鹽化學基性，使某金屬絡離子形成氫氧化合物沉淀。 例如，已知下列物質開始沉淀和沉淀時的pH如下表所示要除去Mn2溶液中含有的Fe2是怎么破嗎？提示：用氟化劑將Fe2氧化為Fe3，將溶液的pH調整為3.7。b .調節(jié)ph所需的物質一般不會導入新雜質，其應滿足可以與h反應增大溶液ph值這兩個要求。 例如，為了除去混入Cu2溶液中的Fe

5、3，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等調整溶液的pH。試劑的除雜：加入某種試劑，使雜質絡離子變?yōu)槌恋砣コ訜幔杭涌旆磻俣?，促進平衡方向的移動，制造過程中有容易因熱分解的物質或生成物時，留心溫度的控制。 例如侯德榜制堿中的NaHCO3； 有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃度)等物質。降溫：防止某物質在高溫時溶解(或分解)，使化學平衡向主題要求的方向移動提取(3)獲得產品階段常見試點用清洗(冰水、熱水)洗掉結晶表面的雜質絡離子，減少清洗中的結晶的溶解損失。蒸發(fā)、反應時的瓦斯氣體氣氛抑制水解作用：溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質

6、時，在HCl的氣流中加熱防止水解作用。蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)制冷結晶：從KNO3中除去少量的NaCl。蒸發(fā)結晶，用熱過濾：除去NaCl中的少量KNO3。再結晶(四)其他常見試點化學方程式實驗儀器計算信息化學過程的問題常?？紤]問題1、在“浸出”階段，提高浸出率的措施包括：a :適當提高反應溫度，增加浸出時間，邊加入過量邊攪拌2 .提高吸收液和反應速度的方法：a :適度提高溫度，增大吸收液的濃度，增大或攪拌與吸收液的接觸面積3 .從溶液中得到結晶：a :蒸發(fā)濃縮-蒸發(fā)制冷結晶-過濾-清洗-干燥4、用于過濾煙嘴的三種玻璃器具： a :普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液可能混濁的操作原因：a :玻璃棒的下端

7、靠著濾紙的單層，濾紙破損的漏斗中的液面比濾紙的邊緣高6、沉淀清洗操作：a :在漏斗中加入蒸餾水使其浸漬沉淀，水自然流下后，重復23次以上的操作7、檢查沉淀的Fe(OH)3是否被漂亮地清洗(SO42-)；a :取最后的清掃液，加入BaCl2溶液，說明有白色沉淀就不洗凈，沒有白色沉淀就洗凈8、如何從MgCl26H2O中得到無水MgCl2 :a :在干燥的HCl氣流中加熱(理由：在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2的水解作用，帶走因MgCl26H2O的熱量而產生的水蒸氣)。在CuCl2中混入Fe3和什么樣的試劑來調整pH值：中文： CuO、Cu 2、CuCO3、Cu 2、CuCO3。(原因：通過CuO

8、消耗溶液中的h，促進Fe3的水解作用，產生Fe(OH)3沉淀析出)。調整pH，使1.0、Cu2 (4.7-6.2)中的Fe3 (2.13.2)沉淀，pH范圍是？ 3.24.7。理由：將溶液的pH調整為3.24.7，使Fe3全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出，使Cu2不沉淀，不導入新的雜質1.1、產品的進一步精制操作： a :再結晶1.2，趁熱過濾的原因是操作a :減少過濾時間，保持過濾溫度，防止雜質析出1.3、水浴加熱的優(yōu)點：a :熱量均勻，溫度可以控制，溫度在100以下1.4 .減壓蒸發(fā)(留心的曬干):a :常壓蒸發(fā)溫度過高，容易分解或者由于減壓蒸發(fā)而蒸發(fā)溫度降低，能夠防止分解應該如何去除1

9、.5、Mg(OH)2沉淀中含有的Ca(OH)2:加入MgCl2溶液，攪拌至一盞茶，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌用于1.6、蒸發(fā)濃縮的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈等1.7 .不使用其他試劑檢查NH4Cl產品是否純正的方法和操作如下答：加熱法取少量氯化銨制品于試管底部加熱，如試管底部無殘留物，表明氯化銨制品純凈檢查1.8、NH4的方法如下a :取一點，加入NaOH溶液加熱，生成的瓦斯氣體會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色。1.9、過濾沉淀物之前的操作： a :過濾、清洗、干燥、稱量檢查20.Fe(oh)3是否完全沉淀的試驗操作如下a :采集少量上層清掃液或過濾的濾液，滴下數滴KSCN溶液，如果沒有血色，表示Fe(OH)3的沉淀完全。檢查2.1、濾液中是否含有Fe3的操作如下a :滴下少量的KSCN溶液時，證明出現血色的Fe3。 (或加入NaOH，根據情況)一般的文字表現方法1、清洗沉淀物：在漏斗中加入蒸餾水浸漬沉淀，水自然流下后，重復23次以上的操作。2、從溶液中得到結晶：蒸發(fā)濃縮-蒸發(fā)制冷結晶-過濾- (清洗)。 結晶須注意(1)溶液為單一溶質時得到的結晶不具有結晶水(NaCl、KNO3等) :蒸發(fā)、結晶得到的結晶帶結晶水(例如CuSO4.