1、第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素的特性，周期，短周期，長周期，第一周期(h-he):兩個(gè)元素，第二周期(Li-ne): 8個(gè)元素，第三周期(na-ar) 錒系89Ac activo 103 lr的共15個(gè)元素稱為錒系元素，周期數(shù)=電子層數(shù)(橫波數(shù))，知識(shí)回顧：周期表的結(jié)構(gòu)，族，主族：次族：A，A，A，A B和B的中間，知識(shí)回顧：周期表結(jié)構(gòu)(由周期和族組成)，周期表從左到右依次為族：A、A、B、B、B、B、B、B和VIII族； B、B、A、A、A、A、A族、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族原子半徑從左到右逐漸失

2、去電子的能力，逐漸獲得電子的能力，元素的金屬性逐漸，非金屬逐漸，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；水合物與最高價(jià)氧化物相對(duì)應(yīng)的酸性逐漸；堿性逐漸；(2)相同主族元素結(jié)構(gòu)和特性具有特定的相似性和重復(fù)性。同族，自上而下：原子的半徑逐漸失去電子的能力，逐漸獲得電子的能力，金屬越來越多，非金屬越來越多；相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸；水合物與最高價(jià)氧化物相對(duì)應(yīng)的酸性逐漸；堿性逐漸；2，原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的周期性變化，回顧性審查，減少，削弱，削弱，提高，提高，增加，提高，提高，減弱，削弱，思考和探索，以鈉，鎂，鋁為例，最外層電子包裝呈周期性變化，從1個(gè)電子(NS1)到8個(gè)電子(ns2rp 6)。結(jié)論：隨著原子核電荷數(shù)量的增加

3、，核外電子的排列發(fā)生了周期性變化。(a)元素周期系統(tǒng)的形成(1)周期系統(tǒng)的形成，隨著元素原子中原子電荷的數(shù)量的增加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 每次出現(xiàn)時(shí)，開始創(chuàng)建新的電子層，之后最外層的電子逐漸增加，最終到達(dá)8個(gè)電子，達(dá)到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，堿金屬，稀有氣體，周期，(2)原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的周期重復(fù)。原子核電子陣列，1，原子結(jié)

4、構(gòu)和元素周期表，(2)原子的電子陣列和周期表，(1)觀察周期表，每個(gè)周期的第一個(gè)元素(第一個(gè)周期除外)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 最外面的電子陣列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、堿金屬、NS1、稀有氣體、ns2np6、(2)周期表顯示周期表中元素的周期數(shù)為_ _ _ _ _ _ _。得出了與能量層數(shù)相同的結(jié)論。隨著核聚變數(shù)的增加，核外電子的排列周期性變化。第一，原子結(jié)構(gòu)和元素周期表，50，31，2，原子結(jié)構(gòu)和每個(gè)周期的元素周期周期率之間的關(guān)系，可以分析一下嗎

5、？思考和探索，32，歸納：(3)，隨著原子電荷數(shù)的增加，在能量水平上電子的帶電順序遵循構(gòu)成原理，周期周期不單調(diào)，每個(gè)周期的元素?cái)?shù)并不總是相同，但是周期序號(hào)的增加越來越多。所以我們可以把周期性的生長圖像比作螺旋。，周期是一個(gè)周期，例如螺旋，1，創(chuàng)建每個(gè)周期的第一個(gè)元素的最外層電子的數(shù)組。NS1 (n表示電子層數(shù))，1周期：S2其他周期：ns2np6 (n表示電子層數(shù))，2，是否為每個(gè)周期的最后一個(gè)元素創(chuàng)建最外層電子的布局？同族主族元素的價(jià)電子層的規(guī)律是什么？相同，4，同族過渡元素的價(jià)電子層的定律是什么？價(jià)電子層的電子總數(shù)相同。5，0族元素的價(jià)電子層是什么？除了氦以外，同一個(gè)(3)原子的電子排列和

6、族的劃分在周期中有18個(gè)垂直列，0族元素中的He (1s2)與其他稀有氣體ns2np6不同，一般來說，其他每個(gè)族序數(shù)和原子價(jià)電子的數(shù)量一般是相同的。主族元素：主族序數(shù)=原子最外層的電子數(shù)=原子價(jià)電子數(shù)腐敗毫元素：腐敗毫序數(shù)(大部分)=(n-1)d ns中的電子數(shù)=原子價(jià)電子數(shù)，1，已知元素的原子數(shù)為25，該元素的原子寫電子層結(jié)構(gòu)，該元素的元素寫電子層結(jié)構(gòu)，陣列為Ar3d54s2，因?yàn)樽畲竽芰克浇M數(shù)為4，有7個(gè)原子電子，所以此元素是4循環(huán)b族。根據(jù)類練習(xí)，電子陣列，周期表元素可以分為5個(gè)區(qū)域：s區(qū)域、p區(qū)域、d區(qū)域、ds區(qū)域和f區(qū)域。劃分區(qū)域的依據(jù)是什么？s古瀨車站、d古瀨車站、p區(qū)域各有多少

7、垂直列？區(qū)域的名稱包含了根據(jù)構(gòu)造原理最后填充的級(jí)別符號(hào)，思考和探索，(4)，周期表分區(qū)，1，s區(qū)域：特征：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最外面的電子數(shù)，a和a兩列；價(jià)電子層是6個(gè)族列，包括NS1或2(n1)，2，p地球：特性：價(jià)電子總數(shù)=主族號(hào)(不包括0族)，a到a和0；價(jià)電子層為NS2 np1-6(n2)，以非金屬元素為基礎(chǔ)，3，d區(qū)域：性質(zhì)：價(jià)電子總數(shù)=腐敗米利序數(shù)；如果原子價(jià)電子的總數(shù)為8，9，10，則為族。金屬元素；包括b b和6族8列(鑭和錒f古瀨車站)；價(jià)電子層是(n-1)d1-9ns1-2，說明核電子的排列規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并非所有因素都必須一致。4，ds區(qū)域：總共包含兩個(gè)族列：b和b。價(jià)

8、電子層是(n-1)d10ns1或2，價(jià)電子的總數(shù)是金屬元素的熱序數(shù)。d軌道電子是滿的，一般不參與化學(xué)鍵的形成。5，f區(qū)：包括鑭系元素和錒系元素；價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2，說明：由于最外層電子的數(shù)量基本相同，因此(n-1)d電子也基本相同，通常(n-2)錒系元素化學(xué)性質(zhì)也類似。、周期表的五個(gè)分區(qū)，摘要：(4)原子的電子成分和元素的分割，s區(qū)域元素：最外層的成分是NS1和NS2。IA和IIA族圖元。除了h以外，其他都是活躍的金屬。p區(qū)域元素：ns2np1ns2np6的最外部電子組件。IIIAVIIA族，0族圖元。除h以外的所有非金屬元素都在p區(qū)。Ds區(qū)域圖元：包含IB族

9、和IIB族圖元，最外面的電子為12個(gè)，是金屬圖元。f區(qū)域元素：包括鑭系元素和錒系元素。最外層電子的數(shù)量基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)域元素：包含IIIB族-VIII族元素。最外面的電子是12個(gè)，是金屬元素，特性相似。問：為什么s區(qū)域、d區(qū)域、ds區(qū)域的元素是金屬(h除外)？s古瀨車站，d古瀨車站，ds區(qū)域元素的最外層電子是1-2個(gè)，在反應(yīng)中容易丟失，因此是金屬。1 .為什么子圖元和VIII族也稱為過渡圖元？2 .元素周期表中非金屬元素為什么主要集中在右上角三角地帶(圖)？非金屬三角地帶邊緣的元素通常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。怎么了？想一想：部落和VIII族位于金屬元素轉(zhuǎn)換為非金屬元素的區(qū)域，因此部落

10、元素稱為轉(zhuǎn)換元素。1 .為什么子圖元和VIII族也稱為過渡圖元？2 .元素周期表中非金屬元素為什么主要集中在右上角三角地帶(圖)？非金屬三角地帶邊緣的元素通常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。怎么了？元素的原子價(jià)由電子結(jié)構(gòu)和元素周期表的元素特性傳遞規(guī)律決定。周期表中相同周期的元素從左到右非金屬變強(qiáng)，同族元素從上到下非金屬變?nèi)酢＝Y(jié)果周期表右上角元素主要具有非金屬。非金屬三角邊緣的元素既表示一定的非金屬，又表示一定的金屬性質(zhì)，因此通常稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。您知道周期表中第5個(gè)周期和a族位置處的元素。這個(gè)元素的紀(jì)寧狀態(tài)原子的價(jià)電子陣列，電子陣列，分析在哪里？a，4d需要完全填充，因此原子價(jià)電子陣列5s25p4，電子陣列Kr4d105s25p4，教室練習(xí)，p區(qū)域，第二，元素周期率，1定義元素的特性根據(jù)元素的周期()的增加而發(fā)生周期性迭代。原子電荷數(shù)，2實(shí)際元素原子的周期變化，核外電子陣列，學(xué)習(xí)和提問，元素周期表中的相同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何理解這種趨勢(shì)？在周期表中，如果同一主族元素從上到下下降，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何理解這種趨勢(shì)？1，原子半徑，(1)原子半徑：1，影響因素：2，定律：(1)電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。第二，元素周期率，原子半徑的大小為，1，電子的能量水平2，原子負(fù)載3，核外電子的數(shù)量，(2)電子