1、第二節(jié) 海水“曬鹽”,海水曬鹽的過程,海 水,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,母 液,粗 鹽,1、上述曬鹽過程中，氯化鈉溶液從不飽和變?yōu)轱柡偷耐緩绞鞘裁矗吭鯓优袛嗳芤汉螘r(shí)達(dá)到飽和？ 2.你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？,食鹽,硝酸鉀,明礬,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。,學(xué)以致用,1下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（ ） a、利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 b、利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 c、利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 d、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽,c,2、如果將咸菜放置在空氣中，過一段時(shí) 間發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體析出。請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原因。,咸菜的表面有食鹽溶液，放置在空氣中

2、，水分會(huì)不斷的蒸發(fā)，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，食鹽就從溶液中結(jié)晶析出。所以過一段時(shí)間就能發(fā)現(xiàn)咸菜的表面有一層白色晶體。,1.將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬?，屬?溶液的是（ ） a.植物油 b.泥沙 c.純凈的冰塊 d.氯酸鉀,課前練習(xí)：,2.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ） a.不飽和的溶液一定是稀溶液 b.無色的液體一定是溶液 c.溶液一定是均一、穩(wěn)定的 d.溶液一定是固體溶于水形成的,物質(zhì)能不能無限制地溶解在水中呢？,consider,物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度”和“一定的溶劑”，則物質(zhì)的溶解是有限的。,answer,第二節(jié) 海水“曬鹽”（第2課時(shí)）,二、溶

3、解度,不行,應(yīng)該在同一溫度下,這樣行嗎？,1.如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?,應(yīng)該溶劑的量相同,不行,這樣行嗎？,1.如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?,應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài),這樣行嗎？,1.如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?,不行,定狀態(tài)（達(dá)到飽和）,比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有：,定溫度,定溶劑的量,探究溶質(zhì)的種類的影響,探究溫度的影響,溶質(zhì)的種類,溫度,溫度、溶劑,溶質(zhì)種類、溶劑,硝酸鉀全溶解，氫氧化鈣大多未溶,溫度高溶解多，溫度低溶解少,在溫度、溶劑保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水里溶解限量不同,在溶質(zhì)種類、溶劑保持不變的情況下，溶質(zhì)在不同溫度的水里溶解限量不同,二、固體物質(zhì)

4、在水中的溶解,1、探究實(shí)驗(yàn)：那些因素影響固體在水 中的溶解限量,進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （1）探究溶劑種類及溶質(zhì)種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響,加入10ml水并震蕩,加入10ml酒精并震蕩,氯化鈉,碘,氯化鈉固體溶解,碘固體部分溶解,氯化鈉固體部分溶解,碘固體溶解,（2）探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 取一些硝酸鉀固體于試管中，加入少許水，震蕩，觀察其溶解情況。 硝酸鉀固體部分溶解 對(duì)上述試管進(jìn)行加熱，觀察其溶解情況。 硝酸鉀固體全部溶解,2.得出結(jié)論：,固體物質(zhì)的溶解性受 溶質(zhì)種類、溶劑的種類、溫度等因素的影響。,2、總結(jié)：影響固體在水中的影響,溶質(zhì)的種類、溫度,3、溶解度,（1）定義：,（溶解限量）,一定溫度下，某

5、固體在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,（）符號(hào)：,（）四要素：,溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克。,鞏固練習(xí)：,其含義是：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克。 或說：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物質(zhì)在20c的溶解度為21.5克，其含義是什么？,練習(xí)：,1、在20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20 時(shí)氯化鈉溶解度是_g。,36,2、在0時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時(shí)硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)

6、系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，求該溫度下飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶解度:,一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。,我會(huì)說,20時(shí)，蔗糖的溶解度為204g的含義是什么?,外界條件:一定溫度 溶劑的質(zhì)量:100g水 溶液的狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài) 溶解度單位:g,溶解度四要素,活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)溶解度,請(qǐng)你來找茬，看看缺什么,1.20時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20 時(shí)，食鹽的溶解度是10g。,2.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。,3.在20 時(shí)，100

7、g水里最多溶解了33.3g氯化銨,所 20 時(shí)氯化銨的溶解度是33.3。,4.在20 時(shí)，100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是24g。,對(duì)下列現(xiàn)象你熟悉嗎？請(qǐng)查閱有關(guān)氣體溶解度的相關(guān)資料，來解釋一下吧！ （1）天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？ （2）喝了汽水后，你常會(huì)打嗝，這是什么原因？ （3）打開汽水瓶蓋，你能看到什么現(xiàn)象？為什么？,從表中你能獲取的信息有哪些：,幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克）,2.溶解度曲線,用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度.,通過繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線,你得到什么信息?,溶解度,溫度,硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：

8、,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,138,168,202,246,溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲線,110,.,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。,活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)溶解度曲線,（數(shù)形結(jié)合法）,氫氧化鈣的溶解度曲線,幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,你發(fā)現(xiàn)了嗎,溶解度/g,溶解度/g,1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如kno3。 2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升 高變化不大 ，如nacl。 3.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)2 。,固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化

9、的影響情況,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線的應(yīng)用,1：查找某物質(zhì)在任何溫度下的溶解度不同。,2：比較幾種物質(zhì)的溶解度,3：觀察曲線的趨勢(shì)，曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。 反之平緩則受溫度影響較小,找一找度各物質(zhì)的溶解度,a,5、溶解度曲線的意義,（1）橫坐標(biāo)是溫度、縱坐標(biāo)是溶解度,（2）固體溶解度受溫度變化的情況。,（3）可

10、以查找某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。,（4）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。,（5）比較某一溫度下各物質(zhì)的溶解度的大小。,（6）交點(diǎn)表示：在該溫度下，不同的物質(zhì)的溶解度相等。,（7）溶液所處的狀態(tài)。,（8）確定分離混合物的方法。,（例如kno3中含有nacl),0.10,0.20,0,20 40 60 80 100,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,（1）給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？ 為什么？,變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出,溶解度,1.如圖，a點(diǎn)表示_， 所在溶液的質(zhì)量是_； 2.b點(diǎn)表示_； 3.80時(shí)，a的溶解度_ b的溶解度（填

11、“”“”或“”）,請(qǐng)你試一試,80時(shí)，a的溶解度為85g,185克,60 時(shí)a，b兩物質(zhì)的溶解度相等，為52g,a,.c,b,1.如圖，b點(diǎn)表示_， 所在溶液的質(zhì)量是_； 2.c點(diǎn)表示_； 3.37時(shí)，a的溶解度_ b的溶解度（填“”“”或“”）,請(qǐng)你試一試,80時(shí)，a、b的溶解度為85g,相等,a，b兩物質(zhì)在60 時(shí)，溶解度相等為52g,不飽和,飽和,a,.c,b,4.c點(diǎn)對(duì)于a物質(zhì)是_溶液， 對(duì)于b物質(zhì)是_溶液。,溶解度曲線上點(diǎn)的含義是：,2.曲線的交點(diǎn)：表示 3.曲線上方的點(diǎn)：表示該點(diǎn)所在的溶液為_溶液，且有_ 4.曲線下方的點(diǎn)：表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下配制的溶液為_溶液。,1.曲線上的點(diǎn)：

12、表示_,該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度,交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等,飽和,固體剩余,不飽和,請(qǐng)你總結(jié),6.溶解度與溶解性之間的關(guān)系,溶解性,溶解度,大于10g,1-10g,0.01-1g,小于0.01g,易溶,可溶,微溶,難溶,不溶,2、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練習(xí)： 1、不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。 3、20時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） a.易溶 物質(zhì) b.可溶物質(zhì) c.微溶物質(zhì) d.難溶物質(zhì),難,10g,1g,1g,0.01g,a,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,（1）物質(zhì)c

13、的溶解性為_ （2）m點(diǎn)表示_ （3）在5時(shí)a、b、c溶解度大小_ （4）要使p點(diǎn)所示的a溶液變成飽和溶液的方法_ （5）要使q點(diǎn)所示的c溶液變成飽和溶液的方法_,鞏固練習(xí)：,1.如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下面問題： （1）在t2 時(shí)，a、b、c、三種物質(zhì)溶解度大小順序是_。 （2）o點(diǎn)表示_。 （3）p點(diǎn)表示_。 （4）q點(diǎn)為t3 時(shí)，a的_溶液，p點(diǎn)為t3 時(shí)，a的_溶液。 （填“飽和”或“不飽和”）。,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10

14、,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱飽和溶液法）,2、蒸發(fā)結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:nacl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:kno3,降溫：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì) 蒸發(fā)：適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì),結(jié)晶的方法,飽和 溶液,不飽和 溶液,2.升高溫度,2.降低溫度,氫氧化鈣溶解度曲線,2.降低溫度,結(jié)晶,溶解度變大,溶解度變小,溶解度變小,飽和變成 不飽和,溶解度變大,升高溫度,2.升高溫度,3、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（

15、 ） a在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙 b在t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 c甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 d當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙,三、粗鹽的提純,1、除去不溶性雜質(zhì),（1）流程：,溶解 ,過濾 ,蒸發(fā),(重結(jié)晶法 ),（2）流程中的每一步目的及所用儀器,溶解,目的：,儀器：,過濾,蒸發(fā),目的：,目的：,儀器：,儀器：,使鹽溶于水,玻璃棒、燒杯,除去水中泥沙等不溶性物質(zhì),玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)等,使鹽從水中析出來,玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺(tái)、 石棉網(wǎng)等,作用：加速溶解,作用：引流,作用：均勻受

16、熱,（3）蒸發(fā)時(shí)注意事項(xiàng),蒸發(fā)皿中裝液體不得超過其容積的23,在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)停止加熱,目的：(1)防止固體飛濺,目的：防止液體飛濺,(2)剩余的熱量足可以使液體蒸干，節(jié)能。,2.粗鹽的精制,（1）粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：,mgcl2 、 cacl2 、 na2so4等,-化學(xué)變化,（2）所選試劑：,naoh 、 na2co3、 bacl2 、 稀hcl,nacl mgcl2 cacl2 na2so4 溶液,（3）除雜流程：,過量bacl2溶液,baso4,nacl、mgcl2 cacl2 、bacl2,過量 na2co3溶液,nacl、mgcl2 na2

17、co3,溶液：,沉淀：,溶液：,沉淀：,caco3 baco3,過量 naoh溶液,溶液：,沉淀：,nacl、na2co3 naoh,mg(oh)2,適量的 稀hcl,nacl 溶液,nacl固體,（4）其他除雜流程順序：,bacl2 、 naoh 、 na2co3、 稀hcl,naoh 、 bacl2 、 na2co3、 稀hcl,bacl2 、 na2co3、 naoh 、 稀hcl,（5）總結(jié)：,在添加除雜質(zhì)試劑順序時(shí)bacl2 溶液一定要在na2co3溶液之前。,（6）食鹽的作用：,調(diào)味品、食品添加劑、制造燒堿、氯氣，鹽酸、純堿、化肥、染料等。,輕松過關(guān),1.關(guān)于飽和溶液的說法中不正確的是（ ） a.飽和溶液就是不再溶解任何溶質(zhì)的溶液 b.飽和溶液是有條件的，即一定溫度，一定量溶劑 c.飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 d.固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。,a,2.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是（ ） a濃溶液一定是飽和溶液 b濃溶液可能是飽和溶液 c稀溶液一定是不飽和溶液 d飽和溶液一定是濃溶液,3下列各操作中，一定能使不飽和溶液變 為飽和溶液的是（ ） a對(duì)該溶液進(jìn)行降溫