1、第7課時常見的酸和堿,第7課時 常見的酸和堿,考 點 聚 焦,考點聚焦,歸類示例,考點1酸堿指示劑,紅,藍,無,紅,第7課時 常見的酸和堿,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。 2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。,脫水,白霧,吸水,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,考點3鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,H,紅,不變色,紅,不變色,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,Na2SO4H2OCO2,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,NaClH2

2、O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì),微,極易,潮解,Ca(OH)2,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途,CaCO3H2O,OH,藍,紅,藍,紅,2,Na2CO3H2O,2,Na2SO4H2O,CaSO4H2O,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,CaCO32NaOH,2,Na2SO42H2O,2,CaCl22H2O,2,Cu(OH)2Na2SO4,考點聚焦,歸類示例,例12014牡丹江小明學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后，根據(jù)探究活動的提示，在家中自

3、制紫甘藍汁酸堿指示劑。小明在家中找到了如下用品：廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍，并用這些用品完成了實驗。 第一步：制紫甘藍汁。 將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛，加入_浸泡一段時間；,類型一 酸堿指示劑,歸 類 示 例,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,白酒,將中得到的不溶物與液體分離_ (寫具體做法)，得到了自制的紫甘藍汁。 第二步：小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性，先上網(wǎng)查得下列資料，如下表所示。,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,用紗布將浸泡出的汁液過濾,第三步：小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，得

4、出廁所清潔劑顯_性；小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開色，得出爐具清潔劑顯堿性；小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊溶液作酸堿指示劑。,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,黃,酸,例22014廣安下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是() A濃硫酸B氯化鈉 C燒堿 D濃鹽酸,第7課時 常見的酸和堿,類型二 酸和堿溶液敞口在空氣中發(fā)生的變化,C,解析 燒堿敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增加，故C選項正確。,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,方法點撥 酸溶液和堿溶液敞口在空氣中

5、的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減小或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加?；瘜W(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,類型三 酸溶液、堿溶液的化學(xué)性質(zhì),命題角度：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,紅色(或紅棕色)固體 不斷溶解，溶液由無色變成黃色,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,(2)寫出圖中一個酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O (或HCl和任意一種堿),考點聚焦,歸類示例,

6、解析 反應(yīng)是金屬氧化物與酸的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前的Fe2O3是紅色粉末，與鹽酸反應(yīng)后生成FeCl3溶液，呈黃色。,解析 圖中Ca(OH)2屬于堿，HCl、H2SO4屬于酸，酸和堿之間可以相互反應(yīng)。,第7課時 常見的酸和堿,可溶性)鹽，且和Ca(OH)2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,解析物質(zhì)C與酸、堿都能反應(yīng)，說明是可溶性的鹽，且物質(zhì)C與HCl、Ca(OH)2反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。,考點聚焦,歸類示例,(3)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是_。,第7課時 常見的酸和堿,類型四 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗探究,命題角度：對氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。,例4 2014宿遷

7、化學(xué)課堂上要學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，老師讓兩位同學(xué)和他共同做實驗，要求兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖72中所示，老師告訴同學(xué)們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,考點聚焦,歸類示例,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,同學(xué)們在吹氣后觀察到中澄清石灰水變渾濁，中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應(yīng)該使用_。針對中的情況，師生共同開始探究之旅。,澄清石灰水,解析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳。,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,提出問題 二氧化碳通入氫氧化

8、鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 猜想假設(shè) 猜想A：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想B：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 實驗探究 (1)小明設(shè)計了如圖所示的兩個實驗。 實驗現(xiàn)象：中的軟塑料瓶變癟，中_。,氣球變大(合理說法均可),解析 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球中，所以氣球變大。,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,(2)小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是_。,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再進行上述實

9、驗，并與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比,解析 二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以小華的設(shè)計不嚴密，要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實驗，并與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象(軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同)進行對比，通過對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,稀鹽酸(或氯化鈣溶液等),有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀生成等),解析 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，還可以通過檢驗其反應(yīng)的生成物來驗證，可向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭酉←}酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說明二者發(fā)生了反應(yīng)。,第7課時 常見的酸和堿,考點聚焦,歸類示例,實驗結(jié)論 二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 反思拓展 探究結(jié)束后老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)