1、考點(diǎn)六 準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向方法有兩種：（1）勒夏特列原理（定性的）（2）化學(xué)平衡常數(shù)法（定量的）一、勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)兩層意思：（1）平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向（2）平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。例1、在一個(gè)體積不變的密閉容器中aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，再加入一定量的a，判斷（1）平衡移動(dòng)方向？（2）達(dá)到新的平衡后，c(a)、c(b)、c(c)、c(d)，a、b轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)如何變化？依據(jù)勒夏特列原理，再加a，a與b將更多反應(yīng)生成c和d，v(正)v(逆)，平衡向右移動(dòng)，c(b)

2、會(huì)減少，c(c)、 c(d)會(huì)增大，但是 c(a)還是增大，理由是平衡移動(dòng)不能抵消加入的a。因此，達(dá)到新的平衡后，a的體積分?jǐn)?shù)增大，b的體積分?jǐn)?shù)減小了。轉(zhuǎn)化率則反之。例2、在溫度t時(shí)，在體積為1l的密閉容器中，使1molpcl5(g)發(fā)生分解：1molpcl5(g) pcl3(g)+ cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molpcl5(g)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？有兩種解釋，一是從濃度增大，二是從壓強(qiáng)增大。從而得出相反的結(jié)論。原因是“改變條件”認(rèn)識(shí)不準(zhǔn)確。當(dāng)t、v一定時(shí)，n(pcl5)增大，則p(pcl5)增大，從而引起p總增大，但此時(shí)不能理解為“增大壓強(qiáng)”對(duì)平衡的影響。因?yàn)槔障奶亓性碇?，?/p>

3、改變壓強(qiáng)”指的是：各組分的分壓同時(shí)增大或減少（容器體積增大或縮小，同等比例增大或減小各氣體組分的物質(zhì)的量）相同倍數(shù)而引起體系總壓改變，此時(shí)，才能認(rèn)為“是改變壓強(qiáng)”，而不能認(rèn)為總壓發(fā)生改變就是“改變壓強(qiáng)”對(duì)平衡的影響。所以此題濃度解釋是正確的。例3、一定溫度下，有下列可逆反應(yīng)2no2 n2o4，在體積不變的密閉容器中no2與n2o4氣體達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。如果向密閉容器中再加入no2氣體，判斷：（1）平衡移動(dòng)方向？（2）達(dá)到新的平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大還是減小？（3）如果改為加入n2o4呢？例4、在裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),反應(yīng)達(dá)到

4、平衡后，保持容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)不變。通入一定氮?dú)?，試判斷平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？此題變化的條件不是“一個(gè)”而是“多個(gè)”。若認(rèn)為改變條件只是通入一定量氮?dú)夂螅獨(dú)鉂舛仍龃?，則根據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，就會(huì)得出不準(zhǔn)確的答案。因?yàn)椋淙氲獨(dú)鉃榱吮３謮簭?qiáng)不變，容器體積會(huì)增大，則氫氣和氨氣濃度均減少，所以改變的條件為“多個(gè)”。此時(shí)，利用勒夏特列原理不一定能做出正確判斷。上述平衡可能正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)。二、平衡常數(shù)法上題，充入氮?dú)夂?，氮?dú)鉂舛仍龃螅瑒t氫氣和氨氣濃度減小，且減小倍數(shù)相同，設(shè)c( n2)=m c( n2),c( h2) =m c( h2), c( nh3)=nc( nh3) ,m1,

5、 n1 則：q=1/mn kmn1 平衡正向移動(dòng) mn1 逆向移動(dòng) mn=1不移動(dòng)練習(xí)：1、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s) b+c(g)-q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 （ a b ）a.產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) b.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗=11c.保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.若開始時(shí)向容器中加入1molb和1molc，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q2、某溫度下，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2x(g)+y(g) =2r(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x、y 和

6、r分別為4mol.2mol.4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移是（ ） a .均減半 b .均加倍 c.均增加1 mol. d.均減少1 mol.解析：由題知，該反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下，只要x、y和r的物質(zhì)的量之比符合4 : 2 : 4,都處于平衡狀態(tài)。 a 均減半 體積會(huì)相應(yīng)減半，既濃度不變，故平衡不移動(dòng) b均加倍, 體積會(huì)相應(yīng)加倍，既濃度不變，故平衡不移動(dòng) c均增加1mol. ，即x.y.r分別為5mol、3 mol、5 mol與平衡不移動(dòng)：x.y.r分別為5mol、2.5mol、5 mol 相比，相當(dāng)于增加0.5 moly，則平衡右移。 d

7、均減少1mol,即x.y.r分別為3mol. 1mol. 3mol. 與平衡不移動(dòng)：x.y.r 分別為3 mol. 1.5 mol. 3 mol相比相當(dāng)于減少0.5 moly.,則平衡左移。答案選c3.某溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+y(g 2r(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x、y和r的量分別為4 mol.,2 mol. 和4 mol. ，保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） a均減半 b均加倍 c均增加1 mol. d均減少1 mol.解析：本題容器體積固定，可根據(jù)濃度商q與平衡常數(shù)k的大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向設(shè)容器體積為v,則

8、該溫度下的平衡常數(shù)為： a中均減半，則濃度商：則平衡向左移動(dòng)b中均加倍，則濃度商：則平衡向右移動(dòng)c中均增加1,則濃度商：則平衡向右移動(dòng)d中均減少1 mol.,則濃度商： 則平衡向左移動(dòng)答案選bc4.某溫度下，在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+y(g) 2r(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x.y 和r分別為4 mol, 2mol和4mol,保持溫度和容積不變，按2：1：2向該密閉容器中充入x、y和r三種氣體，則平衡移動(dòng)方向?yàn)椋?） a.不移動(dòng) b. 向左移動(dòng) c. 向右移動(dòng) d.無法確定解析：保持溫度和體積不變，向另一密閉容器中充入x.y和r分別為4 mol.,2 mol.和4 mol. ，則

9、平衡不移動(dòng)。然后再將這兩個(gè)容器合并，即合并后的容器體積是原容器體積的兩倍，由于各物質(zhì)濃度不變，故平衡不移動(dòng)。然后將容器體積壓縮為原容器體積，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)向右移動(dòng)。答案選c5、高爐煉鐵的總反應(yīng)為：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g），請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）a密閉容器中總壓強(qiáng)不變 b密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變c密閉容器中混合氣體的密度不變 dc（co）= c（co2） efe2o3的質(zhì)量不再變化（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3

10、.0，該溫度下將4molco、2molfe2o3、6molco2、5molfe加入容積為2l的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向 反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，co與co2的體積比增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。（2）溫度不變，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)k=c3(co2)/c3(co)不變；起始時(shí)c3(co2)/c3(co)=(6/2) 3/(4/2) 3=27/8k=3.0，則此時(shí)反應(yīng)必須向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，c3(co2)/c3(co)的比值才能減小為3.0，才能達(dá)到該溫度下的化學(xué)平衡；由于化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(e)/c2(a)c(b)；升高溫度，co與co2的體積比增大，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；6、在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)： fecl3+3kscn3kcl+fe(scn)3，在此溶液中作如下處理，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是( )a.加入少量的kcl固體 b.加入少量fecl3固體 c.減少fe(scn)3的濃度 d.加水稀【答案】d【解析】該反應(yīng)的本質(zhì)是fe3+3scn-fe(scn)3，任意