1、物理性質(zhì)：氫氧化鋁為白色膠體物質(zhì)，不溶于水，吸附力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮物和各種色素。(類似于氫氧化鐵，它容易形成膠體溶液)(2)化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱時(shí)容易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O是一種制備純氧化鋁的工業(yè)方法。1。氫氧化鋁。不溶性堿具有類似的性質(zhì)。探究實(shí)驗(yàn)1:探究實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成白色膠體沉淀。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色膠體沉淀溶解。al(oh)33 HCl=AlCl3H2O al(oh)3 NaOH=naalo 22 H2O，al33h3h2o=al (oh) 33nh4。氫氧化鋁可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氫氧化鋁是兩性氫氧化物。實(shí)驗(yàn)探究3:將濃

2、氨水滴入氫氧化鋁沉淀中觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色膠體沉淀不溶。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但它只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，而很難與弱酸弱堿反應(yīng)。氫氧化鋁的兩性離子可以用下面的電離方程來解釋：當(dāng)氫氧化鋁遇到堿時(shí)，反應(yīng)向左發(fā)展，當(dāng)氫氧化鋁遇到酸時(shí)，反應(yīng)向右發(fā)展。注：(1)當(dāng)氫氧化鋁用作堿時(shí)，它是三元堿；作為一種酸，它是一元酸(鹵酸2)。(2)當(dāng)氫氧化鋁與酸和堿反應(yīng)時(shí)，弱酸和堿不能溶解氫氧化鋁。(弱于乙酸)、酸電離、堿電離、haalo 2-h20al(OH)3al 3oh-，探索：請用鋁鹽制備Al(OH)3，NH3H2O (aq) NaOH(aq)，最佳方法一：鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁。AlCl33NH3。H2

3、O=鋁(羥基)33NH4氯，鋁33NH4。H2O=鋁(羥基)33NH4，偏鋁酸鹽(NAALO 2)，鋁(羥基)3，氯化氫CO2，最佳方法2:將CO2氣體引入偏鋁酸鹽。naalo 2co 2h2o=al(oh)3 nah co 3 alo 2-co 22h2o=al(oh)3 HCO 3-，8，復(fù)鹽的概念：由兩種或多種金屬離子(或銨離子)和一種酸離子組成的鹽稱為復(fù)鹽。思考：雙鹽是純的還是混合的？硫酸鋁鉀的電離作用： kal(SO4)2 kal 32so 4-溶液中有三個(gè)自由移動(dòng)的離子，兩個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子。2.硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O是一種強(qiáng)電解質(zhì)。9.2.如何區(qū)分氯化鎂和三氯化鋁

4、溶液？3.在沒有其他試劑的情況下，氫氧化鈉溶液和三氯化鋁溶液可以區(qū)分嗎？明礬如何凈化水？4.將鹽酸溶液滴入偏鋁酸鈉溶液？討論：10、Al2O3、H、oh、oh(過量)、H(過量)、Al3)、NH3H2O或OH(少量)、H、OH、CO2、H2O或H(少量)、AlO2、Al3、1、Al2O3 2。鋁(OH) 3的性質(zhì)是：(1)兩性的，(2)加熱時(shí)容易分解，氫氧化鈉，鋁(OH) 3OH=鋁(OH)3，鋁(OH)3OH=鋁(Alo22H2O，鋁(SO4) 3，甲，乙，甲，甲。鎘：氫氧化鈉鋁(OH) 3=鋁(NAALO)2H2O，研究1將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸酸化的三氯化鋁中，研究2當(dāng)Mg2和Al3按相同的物質(zhì)量混合時(shí)，加入氫氧化鈉溶液以生成應(yīng)用1加入1.56克/升三氯化鋁，0.02、應(yīng)用2將三氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得沉淀物中的鋁元素質(zhì)量等于溶液中的鋁元素質(zhì)量，那么原始三氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的比例可以如下：A